【化学】中考化学初中化学《酸和碱》技巧小结及练习题.
一、选择题
1．下列应用与中和反应原理无关的是 A．用浓硫酸干燥湿润的氧气 B．用熟石灰改良酸性土壤
C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．
C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误． 故选A．
2．检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能用作检验试剂的是（ ） A．澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】
A、澄清的石灰水主要成分是Ca（OH）2，能发生反应：Na2CO3+Ca（OH）
2═
B．酚酞试液 C．盐酸 D．氯化钡溶液
CaCO3↓+2NaOH，可观察到白色沉淀，能说明氢氧化钠是否变质，选项正确；
B、溶液中的NaOH无论是否完全与CO2反应，氢氧化钠变质后生成碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠都是碱性的，都能使酚酞试液变红色，不能用来检验氢氧化钠是否变质，选项错误； C、盐酸能发生反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可观察到气泡生成，选项正确； D、氯化钡溶液能发生反应Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，可观察到白色沉淀，选项正确，故选B。
3．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要转化流程如图。已知：①反应条件已略去；② Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O。则下列说法正确的是
A．为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在80℃左右进行 B．过程II中，只有两种元素的化合价发生变化 C．过程III的物质D选用稀盐酸
D．溶液E经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体 【答案】D 【解析】 【详解】
A、为加快铜帽反应溶解的速率，过程I宜控制在107.35℃以下进行，因为过氧化氢的闪点为107.35℃，选项错误；
B、溶液A中的溶质有硫酸锌、硫酸铜和硫酸三种物质，物质B 为金属锌，锌分别与稀硫酸、硫酸铜发生置换反应，反应中锌、铜、氢三种元素的化合价发生变化，选项错误； C、固体C中含有锌、铜两种金属单质，为得到硫酸锌，加入的物质D应为稀硫酸，选项错误；
D、溶液E中的溶质为硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出硫酸锌晶体，选项正确，故填D。
4．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是（ ） A．HNO3 【答案】A 【解析】
试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质； D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A 考点：物质的分类
B．MgO
C．O2
D．NaCl
5．为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是（ ）
金属X产生氢气 金属Y无明显变化 金属Y表面析出银 金属Z无明显变化 A．X?Y?Z
B．Z?Y?X
C．Y?X、Y?Z D．X?Y、Z?Y
【答案】A 【解析】 【分析】
根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 【详解】
将X加入稀盐酸中，产生氢气，说明活动性X＞H； 将Y加入稀盐酸中，无明显现象，说明活动性H＞Y； 将Y加入硝酸银溶液中，有银析出，说明活动性Y＞Ag； 将Z、Y加入硝酸银溶液中，无明显现象，说明活动性Ag＞Z，故金属活动性为：X＞Y＞Z； 故选A。 【点睛】
氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
6．下列物质与足量稀硫酸反应后，能得到无色、透明的溶液的是（ ） A．CuO B．Fe(OH)3 C．Fe2O3 D．Na2CO3 【答案】D 【解析】
A、CuO能与硫酸反应生成硫酸铜和水，所得溶液为蓝色溶液，故选项错误； B、Fe(OH)3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误； C、Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁和水，所得溶液为黄色溶液，故选项错误； D、碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所得溶液为无色溶液，故选项正确；
7．厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是 A．氢气 【答案】D 【解析】
试题分析：厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，盐酸将与大理石中的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体。选D。 考点：盐酸与碳酸钙反应。
点评：盐酸与碳酸钙反应是实验室制取二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B．氯气
C．一氧化碳
D．二氧化碳
8．下列化学反应属于复分解反应是（ ）
A．CH4+2O2
点燃 CO2+2H2O B．3Fe+2O2
点燃 Fe3O4
C．NaOH+HCl═NaCl+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】
点燃D．H2CO3═CO2↑+H2O
A、CH4+2O2===CO2+2H2O，该反应的反应物中氧气是单质，不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故不符合题意；
B、3Fe+2CO2===Fe3O4，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故不符合题意； C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故符合题意；
D、H2CO3═CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故不符合题意； 故选C 【点睛】
掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解析本题的关键。
点燃
9．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（ ）
A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．D、E两点处的气体压强相等 【答案】B 【解析】
试题分析：A因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确；B、A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误；C、由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确；D、完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。
考点：考查铝和氧化铝与酸反应的有关性质的知识。
10．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B．50s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl C．溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热 D．从20s到40s，溶液的温度升高，pH不变 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 滴入溶液之前，液体的pH<7，则该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸中，此选项错误；
B. 50s时，溶液的pH>7，溶液显碱性，表示NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和生成的NaCl，此选项正确；
C. 溶液温度升高是由于NaOH与稀盐酸反应放热，此选项错误；
D. 由图像可知，从20s到40s，溶液的温度升高，pH增大，此选项错误。故选B。
11．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是（ ）
①酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨
②NaOH能使无色酚酞试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色 ③酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2S的溶液一定能导电 ④中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．②③④
B．①②④⑤
C．①③④⑤
D．全部
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