宜昌市一中2016年秋季学期高二年级“十二月”考试试题
化 学
本试题卷共8页，共20题。满分100分。考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Mn:55 第Ⅰ卷 选择题(共48分)
选择题（本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分。） 1、下列说法正确的是
A． 钠和钾的合金具有导电性，所以可用于原子反应堆的导热剂 B． 焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C． NH3 + HCl ﹦ NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零
D． 高温结构陶瓷耐高温，耐氧化，耐磨蚀，它是传统无机非金属材料
2、某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 ①纤维素、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物 ②二氧化氮和干冰都是酸酐
③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质 ④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质 ⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟和雾都是胶体
⑥H3AlO3、纯碱、明矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物．
A． ①③⑤ B. ①②④⑤ C． ①②③⑤ D. ①②③④⑤⑥
3、对下列图象的描述正确的是 A．根据图①可判断反应的△H＜0
3+
B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe，可加入CuO调节pH至3～5 C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响
D．图④为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加适量NaOH固体的方法 - C(OH)/(mol/L)
● B 10-6 ● C 10-7 ●
A
-7-6C(H+)/(mol/L) 10 10 ④
4、下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
2++--A．与铝反应生成大量氢气的溶液中：Mg 、K、HCO3、NO3
+--2-B. 0.1mol/L的Na NO3溶液中：K、I、Cl、SO4 2-2-+--C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：S、CO3、NH4、Cl、NO3
D.空气中：SO2、NO、N2、NH3
5、下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是 选项 实验 现象 结论 用酒精灯加热(NH4)2Fe(SO4)2﹒6H2O（摩尔干燥管中的白色粉末加热温度较低时摩尔盐A 盐），产生的气体通过装有无水硫酸铜的先变成天蓝色，后又分解产生水蒸气，温度稍干燥管 B 变成深蓝色 高时分解产物中有氨气 原溶液中一定含有SO4 2-向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸溶液中产生白色沉酸化 淀,加稀硝酸不溶解 溶液的蓝色褪去，生成黑色沉淀 C 向CuSO4溶液中通入H2S气体 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中先滴几滴D 0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液
氢硫酸的酸性比硫酸强 先生成白色沉淀，后溶度积Ksp（AgCl） 生成黄色沉淀 ＞Ksp（AgI） 6、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3
kJ·mol
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol
B．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)==1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol
D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
7、下列离子方程式书写正确的是
3+-A．Fe(OH)3溶液于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3HI﹦Fe+3H2O+3I +-B．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+OHNH3↑+2H2O
2+ - 3+ -C．向含有0.4mol FeBr2溶液中通入0.3mol Cl2充分反应：2Fe+ 4Br+ 3 Cl2﹦2Fe+ 6Cl + 2Br2
--2-D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应 HSO3 + AlO2 + H2O== SO3 + Al(OH)3↓
8、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素,其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9，下列说法正确的是
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径 B．Z的氧化物对应水化物为强酸
－1－1
－1
－1
＋
－
－1
－1
C．固体Y2Z3不能从溶液中制得
D．XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构 9、锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li+2e=P2VP·(n-1)I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂。下列说法正确的是 A．P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电 B．电池工作时,碘离子移向P2VP和I2的复合物 C．电池的总反应为2Li+P2VP·nI2＝P2VP·(n-1)I2+2LiI D．若该电池所产生的电压较高,则该电池使用寿命比较长 10、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是 +- A．该电池放电时NO3向石墨Ⅱ电极迁移 B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO + O2 + e- == NO3 C．电池总反应为 4NO2+O2 == 2 N2O5 D．当外电路通过4mole-时，负极共产生2mol N2O5
11、向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6mol NO和4.8mol O2，发生如下反应：
－－
①2NO(g)＋O2 (g)2NO2(g) ΔH＜0 ②2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0
测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡。下列说法正确的是
－1
A. 前5min反应的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)
B. T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36 C. 10min时改变反应条件可能是降低温度
D. 若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同
12、AgCl和BaSO4溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．a点时，两种溶液的密度基本相同 B．AgCl的溶解是吸热过程
C．常温时，向等体积的饱和AgCl和BaSO4溶液
中分别加足量浓BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的质量比AgCl多
D．可用重结晶的方法分离AgCl和BaSO4
—1—1
13、常温下，用0.10 mol·L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L 的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO)< c(CN)
+——+
B．点③和点④所示溶液中：c(Na)>c(OH) >c(CH3COO) >c(H)
——
C．点①和点②所示溶液中： c(CH3COO)-c(CN) = c(HCN)- c(CH3COOH)
——+
D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH)= c(CH3COOH) +c(H) 14、下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（） 化学式 KSP或Ka AgCl KSP=1.8×10 -10—
—
Ag2CrO4 KSP=2.0×10 -12CH3COOH -5HClO -8H2CO3 -7Ka1=4.1×10 Ka=1.8×10 Ka=3.0×10 -11Ka2=5.6×10 A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
+---+
c（Na）>c（ClO）>c（CH3COO）>c（OH）>c（H）
2----B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为2CO3 + Cl2 + H2O = 2HCO3 + Cl+ ClO
-1-C．向0.1mol·LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=9：5，此时溶液
pH=5
D．向浓度均为1×10mol·L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10mol·L的AgNO3溶液，CrO4先形成沉淀
15、一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 A．对于C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) ，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g) 均为l mol，则用分压表示的平衡常数KP = 3/P B．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动 C．恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3
各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动
D．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关
16、分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2 ）的同分异构体共有（） A．13种 B．12种 C．14种 D．9种
第Ⅱ卷 非选择题(共58分) 非选择题（包括4小题）
17、（14分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而发生引发中毒的事故。
（1）两种日化产品的主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中的位置是
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式： （3）洁厕灵的主要成分是HCl，下列关于卤化氢的性质比较中错误的是 A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因是 （用离子方程式说明）。常温下HClO的电离平衡常数为 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。 （5）Fe（NO3）3是常见具有较强氧化性的物质，在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由
-3-1-3-12-
精选湖北省宜昌市第一中学2016_2017学年高二化学12月月考试题
