【全国百强校】江苏省南通市海安高级中学2016-2017学年高一下
学期期末考试化学试题
1. 2017年世界环境日主题是“人与自然，相联相生” 。下列做法应该提倡的是（ ） A. 将工业废液直接排入海洋以减少河道污染 B. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染 C. 将废旧电池集中深埋，可防止重金属污染 D. 增高燃煤锅炉烟囱，将废气直接排到高空 【答案】B
【解析】A. 将工业废液直接排入海洋会导致海水污染，A错误；B. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染，B正确；C. 将废旧电池集中深埋，会导致水体和土壤污染，C错误；D. 增高燃煤锅炉烟囱，不能减少大气污染物的排放，D错误。答案选B。 2. 下列化学用语正确的是（ ） A. 中子数为 20的氯原子：C. 二氧化碳分子的电子式：【答案】A
【解析】A. 中子数为 20的氯原子可表示为：
，A正确；B. 镁离子的核外电子数是10，但质子数是13，
B. 镁离子的结构示意图：
D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3
原子结构示意图为，B错误；C. 二氧化碳是共价化合物，电子式为，C错误；D. 丙烯
的结构简式为CH2＝CHCH3，D错误，答案选A。 3. 下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A. HCl B. N2 C. CaCl2 D. NaOH 【答案】D
【解析】A. HCl是含有共价键的共价化合物，A错误B. N2是含有共价键的单质，B错误；C. CaCl2是含有离子键的离子化合物，C错误；D. NaOH是含有离子键、共价键的离子化合物，D正确，答案选D。 点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。注意含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，其中离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不存在离子键。 4. 关于基本营养物质的说法不正确的是（ ）
A. 糖类只含C、H、O三种元素 B. 油脂能发生水解反应
C. 蛋白质属于高分子化合物 D. 葡萄糖和蔗糖属于同系物 【答案】D
【解析】A. 糖类只含C、H、O三种元素，A正确；B. 油脂属于酯类，能发生水解反应，B正确；C. 蛋白质属于高分子化合物，C正确；D. 葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，二者不属于同系物，D错误，答案选D。
5. 下列各组元素性质和原子结构递变情况不正确的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大 C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数依次增多 【答案】C
【解析】A、Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，A正确；B、P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，B正确；C、N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，C错误；D、Na、K、Rb是同主族元素，从上到下电子层数增加，D正确，答案选C。 6. 实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是（ ） A. 降低反应温度 B. 延长反应时间 C. 粉碎大理石 D. 加水稀释盐酸 【答案】C
【解析】A. 降低反应温度反应速率减小，A错误；B. 延长反应时间不能改变反应速率，B错误；C. 粉碎大理石增大固体反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；D. 加水稀释盐酸降低氢离子浓度，反应速率减小，D错误，答案选C。
点睛：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。 7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 烷烃可与溴水发生加成反应 B. 碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸 C. 乙醇可萃取碘水中的碘单质 D. 苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B
【解析】A. 烷烃与溴水不能发生加成反应，A错误；B. 碳酸钠溶液与乙醇互溶，与乙酸反应产生CO2气体，可鉴别乙醇和乙酸，B正确；C. 乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，C错误；D. 苯不能使酸性高锰
酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。
8. 从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是（ ）
甲 乙 丙 丁 A. 用装置甲将海带灼烧成灰 B. 用装置乙过滤得含I的溶液
C. 用装置丙分离出碘的CCl4溶液 D. 用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4 【答案】C
【解析】A．灼烧应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中灼烧，A错误；B．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，B错误；C．水与碘的四氯化碳溶液分层，图中分液装置可分离，C正确；D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D错误；答案选C。 9. 下列有机化学方程式书写正确的是（ ） A. CH4+Cl2
CH2Cl2+H2 B.
+HO-NO2
+H2O CH3COOCH2CH3
-
C. H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2 D. CH3CH2OH+CH3COOH【答案】B
【解析】A. 甲烷和氯气发生取代反应不能产生氢气，应该是CH4+Cl2溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯：
+HO-NO2
CH3Cl+HCl，A错误；B. 苯和液+H2O，B正确；C. 乙烯和溴水发生
加成反应：H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，C错误；D. 生成乙酸乙酯的方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O，D错误，答案选B。
10. 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A. 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42- B. 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42- C. 加入过量粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-
D. 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-
【答案】A
学。
科。网...学。科。网...学。科。网...学。科。网...学。科。网...
点睛：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息、离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断。
11. 锌-空气电池（原理如右下图〉适宜用作城市电动车的动力电源，放电时Zn转化为ZnO。则该电池放电时下列说法正确的是（ ）
A. 将电能转化为化学能 B. 氧气在石墨电极上发生还原反应
C. 电子由Zn电极经导线流向石墨电极 D. 该电池放电时OH-向石墨电极移动 【答案】BC
【解析】A. 该装置是原电池，将化学能转化为电能，A错误；B. 锌失去电子，锌是负极，石墨是正极，氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，B正确；C. 电子由Zn电极即负极经导线流向石墨电极，C正确；D. 该电池放电时OH-向负极，即向锌电极移动，D错误，答案选BC。
点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。 12. 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应过程中的能量变化如右图所示 B. 生成的过氧化钠属于碱性氧化物 C. 反应中每消耗1molO2转移2mol电子 D. 过氧化钠与氧化钠所含化学键完全相同 【答案】C
【解析】A. 钠燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，示意图错误，A错误；B. 生成的过氧化钠不属于碱性氧化物，B错误；C. 氧元素化合价从0价降低到－1价，反应中每消耗1molO2转移2mol电子，C正确；D. 过氧化钠与氧化钠所含化学键不完全相同，前者含有离子键、共价键，氧化钠只有离子键，D错误，答案选C。
13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是（ ） Z
A. 金属性由强到弱的顺序为：Z、W B. 原子半径由大到小的顺序为：Y、Z
C. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y D. 工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z 【答案】AD
【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性Z＞W，A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X＜Y，C错误；D．铝是活泼的金属，工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备的单质铝，氯化铝在熔融时不能导电，D正确；答案选AD。
14. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）
W X Y
江苏省南通市海安高级中学18-19学年高一下学期期末考试化学试题解析版
