-!
1. (10 分)
?Tf= Kfm m = ?Tf/Kf= 0.250/1.86 = 0.134 (mol·kg-1)
蔗糖的摩尔分数: 0.134/(0.134+1000/18.0) = 0.00241 ?p = p0水·x质 = 3130×0.00241 = 7.54 (Pa) p溶液 = 3130 - 7.5 = 3122 (Pa) 或 p溶液 = 3130×0.998 = 3122 (Pa) 设 c≈m
? = cRT = 0.134×8.31×298 = 332 (kPa)
2. (10 分)
W
?Tf = Kfm = Kf × ────── × 1000 M×100
Kf×W×1000 1.86×6.89×10.0 M = ───────── = ───────── = 128 (g·mol-1) ?Tf×100 1.00
该物质相对分子质量为 128 。 W ? = cRT ?mRT = ────── × 1000RT M×100
6.89 = ─────── × 1000 × 8.31 × 273 = 1.22×103 (kPa) 128×100 因计算值与实验值相等, 说明渗透压实验基本准确。
3. (10 分)
(1) ?Tf= Kfm 3.20 1000 0.256 = 5.12×───×─── M = 1.28×103g·mol-1 M 50.0
3.20/1280
(2) ? = cRT= ─────────×1000×8.31×298 = 107 (kPa) (50.0+3.20)/0.920
4. (10 分)
?Tf = Kfm 0.543 m = ──── = 0.292 (mol·kg-1H2O) 1.86 0.292×180 溶液的质量分数为: ────────── × 100 % = 4.99 %
-!
1000 + 0.292×180 0.292 c = ────────────── × 1000 = 0.301 (mol·dm-3) (1000 + 0.292×180)/1.085 ? = cRT = 0.301×8.31×(273 + 37) = 775 (kPa)
5. (10 分)
(1) 由?T = Kbm 先计算乙醇的Kb, 然后再计算有机物摩尔质量M。 10.0 1000 0.143 = Kb×─── ×─── Kb= 1.03 (K·kg·mol-1)
180 400
2.00 1000 0.125 = 1.03×─── ×─── M = 165 (g·mol-1) M 100 (2) 乙醇溶液的蒸气压 p = p0x 100/60.0 p = 5851×─────────── = 5.81×103 (Pa) (100/60.0)+(2.00/165)
6. (5 分)
KNO3 的摩尔质量为 39 + 14 + 48 = 101 g·mol-1, KNO3 溶液浓度为9.9 mol·kg-1 时,在 1000 g 水中 KNO3 含量为: 9.9×101 = 1000 (g) , 即 100 g 这种溶液中含 KNO3 50 g, 水 50 g, 它在 373 K时不饱和, 但冷却到 293 K 时, KNO3 的析出量为: 50 - 16 = 34 (g)。
7. (10 分)
?Tf 0.372 AlBr3: m测 = ─── = ──── = 0.200 (mol·kg-1) Kf 1.86 0.267×1000 m计 = ─────── = 0.0500 (mol·kg-1) 267×200 m测 = 4m计
AlCl3在此溶液中完全电离。 ?T’f 0.112 BBr3: m’测 = ──── = ──── = 0.0602 (mol·kg-1) Kf 1.86 0.753×1000 m’计= ─────── = 0.0600 (mol·kg-1) 251×50.0 m′测 ≌ m′计
BBr3在此溶液中不电离。
-!
