化学必修1知识点
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法
方法 适用范围 易溶固体与液体主要仪器 注意点 ①不断搅拌；实例 固+液 蒸发 分开 酒精灯、②最后用余热蒸发皿、加热；③液体溶解度差别大的结晶 溶质分开 固+固 能升华固体与不升华 升华物分开 ①一角、二低、三碰；②沉淀易溶物与难溶物漏斗、烧固+液 过滤 分开 杯 量实验要“无损” 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度液+液 萃取 的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②要洗涤；③定酒精灯 NaCl（H2O） NaCl玻璃棒 不超过容积（NaNO3） 2/3 I2（NaCl） NaCl（CaCO3） 对萃取剂的要从溴水中求；③使漏斗提取Br2 内外大气相第 1 页
通;④上层液乙酸乙酯分离互不相溶液分液 体 分液漏斗 Na2CO3液 蒸馏烧①温度计水银瓶、冷凝球位于支管分离沸点不同混蒸馏 合溶液 计、牛角从下口通入；管 分离胶体与混在渗析 其中的分子、离子 加入某些盐，使溶用固体盐或浓盐析 质的溶解度降低烧杯 溶液 而析出 易溶气与难溶气洗气 气+气 液化 分开 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2（N2O4） 洗气瓶 长进短出 CO2（HCl） 钠和甘油 液、硬脂酸半透膜 更换蒸馏水 NaCl 蛋白质溶③加碎瓷片 淀粉与管、温度处；②冷凝水I2和CCl4 乙醇和水、溶体从上口倒出 与饱和i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
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ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 常见物质除杂方法 序原物 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 CI2 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 O2 H2S CO2 CO HCI HCI HCI HCI SO2 MnO2 C CuO 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 浓盐酸（需加热） 过滤 -------- 加热灼烧 稀酸（如稀盐酸） 过滤 第 3 页
人教版高一化学必修一知识点超全总结[最新]共20页
