△△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号和姓名必准考证号、 姓名、 学 须由考生本人填写 院和专业必须由考生 本人填写 准 考 证 号 ○○ 期末试卷
课程名称： 物理化学A
考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷）
（卷面总分100分，占总成绩的 60 %）
○○姓 名 ○○ 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 (A) (1) (2) (B) (2) (4) (C) (1) (4) (D) (3) (5) 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中 ( ) (A) ΔS(环)<0 (B)ΔS(系)>0
(C)［ΔS(系)+ΔS(环)<0 (D)［ΔS(系)+ΔS(环)>0
5、已知水的两种状态A(373K，101.3kPa，g)，B(373K，101.3kPa，l)，则正确的
关系为( )
(A) μA=μB (B) μA＞μB
(C) μA＜μB (D)两者不能比较 姓 名 学 号 △ △△△△△△ △ △△△△学院△△ 该考场是 专业 课混 考场。△△△ △△△△ △△△△△△△ 混编考场代号： 考 场 代 号： △△△△△得分△△ 评卷人△△△△△△ △ 座位序号由考生本人填写 座 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 ○ 得分 复查人 ○ 得分 评卷人 一、填空题（每小题2分，共10分） （ 装
订 1、实际气体的???T?J?T?? 线??P???0，经节流膨胀后该气体的温度将 。
H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。
内 3、稀溶液中溶剂A的化学势 。
不4、在G??曲线的最低点处?rGm ，此点即为系统的平衡点。
要5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。
答 得分 评卷人
题 二、单项选择题（每小题2分，共20分）
） 1、在标准状态下，反应 CH+ 3OΘ
25OH（l）2(g) →2CO2(g) + 3H2O(g)的反应焓为 ΔrHm,
○ ΔCp>0。下列说法中正确的是（ ）
(A)ΔΘ
rHm是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓 ○(B)ΔΘ
rHm〈０
(C)ΔΘＵ0
rHm＝Δrm
(D)ΔΘ
rHm不随温度变化而变化
○ 2、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过
程的（ ） ○ (A)△H1>△H2 W1
(C)△H1=△H2 W1
○3、对于理想气体的等温压缩过程，(1)Q＝W (2)ΔU＝ΔH (3)ΔS＝0 (4)ΔS<0
(5)ΔS>0上述五个关系式中，不正确的是（ ）
○ k6、偏摩尔量集合公式X??XBnB的适用条件是 ( )
B?1(A) 等温，等容各物质的量不变
(B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变
(C) 等温，等容各物质的比例为定值
(D) 等温，等压各物质浓度不变
7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是 ( )
(A)ΔrGm(ξ)<0 (B)(?G/?ξ)T，p<0 (C)(?G/?ξ)T，p>0 (D)(?G/?ξ)T，p =0
8、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( )
(A) ⑴ ⑵ ⑶ (B) ⑷ ⑸ (C) ⑴ ⑶ ⑷ (D) ⑴ ⑷ ⑸
9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压pA*
(A)恒温可逆过程中，环境对体系作最大功 (B)恒温可逆过程中，体系对环境作最小功
(C)等温不可逆膨胀中，不可逆程度越大，体系作的功越少 (D)不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境消耗的功越少
(E)恒温压缩过程中，p外越小，则环境所消耗的功越小
得分 评卷人
四、判断题（每小题2分，共10分）
1、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧焓。（ ） 2、功可以全部变成热，但热一定不能全部转化为功。（ ）
3、在绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U一定为零，△H不一定为零。（ ）
4、反应2NaHCO3(s)?Na2CO3(s)?H2O(g)?CO2(g)的平衡常数Kp与分解压力P的关系为P/2。（ ）
5、一个含有K+、Na+、NO3-及SO42-离子的不饱和水溶液，其组分数K为4。( )
得分 评卷人 五、简述题（10分）
下图为某二组分系统固—液相图。（1）在图中标出各相区的相态。（2）标出各水平线上平衡共存的相态。（3）画出a，c二个物系点的步冷曲线。
得分 评卷人 六、证明题（10分） 证明对于理想气体???A???P???V T 得分 评卷人 七、计算题（每小题10分，共20分） 1、对1mol理想气体，初态为298.2K，600KPa，当反抗恒定外压Pe=100KPa膨胀至其体积为原来的6倍，压力等于外压，请计算过程的Q、W、ΔU、ΔS、ΔA、ΔG与ΔS。
2、1mol液态苯在101.3kPa，268K能自动地凝固成101.3kPa，268K的固态苯，并
放热9874J，计算该过程的ΔS和ΔG。已知苯的正常熔点为278.5K，苯的熔化
热为9916J·mol-1，C-1·mol-1，C-1-1
p,m(C7H16，l)=126.8J·Kp,m(C7H16，s)=122.6J·K·mol。 得分 评卷人 八、综合题（12分） 环己烷和甲基环戊烷之间有异构化作用：C6H12(l)→C5H9CH3(l)其平衡常数与温 度有如下关系：lnK?=4.814-2059/T。试求25℃异构化反应的熵变。
物理化学A 试卷答案及评分标准
一、 填空题（每小题2分，共10分） 1、升高 2、混乱度
3、?A??A?RTlnxA
?
