山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点29难溶电解质的溶解平衡测标题

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考点29 难溶电解质的溶解平衡

一、选择题 （每小题6分，共60分）

1. 有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是

A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断进行，但速率相等

- +

B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl和Ag C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp减小

D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变 2．下列有关Ksp的叙述中正确的是

A. Ksp越大说明电解质的溶解度越大

B. Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关

C. Ksp表示难溶强电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D. Ksp的数值只与难溶电解质的性质和温度有关

3．某温度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，加入Na2SO4固体可以使液由a点变到b点；蒸发可以使溶液由a点变到c点

2-+

B．含有大量SO4的溶液中肯定不存在Ag

C．0.04mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等积混合有Ag2SO4沉淀生成

D．Ag2SO4的溶度积常数 （Ksp） 为1×10-3 4．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说

错误的是

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

－4

C．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 5．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关

“规律”推出的结论正确的是 选项 A B 规律 较强酸可以制取较弱酸 反应物浓度越大，反应速率越快 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 2＋2＋2＋溶

体

法

结论 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 NH3沸点低于PH3 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 C D 6．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:

2－2－

pM=－lgc(M)，pc(CO3)=－lgc(CO3)。下列说法正确的是

1

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A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－) C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－) D．c点可表示MgCO3 的饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

-1-1

7．实验：①0.1mol·LAgNO3溶液和0.1mol·LNaCI溶液

体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

-1

② 向滤液b中滴加0.1mol·LKI溶液，出现浑浊；

1

③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

等

A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：

+

B、滤液b中不含有Ag

C、③中颜色变化说明AgCI 转化为AgI D、实验可以证明AgI比AgCI更难溶

-10-13 -11

8．已知Ksp（AgCl）=1.56×10，Ksp（AgBr）=7.7×10，Ksp（Ag2CrO4）=9×10。某溶液中

--2-含有Cl、Br和CrO4，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

--2 2--

A、Cl、Br、CrO4B、CrO4、Br、Cl

--2- 2--C、Br、Cl、CrO4D、Br、CrO4、Cl

9．【2016·新课标全国III】下列有关电解质溶液的说法正确的是

-1+

A．向0.1mol·L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 C(H)/C(CH3COOH)减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

-- C(CH3COO) /C(CH3COOH)·C(OH) 增大

+-C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中C(NH4) /C(Cl)＞1

--D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中C(Cl)/C(Br) 不变 10．【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是（ ）

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 二、非选择题

11．（24分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

炭重晶石矿高温焙烧盐酸溶解气体吸收过滤滤液结晶产物

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)

高温4CO(g) + BaS(s) △H1 = + 571.2 kJ·mol ①

-1

2

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BaSO4(s) + 2C(s)

高温2CO2(g) + BaS(s) △H2= + 226.2 kJ·mol ②

-1

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。

c(Br-)⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。

c(Cl-)[Ksp(AgBr)=5.4×10，Ksp(AgCl)=2.0×10] ⑶反应C(s) + CO2(g)

高温-13-10

2CO(g)的△H2= kJ·mol。

-1

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 12. （16分）软锰矿(主要成分为MnO2)可用于制备锰及其化合物。

(1)早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为_________________________________

______________________________________________________________。 (2)现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：

下表为t ℃时，有关物质的pKsp(注：pKsp＝－lgKsp)。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ca(OH)2 Mn(OH)2 CuS CaS MnS pKsp 37.4 19.32 5.26 12.7 35.2 5.86 12.6 MnCO3 10.7 软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O ①该反应中，还原剂为________。写出一种能提高还原浸出速率的措施：________________________________________________________________ ___________________________________________________________。 ②滤液1的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)MnSO4浸出液的pH。

2＋3＋

③加入MnF2的主要目的是除去_____________________________(填“Ca”、“Fe”或

2＋

“Cu”)

(3)由MnSO4制取MnCO3

往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为________________________；

－

若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH(aq)

Mn(OH)2(s)＋CO3(aq)，t ℃时，计算该反应的平衡常数K＝__________(填

2－

数值)。

3＋

附加题：（20分）(2016·新课标全国Ⅰ，27，15分)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr(蓝

－2－2－

紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O7(橙红色)、CrO4(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

3

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(1)Cr与Al的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________________________________

_____________________________________________________________。

2－2－－1

(2)CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L的Na2CrO4溶液

2－＋

中c(Cr2O7)随c(H)的变化如图所示。

3＋3＋

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应______________________ ______________________________________________________________。

2－

②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________。

2－

③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减小，则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

－＋

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与2－－－5CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10

－1＋－12－－1

mol·L)时，溶液中c(Ag)为________mol·L，此时溶液中c(CrO4)等于________mol·L。

－12－10

(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10和2.0×10)。

2－3＋

(4)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7还原成Cr，该反应的离子方程式为____________________________________________

______________________________________________________________。

4

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考点29 难溶电解质的溶解平衡（满分100分）

一．选择题（每小题6分，共60分）

1~5A D C A D 6~10 BBDD 二．非选择题

11．（24分）⑴S + H2O⑵2.7×10。⑶172.5。

⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）。

① ②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。 12.（16分） (1)8Al＋3Mn3O44Al2O3＋9Mn

(2)①C6H12O6 升高反应温度(或将软锰矿研细等其他合理答案) ②＞ ③Ca (3)Mn＋2HCO3===MnCO3↓＋H2O＋CO2↑ 100

附加题：（20分）(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液

(2)①2CrO4＋2H③小于

(3)2.0×10 5×10

(4)Cr2O7＋3HSO3＋5H===2Cr＋3SO4＋4H2O

2－

－

＋

3＋

2－

－5

－3

2－

＋

2＋

2＋

－

-3

2-

HS +OH；HS + H2O

---

H2S +OH（可不写）

-

Cr2O7＋H2O ②增大 1.0×10

2－14

5