-!
(4) Mn的最高氧化态为+7，相应的氧化物为Mn2O7，属酸性氧化物。
20. (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p2 Ge , 锗, 第四周期, ⅣA族
(2) 最外层各价电n l m ms 子 14s2 4 0 0 2 4 0 0 -1 24p2 (3)
-+4 4 D1 1 +1或-1,0 0或+1,-1
都是+1 2或都是-1 2r / nm
21.
原子序数 24 34
2-Cr2O7+ 6e? + 14H+
名称
铬 硒
符号 电子结构式 Cr [Ar] 3d54s1 Se [Ar]
3d104s24p4
周期 4 4 族 ⅥB ⅥA
2Cr3+ + 7H2O
0.059lg [12]14 = 1.48 (V) 62-/Cr3+) = 1.33 +?(Cr2O7所以反应可进行。
第十章 共价键与分子间力练习题 一、选择题 ( 共 9题 ) 1. 下列说法中正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) 色散力仅存在于非极性分子之间 (B) 极性分子之间的作用力称为取向力
(C) 诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
(D) 相对分子质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分子质量大的物质
2. 下列物质的熔点由高到低的顺序为………………………………………………… （ ）
-!
a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 (A) a > b > c > d (B) b > a > c > d (C) b > a > d > c (D) a > b > d > c
?3. 下列关于O2和O?的性质的说法中，不正确的22是…………………………………（ ） (A) 两种离子都比O2分子稳定性小
?? (B)O22的键长比O2键长短
?? (C)O22是反磁性的，而O2是顺磁性的
2? (D)O?2的键能比O2的键能大 4. 下列各组判断中，不正确的是…………………………………………………………（ ） (A) CH4，CO2，BCl3非极性分子 (B) CHCl3，HCl，H2S极性分子
(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子 (D) CHCl3，HCl极性分子 5. 下列离子中具有顺磁性的是………………………………………………………… （ ） (原子序数：Al 13， K 19， Mn 25， Zn 30 )
(A) K+ (B) Mn2+ (C) Zn2+ (D) Al3+ 6. BF3与NH3 之间的结合力是…………………………………………………………（ ）
(A) 分子间力 (B) 氢键 (C) ? 键 (D) 配位键
7. 下列各分子中，偶极矩不为零的分子为………………………………………………（ ）
(A) BeCl2 (B) BF3 (C) NF3 (D) CH4
8. 下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成? 键的是…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 2s - 4dz2
(B) 2px- 2px (C) 2py- 确
2py 的
(D) 3dxy - 3dxy 9. 试判断下列说法，正是……………………………………………………………（ ） (A) 离子键和共价键相比，作用范围更大 (B) 所有高熔点物质都是离子型的
(C) 离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的 (D) 阴离子总是比阳离子大
-!
二、填空题 ( 共 6题 )
10. 氢键一般具有_________性和_________性，分子间存在氢键使物质的熔沸点________，而具有内氢键的物质的熔沸点往往是_________________。
2-11. 下列分子和离子 POCl3，SOCl2，ICl?2，S2O3和 SF4 的几何构型分别是
____________、____________、____________、____________、____________。
12. 现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，HF2-，
OHCHO
不存在氢键的是_________________；有分子内氢键的是____________________； 有分子间氢键，且氢键键能最大的是___________________________。
13. 根据价层电子对互斥理论，PCl3分子的几何构型是________，XeF2分子的几何构型是________，SnCl2的几何构型是 __________，AsF5分子的几何构型是________，ClF3分子的几何构型是________。
14. 原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是： (1)____________________(3)____________________。
，
(2)___________________
，
15. 用VSEPR指出下列分子或离子的空间几何构型：
- PO34 ___________________，
? PbCl2 ________________， AlF36___________________。
三、问答题 ( 共 7题 )
16. 试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF3
17. 确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。
??(1) BF3?BF4?；(2) H2O?H3O+；(3) PCl5?PCl4；(4) PCl5?PCl6；
18. 二甲醚 (CH3—O—CH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23℃和78.5℃，为什么差别这样大?
19. SiCl4沸点较高(57.6℃)，SiH3Cl沸点较低(-30.4℃)，为什么?
-!
20. 说明卤素单质的熔、沸点随原子序数增加而递增的原因。
F2 Cl2 Br2 I2 m.p./℃ -220 -101 -7 113.5 b.p./℃ -188 -35 59 184
21. 请填空回答： NH3 BBr3 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 分子几何构型 共价键有无极性 分子有无极性 分子间作用力 22.
请填空回答： 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等性) 中心原子价层电子对构型 分子空间构型 分子有无极性 BeCl2 H2S SF6 无
第十章 共价键与分子间力练习题（参考答案） 一、选择题 ( 共 9题 )
1. (D) 2. (B) 3. (B) 4. (C) 5. (B) 6. (D) 7. (C) 8. (B) 9. (A)
二、填空题 ( 共 6题 )
10. 方向， 饱和， 升高， 较低
11. 四面体形、三角锥形、角形、四面体形、变形四面体。
12. PH3，H2S； HNO3，
OHCHO； HF2-
-!
13. 三角锥， 直线形， V型， 三角双锥， T 型
14. a. 能量相近 b. 轨道最大重叠 c. 对称性匹配
15. 正四面体形 V形 八面体形
三、问答题 ( 共 7题 ) 16.
NF3 BF3 ClF3
32
N以不等性sp杂化 B以等性sp杂Cl以不等性sp3d杂化
化
三角锥 平面三角形 近似T型
取向力，诱导力，色散色散力 取向力，诱导力，色散
力 力
17.
(1) (2) (3) (4)
H2O ? H3O+ -??BF3 ?BF4 PCl5 ?PCl4 PCl5 ?PCl6
Sp2 ? sp3 平面三角形 ? 正四面体
sp3 ? sp3 V形 ? 三角锥形
sp3d ? sp3 sp3d ? sp3d2
三角双锥形 ? 三角双锥形 ? 正四面体形 正八面体形
18. 因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。
19. 除了少数强极性分子(HF、H2O)外，大多数分子间作用力以色散力为主，色散力随分子量增加而增加。以上两分子SiCl4是非极性分子，SiH3Cl是弱极性分子，它们分子间作用力都是以色散力为主，又因SiCl4的相对分子质量 > SiH3Cl的相对分子质量，所以前者的色散力大于后者，因而前者沸点高于后者。
20. 这些分子都是非极性分子，分子间作用力是色散力，而色散力随分子中电子数目增加，原子变大，外层电子离核较远，分子变形增加，所以色散力增加，因而熔、沸点逐渐增加。 21. NH3 BBr3 中心原子杂化轨道 (注明等性或不等不等性 sp3 等性 sp2 性) 分子几何构型 三角锥形 平面三角形 共价键有无极性 有 有 分子有无极性 有 无
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