六、 证明题（10分） 证明: A=G-PV
??A???G???V???????P???V (3分) ?P?P?P??T??T??TdG??SdT?VdP
4、=0 ??G????V (3分) ??P?T5、2
pV?RT
二、 单项选择题（每个2分，共20分） RT??V?????2 (3分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 P??P?TB C D D A D D A D A RT??A??RT??V ???V?P?2??V?V? P??P?T?P?三、 多项选择题（每个4分，共8分） ?V?V?V 1 2 ?V (1分)
B，E C，E
七、 计算题（共20分）
四、 判断题（每个2分，共10分）
1、（10分） 1 2 3 4 5 解：因为P1V1= P2V2，故T2=T1=298.2K， × × √ × √ 对理想气体，有ΔU=0，ΔH=0 (1分)
P五、 简述题（10分） W??Pe(V2?V1)??P2(6V1?V1)??P2?5V1??1?5V1 6ｔ℃ ｔ℃ 55?5? ??P1V1??RT1????8.314?298.2?J??2066J (2分) 66?6? Q??W?2066J (1分) p600??1? ?S?nRln1??1?8.314lnJ·K?14.90J·K?1 (2分) ?p2?100? ?A??U?T?S??T?S???298.2?14.90?J??4443J (2分) ?G??H?T?S??T?S??4443J (2分) 2、（10分） 解： ΔS, ΔG 268K,101.3kPa,C6H6(l) 268K,101.3kPa,C6H6(s) ΔS1 ΔG1 ΔS3 ΔG3 时间 ΔS2ΔG2 时间
278.8K, 101.3kPa,C6H6(l) 278.8K, 101.3kPa,C6H6(s) (2分)
A— Ａ２Ｂ：Ｌ＋Ａ（Ｓ）＋Ａ２Ｂ（Ｓ）
ΔS1=nCp，m(l)ln(278.5/268)= 4.87J·K-1 (2分) Ａ２Ｂ—ＡＢ２：Ｌ＋Ａ２Ｂ（Ｓ）＋ＡＢ２（Ｓ）
ΔS2=-nΔvapHm?/T= -35.61J·K-1 (1分) ＡＢ２—Ｂ：Ｌ＋Ａ２Ｂ（Ｓ）＋Ｂ（Ｓ）
ΔS3=nCp，m(s)ln(268/278.5)= -4.71J·K-1 (2分) （标相态每个区域0.5分，步冷曲线每个2分。）
ΔS(总)=ΔS1+ΔS2+ΔS3= -35.45J·K-1 (1分) ΔH(268K)= -9874J
ΔG(268K)=ΔH(268K)-TΔS= -373J (2分)
八、 综合题（12分）
解：lnK?(298K)=4.814-2059／298= -2.095 (2分) ΔrGm?= -RTlnK?=5191 J·mol-1 (2分)
dlnK?／dT=ΔrHm?／RT (2分) ΔrHm?=2059R=17.1kJ·mol-1 ΔrGm?=ΔrHm?-TΔrSm? ΔrSm?=(ΔrHm?-ΔrGm?)／T=39.9J·K-1·mol-1 (2分) 2分） (2分)
（
物理化学期末考试试卷及答案10
