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2024-2024学年广东省深圳市高级中学
高二上学期期中考试化学试题
化学
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是 A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5 NA B．0.5mol氩气含有的质子数为18NA
C．若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA D．78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA
3．下列离子方程式正确的是
A．大理石与醋酸反应：CO32－
+2CH3COOH=2CH3COO－
+H2O+CO2↑ B．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ C．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O D．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O 4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
好教育云平台 名校精编卷 第1页（共8页） 已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O 下列说法不正确的是
A．步骤②SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
5．下列实验装置能达到实验目的的是
A B C D 向该装置中加入金属Zn记录滴定终点读灼烧胆矾晶体分离含淀粉和和稀硫酸，并关闭活塞，数为12.20mL 使其分解 葡萄糖的溶液 用于检查装置的气密性 6．下列实验的现象及相应的结论都正确的是
实验 现象 结论 向FeCl3溶液中滴入足量KI溶A 上层液体呈紫红色 氧化性：Fe3+＞I2 液，再加入CCl4振荡、静置 将NaAlO2溶液滴入NaHCO3AlO2-与HCO3-发生B 有白色沉淀生成 溶液中 了双水解反应 向NaCl饱和溶液中先通入C 溶液中有固体析出 固体成分为NaHCO3 NH3至饱和，再通入足量CO2 向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，溶液先变红，后溶液D 非金属性：Cl>C 再滴加稀盐酸 红色变浅直至消失 7．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确．．．
的是 A．原子半径大小：C>D>E>A
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B．A、C的氧化物均可能含有非极性键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D 8．臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容
器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是
A B C D 平衡后升温，NO2含0～2 s内，v(O3)＝v正：b点>a点 恒温，t1时再充入O3 量降低 0.2 mol·L－1·s－1 b点：v逆>v正 9．下列说法正确的是
A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱
B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同 C．如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c (HCl) <2c (CH3COOH)
D．将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液
10．25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是
①NaA 溶液的pH>7 ②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1④HA的溶解度比HCl的小 ⑤ 用HA溶液浸泡水壶中的水垢，可将其清除
A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是 A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+
)增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c?H???增大
cOH??D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+
)降低
12．常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是
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A．H2A的电离方程式为H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2
B．pH＝4的H2A水溶液中c(OH-)=10－12 mol·L－1
C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-
D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应 13．下列关于中和滴定的操作错误．．的是 A．滴定前需要检查滴定管是否漏水
B．用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶
C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
14．t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是
+-A．曲线Y表示-lg
c(Ag))mol·L
-1与-lg
c(Clmol·L-1的变化关系
B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液 C．t℃时，AgCl(s)+I－(aq)
AgI(s)+Cl－(aq)的平衡常数K＝1×106
D．t℃时，向浓度均为0.1mol/ L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c(I－) = 1×
10－5 mol/L 15．下列比较中，正确的是
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c(NH+4)＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)
＞c(H+)
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
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D．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH+4)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
16．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4–)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–
的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[??=??(H2PO4–)
??]
总(含P元素的粒子)
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43– C．随c初始(H2PO4–)增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
17．某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3＋
，设计了如图所示的盐桥原电池。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是
A．甲烧杯的溶液中发生还原反应 B．外电路的电流方向是从b到a
C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向乙烧杯
D．乙烧杯中发生的电极反应为：2Cr3＋
＋7H2O－6e－
===Cr2O72-＋14H＋
18．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是
好教育云平台 名校精编卷 第5页（共8页） A．电子从b流出，经外电路流向a
B．HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋ C．如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化
D．若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移，则有0.5 mol H＋通过质子交换膜
二、综合题
19．碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4 ]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治
疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物 Fe(OH) 3 Fe(OH) 2 Al(OH) 3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 请回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3 的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋ ，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：________________。
(2)在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2 ，以减少NaNO2 的用量，O2 与NaNO2 在反应中均作__________。若参与反应的O2 有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2 的物质的量为________。
(3)碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋ 可部分水解生成Fe2(OH)42－，该水解反应的离子方程式为________________________________________________________________。 Fe(OH)3 的Ksp =____________。(提示，开始沉淀c(Fe 3+ )浓度为1.0×10 -5 mol/L)
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋ 及NO3－。为检验所得的产品中是否含有Fe2＋ ，应使用的试剂为________。
20．氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题：
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【100所名校】2024-2024学年广东省深圳市高级中学高二上学期期中考试化学试题(解析版)
