2021届高考化学一轮培优题：盐类的水解附答案
专题：盐类的水解
一、选择题
1、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大
B．c(NH＋H2O)先增大再减小 4)/c(NH3·
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
－D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO)
2、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D． NH4 HCO3 3、某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（ ） A. c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+） B. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） C. c（Cl）=c（NH4+）>c（OH）=c（H+）
－
－
D. c（Cl－）=c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
4、25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1, BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是( )
A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)
D.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化大于BY溶液
5、有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度
②H2B不是强酸
③HB－的电离程度大于HB－的水解程度
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB?A＋＋HB－，HB－?H＋＋B2－ 其中错误选项的组合是( )
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
6、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是( ) A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
7、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。 A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小 B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
8、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是( )。 A.BX B.AX C.AY D.BY 9、下列关于盐类水解的说法错误的是( )。
A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③
B.浓度均为0.1 mol?L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解 10、室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )。 A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C -)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶
液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
11、下列有关电解质及电解质溶液的说法正确的是( )。 A.氯化铝是非电解质,不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝 B.将NaOH溶液用水稀释,恢复至原温度,所有离子浓度均减小 C.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) D.等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C
12、等物质的量浓度的下列溶液中，NH4?离子的浓度最大的是（ ） A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 13、下列有关说法正确的是( )。
A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2,可直接将MgCl2溶液加热蒸干 B.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中,再加水稀释
C.室温下,测得氯化铵溶液的pH<7,证明一水合氨是弱碱:N+2H2ONH3·H2O+H3O+ D.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别经加热、蒸发、灼烧,所得固体的成分相同
二、非选择题
14、在室温下，下列五种溶液：①0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L－1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L－1 NH3·H2O和0.1 mol·L－1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L－1氨水 请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________________(用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(NH＋4)的大小关系是②___(填“＞”、“＜”或“＝”)③。 (3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2 mol/L。
(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填
－＋“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH＋4的水解程度，CH3COO与NH4浓度的大小
关系是c(CH3COO－)________c(NH＋4)。
(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的
2021届高考化学一轮复习培优题：盐类的水解附答案
