绝密★启用前
2024届云南、四川、贵州、西藏四省名校高三第一次大联考试题 化学
本试题卷共8页，19题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时90分钟。 注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。 5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56
第I卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2024年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是 A.三种消毒剂均利用了物质的强氧化性 B.葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇 C.常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClO
D.过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处 2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NA B.28 g N2与CO的混合物中含有的电子总数为14NA C.1.0 L 1.0 mol·L1 AlCl3溶液中所含Al3的数目为NA D.34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA 3.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是
－
＋
- 1 -
4.贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A.贝诺酯的分子式为C17H16NO5
B.1 mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5 mol NaOH C.1 mol乙酰水杨酸最多可与5 mol氢气发生加成反应
D.与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人 5.下列说法正确的是 A.立方烷(
)与棱晶烷(
)的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)
B.与互为同分异构体
C.C5H11OH的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同 D.
中所有碳原子一定处于同一平面
6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Y>X>W B.热稳定性：W2Y>XW3
C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应 D.ZY2的化学键类型与MgCl2相同
- 1 -
7.下列说法正确的是
A.将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热可恢复红色
B.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化铁胶体 C.葡萄酒中添加微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用
D.将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，无气泡产生，说明酸性：H2CO3>H3BO3
8.锂铜离子电池充、放电的工作示意图如图所示。放电时该电池的总反应方程式为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋2OH。下列有关说法错误的是
＋
－
A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化 B.放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e＝2Cu＋2OH C.K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区
D.K与M相接时，当外电路中转移1 mol电子时，A极区电极上质量增加8 g
9.CO2是导致温室效应的气体之一，CH4－CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝akJ·mol1。某实验小组在密闭容器中充入1 mol CH4(g)和1
＋
－
－
－
mol CO2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A.p1>p2 B.a>0 C.正反应速率：m点 A.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2???Cu2＋2Cl B.将0.2 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋3SO42＋3Ba2＋6OH＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3＋I＋6H＝I2＋3H2O D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32 - 1 - － － － － ＋ － － ＋ － ＋ － 通电＋－ 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液：Na、NO3、CH3COO、K B. ＋ － － ＋ KW－12－1＋－－2－ ＝10 mol·L的溶液：Na、MnO4、SO4、I c?H??＋ ＋ － － C.无色透明溶液：Al3、K、HCO3、Cl D.c(Fe3)＝1.0 mol·L ＋ －1 的溶液：Mg2、SCN、SO42、NO3 ＋－－－ 12.下列说法正确的是 A.图1装置可配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 B.图2装置中水能持续流下，说明装置气密性不良好 C.图3用标准盐酸溶液滴定锥形瓶中的NaOH溶液 D.图4用蒸发皿加热NaCl溶液得到NaCl固体 13.下列实验过程、现象、结论均正确的是 A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性 B.用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明该溶液中一定含有Na C.向等物质的量浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，先出现红褐色沉淀，说明相同温度下，Ksp[Fe(OH)3] D.向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖还未水解 14.25℃时，向20 mL 0.2 mol·L1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 mol·L1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O4 － － － ＋ 、C2O42的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是 － - 1 - A.H2C2O4的电离方程式为H2C2O4＝H＋HC2O4 B.由图可知，H2C2O4的pKa2＝1.2(已知：pKa＝－lgKa) C.加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42) D.a点对应的溶液中c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋3c(C2O42) 第II卷 二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：3小题，共43分。 15.(15分) 锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示： ＋ ＋ － － ＋ － － ＋－ 已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×103，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示： － 回答下列问题： (1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式： 。 (2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有 (任写一种)。 (3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要反应的离子方程式为 ；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是 。 (4)用氨水调节pH的范围为 ，若“沉钴”后溶液中c(Li)＝4 mol·L1，加入等体积的Na2CO3溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，则“沉锂”后溶液中c(CO32)＝ mol·L1。 (5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为 。 (6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式： 。 16.(14分) 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取粗铜和绿矾(FeSO4·nH2O)产品，设计流程如图所示： － － ＋ － - 1 -
2024届云南、四川、贵州、西藏四省名校高三第一次大联考试题 化学