五、问答题 ( 共 2题 ) 1. (5 分)
用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车
行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。 _
2. (5 分)
砚中外圈水干枯,砚台中墨汁变淡。因为墨汁是浓的溶液和悬浊液的混合物,其蒸气压比纯溶剂水的蒸气压低,为此水不断蒸发并溶入墨汁中,直至蒸发完,致使墨汁变淡。
不能通过计算说明,因为墨汁为浓液体,而Raoult公式只能对难挥发非电解质的稀溶液。
第三章 电解质溶液 一、是非题
[1] 弱酸的标准解离常数愈大,其解离度一定也愈大。(
)
[2] 如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍,则两溶液中c (OH- )均减小到原来的二分之一。.( )
[3] 因为难溶盐类在水中的溶解度很小,所以它们都是弱电解质。( )
[4] 根据酸碱质子理论,对于反应HCN + H2O 都是碱。( )
[5] 计算H2S饱和溶液的c(H+ )时,可只按K(H2S)计算。因此,当H2S溶液中加入Na2S时,将不改变H2S溶液中的c (H+ )。(
二、选择题
[1] pH = 2.00的溶液与pH = 5.00的溶液,c (H+ )之比为 ( )。
(A) 10; (B) 1000; (C) 2; (D) 0.5。
[2] pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等体积混合后,溶液的pH值为.( )。
(A) 1.00; (B) 13.00; (C) 7.00; (D) 6.00。
)
H3O+ + CN-来说,H2O和 CN-
-!
[3] 通常,在HAc (aq)平衡组成计算中,常取K(HAc) = 1.75 ×10-5,是因为( )。
(A) K与温度无关;
(B) 实验都是在25℃条件下进行的;
(C) 温度为25℃,溶液浓度为1.0 mol·L-1时,K (HAc) = 1.75 ×10-5; (D) K 随温度变化不明显。
[4] 某一弱碱强酸盐MA,其标准水解常数K=1.0 ×10-9,则相应弱碱的标准解离常数K为.( )。
(A) 1.0 ×10-23; (B) 1.0 ×10-5; (C) 1.0 ×10-9; (D) 1.0 ×10-14。
[5] 已知:K(HCN) = 6.2 ×10-10,则NaCN的标准水解常数为( )。 (A) 1.6 ×10-6; (B) 6.2 ×10-10; (C) 6.2 ×10-24; (D) 1.6 ×10-5。
[6] 下 列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是(
)。
(A) SnCl2; (B) SbCl3; (C) Bi (NO3 )3; (D) NaNO2。
[7] 在HAc溶液中,加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离,这种作用为.(
)。
(A) 缓冲作用; (B) 同离子效应; (C) 盐效应; (D) 稀释作用。
[8] 下列溶液中,pH值最大的是( )。 (A) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 HCl; (B) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaOH; (C) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的蒸馏水;
(D) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaAc。
[9] 根据酸碱质子理论,下列叙述中错误的是( )。 (A) 同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质;
-!
(B) 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液; (C) 化合物中没有盐的概念;
(D) 酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。
[10] 醋酸在液氨和液态HF中分别是( )。 (A) 弱酸和强碱; (B) 强酸和强碱; (C) 强酸和弱碱; (D) 弱酸和强酸
[11]Debey 和 Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是( )。
(A) 离子间的静电作用力; (B) 分子间力;
(C) 离子极化力; (D) 弱的共价键。
[12] 向含有AgCl (s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )。 (A) AgCl的溶解度增大; (B) AgCl的溶解度、K均不变;
(C) K(AgCl ) 增大 ; (D) AgCl的溶解度、K均增大。
[13] 在BaSO4 饱和溶液中,加入Na2 SO4 (s),达平衡时( )。 (A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ;
(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = [ K ( BaSO4 ) ]1/2 ; (C) c ( Ba2+ ) ? c ( SO42- ), [ c ( Ba2+ ) /] = K ( BaSO4 ) ;
(D) c ( Ba2+ ) ? c ( SO42- ), [ c ( Ba2+ ) /] ? K( BaSO4 )。
[14] 已知K ( PbI2 ) = 7.1 ? 10-9, 则其饱和溶液中c ( I- ) =( )。 (A) 8.4 ? 10-5 mol ·L-1;
(B) 1.2 ? 10-3 mol ·L-1
(D) 1.9 ? 10-3 mol ·L -1。
]·[ c ( SO42- ) /]·[ c ( SO42- ) /
(C) 2.4 ? 10-3 mol·L-1;
[15] 下列物质中溶解于HAc的是( )。
(A) ZnS; (B) PbS; (C) MnS; (D) Ag2S 。
三、填充题