专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
知识条目 (1)氯气的工业制法 (2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 (3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 (4)氯气的物理性质及用途 (5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应)，HClO的漂白作用 (6)溴、碘单质的物理性质 (7)氯、溴、碘单质间的置换反应 (8)海水中提取溴、碘 (9)检验Br、I的常用方法 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查]
1．氯气的物理性质 颜色 黄绿色 状态 气体 气味 刺激性 密度 比空气大 毒性 有毒 溶解性 1体积水约溶解2体积Cl2 －－必考要求 a a b a c a b 加试要求 b b b a c a b b b 浙江考试标准 2.Cl2的化学性质(写出有关化学方程式) (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 点燃
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。 点燃
②与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2。 (2)与非金属反应
点燃
与H2反应：H2＋Cl2=====2HCl。 (3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。 ②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与FeCl2溶液反应：
离子方程式为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl。 (4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO。
＋
－
－
－
＋
－
2＋3＋－
新制氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH。 (5)与碱反应：与NaOH溶液反应。
离子方程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。 3．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸
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(2)漂白液和漂白粉
①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应生成HClO。
②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO＋H2O液相同。
(3)根据要求写出下列反应的化学方程式 ①漂白粉的制备原理：
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ②漂白粉的失效原因：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO， 光照
2HClO=====2HCl＋O2↑。
[核心要点提升]
1．氯气性质四注意
(1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由单质化合生成。
(2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是HClO。
(3)对于燃烧反应，Cl2也可以作助燃剂(即氧化剂)。 (4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 2．氯水的成分及性质 (1)氯水成分的多样性：
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HClO＋OH。漂白粉的漂白原理与漂白
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(2)氯水性质的多重性：
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较：
分类 颜色 性质 液氯 纯净物 黄绿色 氧化性 新制氯水 混合物 浅黄绿色 酸性、氧化性、 漂白性 Cl2、HClO、 粒子种类 Cl2 H2O、H、 Cl、ClO、OH 【易错警示】 氯水的组成及性质应用中的常见误区 (1)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在Cl2＋H2O
HCl＋HClO，久置氯水中因HClO
－－－＋久置氯水 混合物 无色 酸性 H2O、H、 Cl、OH －－＋见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。
(2)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。
(3)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。 (4)离子共存问题：ClO与Fe、I、S、HS、SO3等在水中因发生氧化还原反应不能大量共存。
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高考化学大一轮复习专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物教师用书
