题型练(三) NA的应用
1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．78 g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为NA B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数为NA
C．1 mol Cu分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数均为2NA D．1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目小于NA
解析：Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 g·mol－1，故78 g混合物的物质的量均为1 mol，故1 mol混合物中含NA个阴离子，A正确；标准状况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，B错误；铜和氯气反应后铜元素显＋2价，与S反应后铜元素显＋1价，故1 mol铜与S反应后转移的电子数为NA，C错误；溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，D错误。 答案：A
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1NA
B．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NA C．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2nNA
D．常温常压下，3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA 解析：标准状况下，HF是液体，气体摩尔体积不适用，A错误；B项转移的电子数应为0.2NA，B错误；28 g聚乙烯含有的碳原子数为2NA，C错误。 答案：D
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A．常温常压下，42 g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA
B．1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
解析：乙烯和丁烯最简式都是CH2，式量是14,42 g乙烯和丁烯混合气体含有最
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简式是3 mol，每个CH2含2个极性键，所以含有的极性键数为6NA，A正确；Mg是＋2价的金属，所以1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故B正确；由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于每一个分子中含有2个O原子，所以1 mol的混合气体中的氧原子数为2NA，C正确；SO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，所以6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2NA，D错误。 答案：D
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA
B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 解析：C2H4、CO的摩尔质量都是28 g/mol，混合气体物质的量为1 mol，含有碳原子数目与两者的比例有关，当两者物质的量为1∶1时，含有碳原子的数目为1.5NA，B错误；pH＝12的Na2CO3溶液中c(H＋)＝10－12 mol/L，溶液中c(OH10－14－)＝ mol/L＝0.01 mol/L，n(OH－)＝20 L×0.01 mol/L＝0.2 mol，OH－数目12－10为0.2NA，C正确。 答案：C
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2 L CHCl3含有共价键数为2NA
B．某温度下，纯水pH＝6，该温度下1 L pH＝11的NaOH溶液中含有OH－数目为0.1 NA
C．含3.65 g HCl的水溶液中含有粒子数为0.2NA D．0.2 mol Na2S溶液中含有S2－数目等于0.2NA
解析：某温度下，纯水pH＝6，即水的离子积为10－12，pH＝11的NaOH溶液中，
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OH－的物质的量浓度为0.1 mol/L，则1 L溶液中OH－的数目为0.1NA，B正确；3.65 g HCl的物质的量为0.1 mol，而盐酸中除了含氯离子、氢离子外，还有水分子、氢氧根离子，含有的粒子数大于0.2NA，C错误。 答案：B
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
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A．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，含CO3数目小于NA
B．1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目为NA C．25 ℃时，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.02NA D．1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
解析：溶液体积未知，无法计算碳酸根离子个数，A错误；1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子数目小于NA，B错误；pH＝12的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.01 mol·L－1，故1 L溶液中氢氧根的物质的量为0.01 mol，个数为0.01NA，C错误；1 mol苯和1 mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5 mol氧气，故1 mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5 mol氧气，即7.5NA个氧气分子，与两者的比例无关，D正确。 答案：D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．常温时，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 B．12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
－C．25 ℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有CO23的数目为0.01NA
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D．氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA
解析：氢氧燃料电池负极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA，D错误。 答案：B
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
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2018届高考化学第二轮专题复习：题型练(三)-NA的应用
