第八单元
课题 1 金属材料导学案（ 与课件同步）第一课时
编写 龙应旺
一、预习导学：1、金属材料包括 _______和 ________。日常生活中， 你见到的金属有哪些？
2、人类从石器时代进入 ___ __ 时代，继而进入 ______ 时代， 铜和铁作为金属材料一直 被广泛地应用着。 结合书本 P3图表，你能总结出：大部分的金属都具有 _________、_________、 __________、 ___________ 、__________、 ___________等物理性质外，还具有各自的特性， 你能举出的例子有： _________、 ________、 __________、 ________。 3、在日常生活中，你能见到哪些合金？它的主要成分是什么？ 4、在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是 是
；导电性最强的是
；常用于做干电池电极的是
；常用于制造电线和电缆的
；包装糖果和香烟
的银白色金属材料是 ；密度最小的是 。
二、合作探究：
1、金属的物理性质
①金属在常温下为 ②特性：常温下一般为 纯铁是 2、讨论：
色的，质
，有 , 态（
有 、 、
为液态）；大多数呈
、密度色（铜为
、熔点较
色，金为
。
色）；
，而铁粉则为 色
（ 1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ （ 2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（ 3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制得话，可能会出现什么情况？ （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样 （5）考虑物质的用途时，首先要考虑物质的
?
_____，还需要考虑那些因素？
3、金属之最：阅读 P3 表 8-1 和 P4 资料，填写金属之最： 地壳中含量最高的金属元素
最高的金属 --______ ；导电、导热性最好的金属 金属 --__ 。
---_____ ；人体中含量最高的金属元素 --_____ ；目前世界产量 --______ ；密度最小的
--______ ；硬度最高的金属 --______ ；熔点
最高的金属 --______ ；熔点最低的金属 --_______ ；密度最大的金属
巩固新知 ： 1、日常生活中，包装糖果、香烟的银白色金属薄片 2、铝通常用作电线、 电缆是利用它的 形状，这说明铁具有 4、合金
等。
巩固新知 ：合金中至少有
性；金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的
在一种金属中加热熔合其他
__________；家用热水瓶内
______。
胆壁的银色金属是 _____；温度计中填充的金属是 _________ ；灯泡里做灯丝的金属是
的性质；铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的
性
或
性；细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种
而形成的具有
特性的物
、
质，叫做合金。生铁的含碳量 __________，钢的含碳量 种金属，合金中的各成分以
；常见的合金含有
形式存在（单质或化合物） ，
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合金属于 物（纯净物或混合物）
5、合金与纯金属的性质比较
（实验 8-1 ）比较合金与组成它们的纯金属的光泽、颜色和硬度、熔点。 一般说来， 合金的
比各成分更鲜亮， 合金的
）
比各成分
比各成分
，合金
的抗腐蚀性能更好。 观察 P5 熔点比较表格， 得到启示：合金的 巩固新知 ：下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（ A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳 同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
。
B ．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅
C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不
②钛和钛合金：阅读 P6, 思考：为什么说钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料？有什么广泛用途？ （1）钛和钛合金被认为是 可塑性
、易于
年，取出后仍 船舶、化工和
21 世纪的重要材料， 它具有很多优良的性能，
等。尤其是抗
如熔点
、
、密度 、 、
、
、机械性能 等
”，因此可用来制造
性能非常好，即使把它们放在海水中数
，其抗腐蚀性能远优于不锈钢， 因此被广泛用于
（2）钛合金与人体有很好的“
（ 3）用钛 - 镍形状记忆合金制成的人造三、【巩固与练习】
1、制作电线的金属材料一般是
A. A. A.
铁 钢
B. 不锈钢
铜 B.
C. 铜
银 青铜
(
D. C.
铁
镁 ( (
) )
D.
锡
焊锡
2、下列各组中的两种物质都属于混合物的是 3、下列有关合金的说法正确的是
合金缺少金属光泽B. 合金种类只有 90 余种
D.
C. 合金属于化合物 A. C.
生铁
)
合金的很多性能比它的纯金属优异
4、下列对金属的性质描述正确的是
金属在常温下都是固体
B.
金属的熔点都比较低
（ ）
金属大多为电和热的优良导体D. 金属缺乏延展性
根据它们的主要性能，
5、钛和钛合金是 21 世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑 性好，机械性能好， 抗腐蚀能力强， 钛合金与人体很好的“相容性”。 不合实际的用途是（
