第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 是用来解决宏观物质和微观粒子之间关系问题的，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子等 e、粒子必须十分明确，且用化学式表示 摩尔
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。 （2）符号：mol
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（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×10个微粒
阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子数)就叫阿伏加德
粒子数罗常数 Nn= （4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
NA（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
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阿佛加德罗常数（6）近似值：6.02?10 物质的量（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之 间的关系： 使用摩尔时应注意：
摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（NA)个微粒。
（1）摩尔这一单位，通常用来表示原子、分子、离子、电子等特定对象。不能用来表示如
1mol人等，摩尔定义中的每摩尔物质，通常指某种微粒。
（2）使用摩尔时，微粒的名称应予以指出，通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号的后面。 思考：
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O （C）2 摩尔分子氢 错误，2mol H2 （D）3 摩尔 水 正确 3mol H2O （E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
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思考：已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10g 求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ 解： 12g 碳原子数=≈6.02×1023 1.993 ×10－23g
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O 即H2O——2H——O
1 2 1 1mol 2mol 1mol NA 2 NA NA
2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子
4、1molNa2CO3中约含有_____molNa、______molCO3离子，共含有离子的个数为____________个。
课堂练习：
+2-1、0.5molNa2SO4含有 molNa; molSO4;含 个O。
+
2、0.1molNH4中含有 个N，含有 个H. 1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数 1摩物质质量（g） C Fe H2SO4 H2O Na -++2-
12 56 98 18 23 1.993X10 -239.032X10 -231.628X10 -232.990X10 3.821X10 -23-23-23NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 OH 17 2.824X10 NA 17 3、分析以上计算结果可得出什么规律？ （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相
对分子质量。 课堂练习：
（1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克
- (3) 1molCO2质量是 克 (4) 1molCl质量是 克
+
(5) 1molNa质量是 克 (6) 1molNaCl质量 克
二、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
（2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：n(mol)= m(g)
M(g/mol) 注 意:
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（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X10之间的区别。
物质的量应用于化学方程式的计算
例：49g硫酸物质的量是多少？2mol硫酸的质量是多少？
例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算： 生成CaCl2的物质的量 小结
1．计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题
（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。 （2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。
如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
三、气体摩尔体积：
① 定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，
常用单位:L/mol。 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。
② 使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范
围：气体;d、数值约为22.4L/mol
③ 应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：
气体体积V 物质的量n 质量m 摩尔质量M 密度ρ 式量Mr
Ⅰ、据气体体积求其物质的量：n＝V/22.4L/mol
Ⅱ、据气体质量求其标况下体积：V＝m （22.4L/mol）/M Ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度：ρ＝M/22.4L/mol Ⅳ、据气体标况下的体积求质量：m＝ VM/22.4L/mol Ⅴ、据标况下气体密度求式量：M＝ρ22.4L/mol ④ 标准状况是指温度为0℃，压强为101KPa。 练 习
1、1 molH2O中约含有_________ 个H2O、_____________个H、__________个O、
-_____________mol H、______mol O、_____________mol e 2、下列叙述正确的是（ C ）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1 mol D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
3、如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏
加德罗常数) ( A ) A. 22.4bc/aNA L B. 22.4ab/cNA L C. 22.4ac/bNA L D. 22.4b/acNA L
4、同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满CO2时重122g，充满某气体时重114 g，则该气体的相对分子质量是（ A ） A.28 B.60 C.32 D.44 解:设瓶重为m(瓶)，则
｛116 - m(瓶)｝/32 ＝ ｛122-m(瓶)｝/44 m(瓶)＝100g，
三种气体的物质的量均为： n ＝（（116－100）g）/32g·mol-1） ＝0.5mol，
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故 M(气体)＝ （144g-100g）/0.5mol ＝28g·mol.
四、物质的量浓度
含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 C(B) 单位 mol/L。
表达式：
溶质的物质的量（mol） B=nB/V 物质的量浓度（mol/L）= C 溶液的体积(L) 气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：
1、不能把水的体积当成溶液的体积； 2、不能把水的体积+气体体积当成溶液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积时，要注意换算为L做单位。
五、一定物质的量浓度的溶液的配制
仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体
溶质使用）
步骤：以配置100mL1.00mol/L的氯化钠溶液为例 1、计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克
2、称量：（复习天平的使用）
3、溶解：在烧杯中用30-50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）
4、转移：将烧杯中的NaCl溶液注入100mL容量瓶（用玻璃棒引流) 5、洗涤：洗涤烧杯2~3次（每次用10mL左右的水）
6、定容：向容量瓶中加蒸馏水，加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 7、摇匀：反复摇匀
8、装瓶、贴标签 ：装入试剂瓶并贴上标签 注意事项：
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用
