2019—2020学年第二学期高二期中化学试题
相对原子质量：（H 1 C 12 O16 N14 Na 23 Cl 35.5 K 39 I 127 ）
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上） 1.化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 ( ) A. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2 B. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性 C. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 2.下列化学用语表示正确的是 ( ) A. Cl－的结构示意图：
B. 甲烷分子的球棍模型：
C. 氢氧化钠的电子式：
D. 次氯酸的结构式：H—O—Cl
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C. 标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 4.下列有关物质性质的叙述错误的是( ) A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液 B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应 C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 5.反应A(g)+2B(g)
C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是( 1
)
A. 正反应活化能大于逆反应活化能 B. 曲线b表示使用催化剂后的能量变化 C. 由图可知该反应的焓变?H=+91 kJ·mol-1
D. 将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ 6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是( )
A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D. 装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
D. 简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Z)＜r(Y)
8.某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5 mol/L）
A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42- B. 原溶液中可能合有NO3-和Al3+
2
C. 白色沉淀C可能是Al(OH)3 9.下列说法不正确的是( )
A. 二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体
D. 沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物
B. 甲苯的一氯代物有四种同分异构体，它们的沸点各不相同 C. 邻二氯苯、间二氯苯都不存在同分异构体 D. C4H8Cl2存在8种同分异构体
10.以下有关物质结构的描述正确的是( ) A. 甲苯分子中的所有原子可能共平面
B. CH2==CH—C6H5分子中的所有原子可能共平面 C. 乙烷分子中的所有原子可能共平面 D. 二氯甲烷分子为正四面体结构
11.某有机物结构如图所示，有关酚酞说法正确的是( )
A. 分子式为C13H12O3
B. 含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应
D. 1mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7mol和8mol
12.反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k?cm(NO)?cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步： ①2NO+H2═N2+H2O2(慢) ②H2O2+H2═2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ c(NO)/mol?L-1 0.0060 0.0060 0.0010 0.0020 c(H2)/mol?L-1 0.0010 0.0020 0.0060 0.0060 速率/mol?L-1?min-1 1.8×10-4 3.6×10-4 3.0×10-5 1.2×10-4 3
下列说法错误的是( )
A. 整个反应速度由第①步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①＜②
C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)?c(H2)
D. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ?mol-1 13.有可逆反应Fe(s)+CO2(g)则下列说法不正确的是( )
A. 该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)/c(CO2) B. 该反应的逆反应是放热反应
C. v正(CO2)=v逆(CO)时该反应达到平衡状态 D. c(CO2):c(CO)=1:1时该反应达到平衡状态
14.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是( ) 选项 A 实验操作 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 向5mL1mol/L NaOH溶液中滴加5滴1mol/L B MgCl2溶液，然后再滴加足量的1mol/L CuCl2溶液 实验现象 溶液变为黄色 先产生白色沉淀，Ksp[Cu(OH)2] 然后产生蓝色沉淀 >Ksp[Mg(OH)2] 解释或结论 氧化性：H2O2>Fe3＋ FeO(s)+CO(g)，K=2.2。已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，
C 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 2NO2(g)＜0 N2O4(g) ΔH向一定量酸性KMnO4溶液中加入乙二醇D （HOCH2CH2OH） 溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸 15.以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是( )
A. a电极为太阳能电池的正极
B. 产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e-===6H2O+CH3CH=CH2
4
C. 装置中每转移2mole-，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散 D. 太阳能电池的原理与原电池的原理相同
16.25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+) C. a→c过程中水的电离程度始终增大
D. c点时，c(A－)/[c(OH－)?c(HA)]随温度升高而减小
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17.高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：
（1）装置I中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
（2）装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。 （3）装置Ⅱ中的试剂X的作用___________。
（4）上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。
（5）装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。
①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。
②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。
③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取a g该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·
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山西省忻州市第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(解析版)
