(2)、图中试剂a是 ;按化学方程式计算，反应所需氢气的质量为2g，但事实
是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了2g，其原因是： 。 (3)、进行实验时，若发现酒精灯里有足够的酒精，却不能点燃，其可能的原因和处理方法是(至少写出一种)： 。
26、(7分)一包白色粉末，由CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl中的两种或两种以上的物质组成。为了探究其组成，进行如下实验：
(一)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，得到无色透明的溶液。则原白色粉末中一定不含有 。
(二)为了进一步探究原白色粉末的组成，请你和小欣同学一起完成下列探究。
[小欣同学作了以下猜想]：
猜想I： 白色粉末为Na2CO3和NaOH混合物; 猜想II：白色粉末为Na2CO3和NaCl混合物 猜想III：白色粉末为 ;
猜想IV：白色粉末为Na2CO3、NaOH和NaCl的混合物 [设计实验]
实验操作 现象 结论
①取上述无色透明溶液于试管中，加入 (1) 。 产生白色沉淀 猜想IV成立
②过滤，取滤液少量于试管中，加入过量的Cu(NO3)2溶液
(2)
③静置，再向试管中滴加 (3) 。 产生白色沉淀 [反思与评价]
(1)、步骤②中Cu(NO3)2溶液能否用CuCl2溶液代替，为什么? 。
(2)、写出步骤③反应的化学方程式 。 五、计算与分析题(2题，共10分)
27、(3分)“漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2】。请回答：
(1)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为 。 (2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
(3)若灾区饮用水每50kg至少需要漂白粉250g，则消毒一桶水(约20kg)至少需要漂白粉 g。
28、(7分)实验室有一瓶含有K2CO3和K2SO4的混合溶液，某化学兴趣小组设计实验来测定溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究:
a.按图组装仪器，检查气密性，把100g混合溶液加入锥形瓶中装好药品;
b.打开A中活塞，通入N2一段时间，再关闭活塞，称D装置质量m1克;
c.逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀;关闭分液漏斗，再用针筒打
入稀盐酸，至不再产生气体，实验过程中测得锥形瓶中沉淀的数据如下图;
d.打开A中活塞，缓缓通一会儿N2 。 e.再称得D装置的质量为m2克; 请你根据题意回答下列问题：
(1)24.36g沉淀中含有什么物质(填化学式) ， 针筒注入稀盐酸产生气体的方程式： 。 (2)求原混合液中K2SO4的质量分数。
(3)小明略加思考后说，通过D装置的质量变化可以求出混合溶液中K2CO3的质量分数，结果 (填“偏大”、“不变”或“偏小”),理由 。 参考答案 说明：
1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5分。
2. 文字表达出现不准确、不规范的，酌情扣分(0.5分)。
3. 化学方程式中化学式错误不给分，没有配平、“↓”或“↑”符号错误、
条件错误各扣0.5分，累积计算。 4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。
5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、单选题
1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D 9、D 10、D 11、B 12、B 13、D 14、C 15、B 二、不定项选择题 16、B 17、AC 18、CD 三、填空与简答题 19、(每空1分共6分)
(1)① 2 失去 Cd2+ ②A、D (2)Cd + S ==== CdS (3)Cd(OH)2 + H2SO4===CdSO4 + 2H2O 20、(每空1分共6分) (一)、(1)氧元素 (2)KOH (3)Cl2 (二)(1)> (2)不变 (3)0.1a
21、(方程式2分，其余每空1分，共7分) (1)糖类 患甲状腺肿大 元素 洗洁精有乳化功能
(2)2CH3COOH + Mg(OH)2 == (CH3COO)2Mg + 2H2O (3)室内通风
22、(方程式2分，其余每空1分，共7分) (1)、H2SO4 CuSO4 Cu (2)、Al2(SO4)3 (3)、减少 (4)CuO +H2SO4===CuSO4 + H2O 23、(方程式2分，其余每空1分，共6分) (1)FeO、TiO2 (2)C+2FeO ==== 2Fe +CO2↑ C (3)置换反应 (4)蒸发浓缩
四、实验与探究题 24、(每空1分，共6分)
(1)、ABC Fe2O3?xH2O (2)、盐溶液或酸/食盐水或食醋 (3)、酸 不能 (4)、性质 25、(每空1分，共9分)
(一)、(1)、CaCO3 +2HCl====CaCl2 +H2O +CO2↑ 反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行。 (2)锥形瓶 B (3)C (二)(1)
(2)浓硫酸 加热CuO前先要通H2，反应结束后还要继续通H2至冷却为止。
(3)挥发了部分酒精，重新换新酒精。 26、(每空1分，共7分) (一)CuSO4、CaCO3 (二)NaOH和NaCl的混合物
实验操作: (1)过量Ba(NO3)2溶液/过量Ca(NO3)2溶液. (3)适量AgNO3溶液 。 现象: (2)产生蓝色沉淀
[反思与评价]: (1)不能，会影响后面NaCl的检验。 (2)NaCl + AgNO3===AgCl↓ +NaNO3 五、计算与分析题 27、(每空1分，3分)
(1)40:71:32 (2)49.7% (3)100 28、(7分)
(1)BaCO3 、BaSO4 (1分) BaCO3+2HCl===BaCl2 +H2O +CO2↑(1分)
(2) (共3分，建立关系式1分，x结果1分，质量分数计算1分。设未知数、作答和单位化学方程式不另给分，但不写或写错各扣0.5分，扣完3分为止)
解：设原混合溶液中含K2SO4质量为x 。 K2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓ + 2KCl 174 233 X 4.66g
174：x==233:4.66g -------------1分 X==3.48g -------------1分
K2SO4%==3.48g/100g ×100%==3.48% ------------1分 答：原混合液中K2SO4的质量分数为3.48%
(3)偏大 (1分) 盐酸挥发出HCl气体与NaHCO3溶液反应产生CO2一并被D装置吸收了，CO2的质量增大，则K2CO3的含量增大。(1分)
最新苏教版化学九年级下册期末试卷及答案
