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核外电子排布的规律 １．核外电子运动的特征 （１）核外电子运动的特点：
由于电子的质量很小，运动的空间范围很小，运动的速度极快。所以无法用描述宏观运动物体的方法来描述它的运动轨道，不能测定或计算出它在某一时刻所处的位置，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少。核外电子的运动特征——绕核外作高速运动。
其意义是：①电子运动的区域不同各种能量不同的电子各自在自己的区域中运动，在含有多个电子的原子里，电子的能量是各不相同的。
②离核近的电子能量低，相反离核远的能量高。也即能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。 2、核外电子的运动状态。
（1） 核外电子的分层排布，电子是分层排布的——我们用电子层来表明离核远近区域的不同。 电子层为 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q 电子能量由低到高 、 电子离核由近到远
在含有多个电子的原子里，电子依能量高低分层排布：
电子层序数 电子层符号 电子能量 １ K ２ L ３ M ４ N ５ O ６ P ７ Q 电子离核由近到远，电子能量由低到高 （2）原子核外电子的排布是有一定规律的。
讨论： ① K、L、M、N电子层上最多是可容纳的电子数有多少个？ ②原子的最外层电子数最多是几个？ ③核外电子排布的规律是什么？
④元素的性质与最外层电子的数目的关系是什么？
① 各电子层最多可容纳的电子数为2n个（n表示电子层的序数）
K L M N 2 8 18 32
② 最外层电子数目不超过8个，K层只能是2个，次外层电子数目不超过18个，倒数
第三层数目不超过32个。
∴当M层为最外层时，最多可容纳的电子数8个 当M层不是为最外层时，最多可容纳的电子数18个
③ 核外电子一般总是从能量低的内层逐步排列到能量最高的电子层里。
从K层————→Q层
最外层电子数为8（K层为2）的结构为稳定结构，∴稀有气体性质稳定，不易与其它物质反应。注： 以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。 3、原子结构示意图与电子式 （1）原子结构示意图。
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（2）电子式
电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向
..?N??O??F?不能超过2个电子。例如，?H、..、..、.. 4、最外层电子数与元素性质的关系
（1） 当最外层电子数是8个（K层2个），为稳定结构，性质稳定，不易发生化学反应。（稀
有气体）
（2） 当最外层电子数较少时，易失去电子，表现为金属性；同电子层时，最外层电子数越
少，其金属性越强，性质越活泼。
（3） 当最外层电子数较多时，易得到电子，表现为非金属性，同电子层时，最外层电子越
多，其非金属性越强。
一般最外层电子数＜4。 为金属。 一般最外层电子数≥4。 非为金属。 元素的推断：
（1） 原子中无中子的原子：H
（2） 最外层电子数与K层电子数相同的是：Be、Mg、Ca （3） 最外层电子数=次外层电子数的元素：Be、Ar （4） 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是：C （5） 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是：O （6） 最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是：Ne （7） 最外层电子数与电子层数相等的元素是：H、Be、Al （8） 最外层电子数是电子层数2倍的元素是：He、C、S （9） 最外层电子数是电子层数3倍的元素是：O （10） 最外层电子数是电子层数4倍的元素是：Ne （11） 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Si
（12） 核电荷数是电子层数的5倍，是最外层电子数的3倍的元素是：P
5、离子——原子或原子团得失电子后形成的带电微粒称为离子。离子也是构成物质的一种微粒。 离子：带电的原子或原子团 （1）表示方法及意义：如Fe ： （2）离子结构示意图的认识
原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl,Na和Na为例
Cl Cl
注意：与原子示意图的区别：质子数 = 电子数则为原子结构示意图
原子数 ≠ 电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系 离 子 粒子的种类 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 阳离子 质子数>电子数 显正电性 用阳离子符号表示 精品文档，欢迎下载
- -+
3+
....+17 2 8 7 +17 2 8 8
同种元素的原子与离子比较： ①质子数 ②电子数及最外层电子数 ③电子层数 阴离子 质子数<电子数 显负电性 用阴离子符号表示 区 别 可编辑
① 元素符号表示原子核和内层电子； ②
表示一个最外层电子
③ 单原子阳离子的电子式为相应粒子的粒子符号：如
④ 单原子阴离子和多原子阳离子需用形式来表达。
如：
【典型例题讲解】
;
例１．下列说法中肯定错误的是（） （Ａ）原子K层上只有一个电子
（Ｂ）某原子M层上电子数为Ｌ层上电子数的４倍 （Ｃ）某离子Ｍ层上和Ｌ层上的电子数均为Ｋ层的４倍 （Ｄ）某离子的核电荷数与最外层电子数相等 答案：（Ｂ）
例２．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n- 的核外电子层结构相同，则下列关系式正确的是（）
（Ａ）a=b+m+n （Ｂ）a=b-m+n （Ｃ）a=b+m-n （Ｄ）a=b-m-n 答案：（Ａ）
例３．道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述３个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。以现代的观点看，你认为这３个结论中，不确切的是（）
（Ａ）③（Ｂ）①③（Ｃ）②③（Ｄ）①②③ 答案：（Ｄ）
例４．今有Ａ、Ｂ两种原子，A原子的Ｍ层比Ｂ原子的Ｍ层少３个电子，Ｂ原子的Ｌ层电子数恰为Ａ原子Ｌ层电子数的２倍。Ａ和Ｂ分别是（）
（Ａ）硅原子和钠原子（Ｂ）硼原子和氦原子 （Ｃ）氯原子和碳原子（Ｄ）碳原子和铝原子 解析： 答案：（Ｄ）
例５．Ａ，Ｂ，Ｃ三种元素的原子具有相同的电子层数，而且Ｂ的核电荷数比Ａ大２，Ｃ的质子数比Ｂ多４，1molA与水反应，生成1gH2，这时Ａ转化成氖原子电子层结构的离子，试判断Ａ，Ｂ，Ｃ各是什么元素？
解析：由题意可知，Ａ为该题的关键元素，它的阳离子有氖原子的电子层结构，说明Ａ元素原子有三个电子层；又根据Ａ与水反应置换出氢的情况，可计算出Ａ为+1价元素，则确定Ａ为金属钠，Ｂ的核电荷数比Ａ大２，推得Ｂ为铝，Ｃ为氯。
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核外电子排布的规律
