化学反应速率及其影响因素
(限时：45分钟) [基 础 练]
扣教材 练双基
1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( )
A．100 mL 2 mol·L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不
－1
变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
【解析】 A项，加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，c(HCl)降低，反应速率减慢；B项，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；C项，不论该化学反应是放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；D项，
对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
【答案】 D
2．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1
D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
【解析】 可根据化学计量数关系将各物质表示的速率转化成用同一物质表示的速率再比较大小；或者将不同反应物或生成物的反应速率除以其相应的化学计量数，再比较其数值
大小。
【答案】 B
3．把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
( )
A．增大亚硫酸钠粉末的量
1
B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的 2C．硫酸浓度不变，用量增大一倍 D．使反应在较大容器内进行
【解析】 增大固体物质的用量，反应速率不变；增大H2SO4的用量，只要H2SO4的浓度不变，反应速率不变；增大H2SO4的浓度可加快反应速率。
【答案】 B
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4．若在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，实验测得产物的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是 ( )
A．0～10 min内，甲醇生成速率为0.075 mol/(L·min)
B．此温度下该反应的平衡常数为5.33
C．达到平衡时，CO2转化率为75%
D．相同温度下，向此容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，CO2的转化率不变
【解析】 由于题目未给出容器的体积，故无法计算反应速率和平衡常数，A、B错误；由图像可知，达到平衡时，投入的1 mol CO2还剩0.25 mol，转化了0.75 mol，故CO2的转化率为75%，C正确；由于是恒温恒容的条件，只有投入的物料相当于1 mol CO2和3 mol H2时，才是等效平衡，故D项的投料情况下，与题干的平衡不是等效平衡，CO2的转化率会变化，
D错误。 【答案】 C
5．(2016·唐山测试)在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
( )
A．该反应的化学方程式为A＋3B
2C
B．在t1 s时，v(A)正＝0
C．(t1＋10) s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，反应物A的转化率增大
D．若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
【解析】 A项，根据图像可知，在相同的时间内，A减少0.6 mol·L，B减少0.2 mol·L
－1
－1
－1
，C增加0.4 mol·L，最终各种物质都处于平衡状态，因此该反应的化学方程式为 3A＋
2C，错误；B项，在t1 s时，反应处于平衡状态，各种物质的正反应速率与逆反应速率
B
相等，但是都大于0，错误；C项，恒温恒容下，(t1＋10) s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B，即同倍数的增大了两种反应物的量，对转化率的影响与增大压强对转化率的影响一致，而
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增大压强，平衡正向移动，反应物A的转化率增大，正确；D项，由于该反应是放热反应还是吸热反应未知，因此若该反应在绝热容器中进行，不能判断温度是升高还是降低，故不能
确定该反应在达到平衡的时间与t1时刻关系无法确定，错误。
【答案】 C
6．(2016·河北衡水中学三模)已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g)的活化能为a
kJ/mol，其反应机理如下：
①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 慢 ②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A．反应的速率主要取决于②的快慢 B．反应速率v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)
C．NOBr2是该反应的催化剂 D．该反应的焓变等于a kJ/mol
【解析】 A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应①的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知v(NO)＝v(NOBr)＝2v(Br2)；C项，NOBr2是反应①的生成
物，是反应②的反应物，不是催化剂；D项，a kJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。
【答案】 B
7．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g)，现向
一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气
体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是( )
A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1
【解析】 设4 min时，生成6x mol H2O(g)。 4NH3(g)＋3O2(g)
2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
起始 4 3 0 0 7
变化 4x 3x 2x 6x 4 min 4－4x 3－3x 2x 6x 7＋x 据题意，则有：
6x
＝0.4解得：x＝0.57＋x
3 mol1.5 mol·L－1－1
则4 min内H2O的变化浓度为Δc(H2O)＝＝1.5 mol·L，v(H2O)＝
2 L4 min
＝0.375 mol·L－1·min－1，
再由各物质表示的速率之比等于各物质的化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率
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高考化学一轮复习分层限时跟踪练22第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素
