分析化学实验试题及答案
一、填空题（每空0.5分，共47分）
1、完成下表有关试剂规格的相关信息 等级 中文名称 英文名称 英文缩写 一级品 优级纯（保证试剂） 二级品 分析纯（分析试剂） 三级品 四级品 化学纯 实验试剂 Guarantee regent Analytical regent Chemical pure Laboratory regent CP LR 蓝色 棕色或其他 AR 红色 GR 绿色 标签颜色 2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有 蒸馏法 、 离子交换法 电渗析法 。
3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于 开启 状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于 关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小 ，中间截取，逐级试验 ，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。
4、具塞（酸式）滴定管用来盛装 酸 性及 氧化性 溶液；碱式滴定管用来盛装 碱性 及 无氧化性溶液，不宜装 对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗 2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为 0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体
积至少为 20 mL以上 。
5、以下酸碱指示剂的pH变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄 ；酚酞 8～10, 无 ～ 紫红 。以下常见金属指示剂适用的pH范围和颜色变化（In——MIn）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红 ； 二甲酚橙（XO） 5～6, 黄～紫红 ；钙指示剂 pH大于12， 蓝色－酒红 。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为： 0.85, 紫红～无色 。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K2CrO4, 砖红色 ， pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 Fe(NH4)(SO4)2, 白色－血红色，强酸性 。 6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格:
取25mL食量取蒸馏水 醋 (配制(用NaOH 操作 1000mL 标准溶液 0.1mol/L 测定其含 NaOH溶液) 量) 仪器 规格 量筒 1000mL 移液管 25mL 液 容量瓶 500mL 吸量管 10mL 滴定管 50mL酸式 制 分别量取 装KMnO4 500mL 2,4, 6,8 mL 标准溶液 3+K2Cr2O7 Fe标准溶液 进行滴定 标准溶做工作曲线 直接配7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件:
溶液 HCl NaOH 基准物 硼砂或Na2CO3 草酸或邻苯 ── 二甲酸氢钾 EDTA 纯金属锌 pH=5 HAc缓冲液 二甲酚橙 橙红→黄 酚酞 无色→粉红 所需条件与试剂 指示剂和终点颜色变化 ── 甲基红 黄→橙 Na2S2O3 KMnO4 K2Cr2O7 草酸（钠） 酸性,KI, 放置 H2SO4溶液加热 淀粉 蓝色→亮绿色 本身指示 无色→粉红 AgNO3 NaCl pH=6~10 K2CrO4 砖红色沉淀 8、为下列操作选择合适的容器
(1) 称取CaCO3基准物时，装CaCO3基准物用称量瓶； (2) 盛装K2Cr2O7标准溶液以进行滴定，用酸式滴定管； (3) 储存AgNO3标准溶液，用棕色玻塞试剂瓶； (4) 储存0.2 mol·L-1NaOH溶液，用胶塞试剂瓶；
9、指出在不同酸度下作络合滴定时应选择的缓冲溶液 (1) pH=1时EDTA滴定Bi3+0.1mol/L HNO3
(2) pH=5时EDTA滴定Pb2+六次甲基四胺及其共轭酸缓冲溶液 (3) pH=10时EDTA滴定Mg2+ NH3-NH4Cl缓冲液 (4) pH=13时EDTA滴定Ca2+0.1mol/L NaOH
10、判断下列情况对测定结果的影响(填偏高、偏低或无影响)
标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 标定HCl的硼砂部分失去结晶水 以HCl标准溶液滴定碱液中总碱量,滴定管内壁挂液珠 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液浓度,部分I2挥发了 11、无汞定铁法（SnCl2-TiCl3联合还原Fe3+）实验中加入硫酸－磷酸混合酸的作用是使黄色Fe3+生成无色的Fe(HPO4)-2络离子而消除难于观察终点颜色的现象 、同时Fe(HPO4)-2的生成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺
偏高 偏低 偏低 偏高
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