A. C.
用来做保险丝
用于核潜艇设备的制造
）
B. D.
用于制造航天设备
可用来制造人造骨
6、用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
7、黄金首饰的纯度常用“ k”来表示， 24K 表示纯金，则标号为 18K 的黄金项链 10 克含纯金多少
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第八单元 课题 2 金属的化学性质导学案一（ 与课件同步）第二课时一、 自主学习 ：
（一）、 写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。 1、镁在空气中燃烧
2、铝在空气中生成致密氧化铝 3、铁在氧气中燃烧 4、铜在空气中加热
5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气
（二）黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，一些不法商贩就会利用这一点，以次充好，贩卖假黄金（实际就是黄铜） 。你用什么方法来识别真假金饰品呢？
二、合作探究：
1、金属与氧气的反应：
实验表明大多数金属都能与
镁、铝在
表面生成一层致密的
中点燃；“真金不怕火炼” 的活动性
﹥ ﹥ ﹥
发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
就能与氧气反应， 铜要在 才能与氧气反应； 在常温下与氧气反应，
薄膜阻止其进一步氧化，故 说明金在加热时也不与
具有良好的抗腐蚀性能。铁可以在 反应；镁、铝、铁、铜、金四种金属
2、金属和酸的反应：
金属
稀盐酸 现象
稀硫酸
反应的化学方程式
镁 锌 铁 铜
结论：（ 1）1、大多数金属能与
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的 置换反应： 用字母表示
三、金属与金属化合物（盐）溶液的反应
1、【回忆】将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 现象：①
反应的化学方程式：
②
，铁与铜的活动性： Fe
Cu
反应。
判断金属的活动性强弱。
2、探究：利用 Al 丝、 Cu 丝及 CuSO4溶液、 Al2(SO4)3 溶液。判断 Al 、 Cu 的活动性
实验
铝丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硝酸银溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 结论： 1、 强弱
3、常见金属的活动性顺序
:
现象 反应的化学方程式
金属能与金属化合物的溶液反应。
2、可根据一种金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断 的
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金
一、复习：
属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
第八单元 课题 2 金属的化学性质导学案二（
与课件同步）第三课时
(1) 写出下列反应的化学方程式： ①铝有良好的抗腐蚀性 ②铁与稀盐酸反应 ③铝和硫酸铜溶液反应 ④铜和硝酸银溶液反应 ⑤锌和硫酸铜溶液的反应 (2) 默写金属活动顺序表： 二、共同学习
（一）、金属活动性顺序的应用：
（1）、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 （2）、在金属活动性顺序里，位于 （3）、在金属活动顺序里 , 位于前面的 出来。 【巩固】 ⑴银与稀盐酸 ⑶铜与硫酸锌溶液 ⑸银与氯化铜溶液
果把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中 实, 判断 X Y Z 的金属活动顺序。
。
( 或稀硫酸 ) 中的氢。
从它们化合物的 溶液中置换
之前的金属能置换出盐酸
能把位于后面的
1、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
⑵锌与硫酸铜溶液 ⑷铝与硝酸银溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液
X 溶解并产生氢气 ,Y 不反应 ; 如
, 过一会儿 , 在 Y 的表面有银析出 , 而 Z 无变化 . 根据以上事
2、有 X Y Z 三种金属，如果把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，
（二）实践与应用
1. 生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？ 2. 可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？ 3. 下列化学变化属于置换反应的有：
（1） Fe O+3CO
2
3
高温
2Fe+3CO （ 2） 2Fe O+3C
2 3
高温
4Fe+3CO↑
2
（3） 2H O
2
2
催化剂
2H O+O↑
2
2
（ 4） Fe+2AgNO== Fe(NO ) +2Ag
3
3
2
三、课堂作业 （一）选择题
1、 X、 Y、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ ① Z+YSO4==ZSO4+Y ② X+ YSO4==XSO4+Y ③ X+ H2SO4== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A 、 Z＞ X＞ Y
B
、Z＞ Y＞ X C 、 X＞Y＞ Z
D
、 X＞ Z＞Y
）
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2、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（
A 、稀 H2SO4
3、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 A 、 ZnCl B 、 CuSO C 、 FeCl
2
）
B 、 FeSO4 溶液 C 、 CuSO4溶液 D
、稀 HCl
4 2
( )
D 、 Al (SO )
2
4
3
4、现有 X、Y、Z 三种金属，若将 Z 放入 X 的盐溶液中， Z 表面覆盖有 X，将 Y 和 Z 分别投入 稀盐酸中， Y 溶解而 Z 不溶，则三种金属的活动顺序正确的是（ A 、 Y＞ X＞ Z
）
B、 Y＞Z＞ X C、 X＞ Y＞Z D 、 X＞ Z＞ Y ）
5、为了测定 Ag,Zn,Cu,H A、
的化学活动性强弱 , 某同学利用
3
Zn 粉 ,Cu 片,AgNO3 溶液和盐酸 4
种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（
Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO
B 、 Zn+HCl Cu+ AgNO 3 Zn+AgNO3
Cu+ AgNO 3
C、 Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D 、 Zn+HCl Cu+HCl 6、在 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液中加入过量的 （ ）
Zn 粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体
D 、有 Cu 和 Zn
A 、只有 Zn B 、只有 Cu C 、有 Cu 和 Na
7、把足量锌粉分别加入到含下列各组物质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一 种溶质的是（ ）（双选） A、 MgSO CuSO B 、 CuSO H SO
C、 Cu(NO)
4
3 2
AgNO
4
3
D
、 HCl CuSO
4 2 4
4
( 二 ) 思考题：
1
、相同质量的 Mg、Zn、Fe 和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总
a、b、c 表示的金属
、 b
、 c
。
质量（ m）随时间 (t) 变化的关系如下图，则下图中 分别为： a
2．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学 性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
（三）计算
8．小华想测定 Cu-Zn 合金和 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相 关的仪器。
(1) 根据现有的条件，你认为只能测出_____________ 合金中铜的质量分数。
(2) 为了测定该合金的组成， 小华称取 10 g 该合金粉末， 在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
第一次
ml）
10 0.08
第二次 10 0.08
第三次
10 0.04
连续加入盐酸的体积（ 生成氢气的质量
(3) 从上表数据分析，小华用 (4) 求出该合金中铜的质量分数。
10 g 合金粉末总共收集到氢气 _______g。
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