深圳市2017年高三年级第一次调研考试（一模）
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 S 32 Ca 40 Zn 65
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B．1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NA C．标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NA
D．32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．CH2＝CHCH(CH3)2 的化学名称是 3?甲基?1?丁烯 B．由乙醇生成乙醛属于还原反应 C．乙烯与苯乙烯为同系物 D．乙苯分子中所有碳原子一定共面 10．下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 B．用向下排空气法收集 NO2 气体
C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+
D．将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2
11．利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是
A．a 为电源的正极
B．工作时，OH?向左室迁移
C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O?4e?＝CH3COO?＋5H+ D．生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:1
12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成
的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的 转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z＜Y
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X D．W2Y2 中含有非极性键
13．25℃时，将浓度均为 0.1 mol?L?1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同
体积比混合，保持 Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ka(HA)＝10?6 mol?L?1
B．b 点时，c(B+)＝c(A?)＝c(H+)＝c(OH?)
C．c 点时，
1
随温度升高而减小
D．a→c 过程中水的电离程度始终增大
26．（14分）
二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：
（1）ClO2 的制备
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是__________________。 （2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。
④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于 Cl2 的优点是____________（任写一条）。
2
27．（15 分）
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2?的离子方 程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 mol?L?1，
反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
H2＝_____________。 ④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则
（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 mol?L?1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2?＝ZnY2?＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标 准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 ②样品纯度为：______________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL 盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2?)≤__________ mol?L?1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×10?23， 忽略溶液体积的变化）
28．（14 分）
石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3?nH2O）的工艺如下：
已知“焙烧”过程中的主反应为：
焙烧
Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4=====3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。 （1）写出焙烧产物 NH3 的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为______________________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3?H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质， 原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。 （6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3?nH2O 进行热重分析，
并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
3
2017深圳市一模理综(化学卷含答案)
