课标专用5年高考3年模拟A版2021高考化学专题十一化学能与热能试题

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专题十一 化学能与热能

探考情 悟真题 【考情探究】

考点

内容解读

考题示例

1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念

反应热的

2.了解能源是人类生存和

有关概念

社会发展的重要基础。了

Ⅱ,27,14分

解化学在解决能源危机中的重要作用

1.了解热化学方程式的含

热化学方程式 盖斯定律及其应用

义,能正确书写热化学方程式

★★★

2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算

分析解读 “反应热”已成为近几年课标卷的必考内容,一般不单独命题,而是作为非选择题的某个设问,常与化学反应速率、化学平衡及工艺流程相结合。从考查的内容上看,均与盖斯定律有关,随着能源问题的日益突出,对本专题的考查仍将维持较高的热度。

【真题探秘】

2017课标

中

Ⅰ,28,14分

化学平衡

2018课标

中

Ⅱ,27,14分

化学平衡 化学反应速率与

2015课标

中

化学平衡

★★★

2018北京理

中

综,7,6分

理

5年考情 难度

关联考点 催化剂的催化机

预测热度

28

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破考点 练考向 【考点集训】

考点一 反应热的有关概念

1.(2020届湖北部分重点中学起点联考,5)1mol白磷(P4)和4mol红磷(P)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是( )

A.P4(s,白磷)

4P(s,红磷) ΔH>0

B.以上变化中,白磷和红磷所需活化能相等 C.白磷比红磷稳定

D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s,红磷)+5O2(g) 答案 D

28

P4O10(s) ΔH=-(E2-E3)kJ/mol

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2.(2020届辽宁六校协作体期初考试,10)甲醇质子交换膜燃料电池中,将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理有如下两种: ①CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=+49.0kJ·mol ②CH3OH(g)+O2(g)

2

-1-1

CO2(g)+3H2(g)

1

CO2(g)+2H2(g)

ΔH=-192.9kJ·mol 下列说法正确的是( )

A.CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol B.反应①中的能量变化如图所示

-1

C.CH3OH转变成H2的过程一定要放出能量 D.根据②推知反应:CH3OH(l)+2O2(g) 答案 D

3.(2019河南焦作定位考试,12)下列说法正确的是( ) A.已知C(石墨,s)

+

-

1

CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9kJ·mol

-1

C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol,则稀硫酸溶液和稀Ba(OH)2溶液反应

-1

-1

B.已知H(aq)+OH(aq)

的反应热ΔH=-114.6kJ·mol C.常温下,反应C(s)+CO2(g)D.已知H2(g)+Cl2(g)

-1

2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH<0

-1

2HCl(g) ΔH1=-akJ·mol,H2(g)+Cl2(g)2HCl(l)

ΔH2=-bkJ·mol,则a

4.(2019四川成都摸底,14)下列说法正确的是( ) A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化 B.已知P4(白磷,s)

4P(红磷,s) ΔH=-18.4kJ·mol,故白磷比红磷稳定

-1

28

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C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)ΔH=-184.6kJ·mol

-1

2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol,则H2的燃烧热

-1

D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大 答案 D

5.(2018河北武邑中学三调,5)H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g)ΔH=-akJ·mol。 已知:

-1

2HI(g)

(a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是( )

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量 C.断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量小于2akJ 答案 B

6.(2018北京朝阳二模,9)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g) ΔH]中

突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下:

下列说法正确的是( ) A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D.图示过程中的H2O均参与了反应过程 答案 D

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7.(2018河南豫北、豫南第二次联考,10)HBr被O2氧化依次由如下(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反应组成,1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量,其能量与反应过程曲线如图所示。 (Ⅰ)HBr(g)+O2(g)

HOOBr(g)

2HOBr(g) H2O(g)+Br2(g)

(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)

下列说法中正确的是( ) A.三步反应均为放热反应 B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢 C.HOOBr比HBr和O2稳定 D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g) 答案 B

考点二 热化学方程式 盖斯定律及其应用

1.(2020届湖北名师联盟入学调研,7)下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是( )

2H2O(g)+2Br2(g) ΔH=-12.67kJ·mol

-1

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol

28

-1