第11讲 铁及其重要化合物
一、铁的存在与性质
01四位，主要以□02＋2和□03＋3价化合物1．铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第□的形式存在。
2．铁的物理性质
颜色状态 银白色固体 3．铁的化学性质 (1)铁单质性质活泼，有较强的还原性。
导电、导热性、延展性 良好 特性 被磁铁吸引
①与非金属单质反应：
高温
Fe与S反应：□Fe＋S=====FeS。
06
高温
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：□3Fe＋4H2O(g)=====
07
Fe3O4＋4H2。
(2)与酸的反应
(3)与某些盐溶液的反应
①与CuSO4溶液反应的离子方程式：
12Fe＋Cu===Fe＋Cu。 □
2＋
2＋
②与FeCl3溶液反应的离子方程式：
132Fe□＋Fe===3Fe。
3＋
2＋
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
Fe3O4中的3个Fe原子的化合价2个为＋3价，1个为＋2价，可表示为
8FeO·Fe2O3，平均价态为＋价。在发生氧化还原反应时，对应价态的铁参与相关反应，如Fe3O4
3与HNO3反应时只有＋2价铁被氧化。
2．铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸 反应 受热 分解 制法 续表 化学式 二者 的 关系 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 01白色固体 □Fe(OH)3 02红褐色固体 □Fe(OH)2＋2H===Fe＋2H2O ＋2＋Fe(OH)3＋3H===Fe＋3H2O △2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O 204Fe＋可溶性铁盐与碱溶液反应：□3＋＋3＋— 03Fe可溶性亚铁盐与碱溶液反应：□＋＋2OH===Fe(OH)2↓ －3OH===Fe(OH)3↓ －在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象05白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，是□最后变成红褐色，反应方程064Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH) 式为□2223三、亚铁盐、铁盐的化学性质 1．亚铁盐
01浅绿色，既有氧化性，又有还原性。 含有Fe的溶液呈□02Zn＋Fe===Fe＋Zn(1)氧化性：Fe与Zn反应的离子方程式：□。
2＋
2＋
2＋
2＋
(2)还原性
①向FeCl2溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入氯水(或通入Cl2)，若溶液变红色，证明
032Fe＋Cl===2Fe＋2Cl。 Fe具有还原性。反应原理：□2
2＋
2＋
3＋
－
②向少量酸性KMnO4溶液中加入FeCl2溶液，若溶液紫红色褪去，证明Fe具有还原性。反应原理：
04MnO＋5Fe＋8H===5Fe＋Mn＋4HO。 □42
－
2＋
＋
3＋
2＋
2＋
2．铁盐
01SCN时变成红色。 (1)特性：含有Fe的盐溶液遇到□02棕黄色，Fe具有较强的氧化性。 (2)氧化性：含Fe的溶液呈□3＋
3＋
3＋
－
①向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，再加入过量活泼金属(如Fe)，若溶液红色褪去，
032Fe＋Fe===3Fe。 证明Fe具有氧化性。反应原理：□
3＋
3＋
2＋
②向FeCl3溶液中加入淀粉-KI溶液，若溶液变成蓝色，证明Fe具有氧化性。反应原理：
042Fe＋2I===I＋2Fe。 □2
05③向FeCl3溶液中通入H2S气体，若出现黄色浑浊，证明Fe具有氧化性。反应原理：□
3＋
3＋
－
2＋
3＋
2024高考化学一轮复习第三章金属元素及其重要化合物第11讲铁及其重要化合物学案.doc
