C．乙酸的球棍模型： D．甲基的电子式：
25．（10分）BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是 A．sp2、sp2 26．（12分）柠檬烯(
A．柠檬烯的一氯代物有8种 B．柠檬烯和
互为同分异构体 B．sp3、sp3
C．sp2、sp3
D．sp、sp2
)是一种食用香料。下列分析正确的是
C．柠檬烯分子中所有碳原子可能均处同一平面
D．一定条件下，柠檬烯可以发生加成、氧化、酯化等反应
27．（12分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为23。下列说法不正确的是 ．．．W X Y T Z A．原子半径Y>Z，非金属性W B．X2能从T的气态氢化物中置换出T单质 C．W、Y、Z三种元素都能与X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z 28．迄今为止科学家在星云中已发现180多种星际分子，近年来发现的星际分子乙醇醛分子模型如图所示。有关乙醇醛说法错误的是 ．． A．有2种含氧官能团 C．与乙醛互为同系物 B．能发生银镜反应 D．与乙酸互为同分异构体 29．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是 A．SiCl4 和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电 B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 D．固态时可导电的一定是金属晶体 30．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 参考答案 本练习含答案有解析 1．C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 由两种或以上物质构成的为混合物，而明矾是KAl(SO4)2?12H2O是纯净物，故A错误； B. 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子，故也不是酸，故B错误； C. 能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均为酸性氧化物，故C正确； D. 能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时，除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故D错误。 答案选C。 2．A 【解析】 【分析】 四种有机物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有还原性，可用新制Cu(OH)2悬浊液检验，乙酸具有酸性， 以此选择鉴别试剂。 【详解】 A 加入新制Cu(OH)2悬浊液，乙醇不反应，互溶，乙醛在加热时生成砖红色沉淀，乙酸和氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解，溶液呈蓝色，乙酸乙酯能溶解氢氧化铜，含有醛基，加热时有砖红色沉淀生成，可鉴别四种物质，故A正确； B乙醇与氢氧化钠互溶，没现象，乙酸与氢氧化钠反应没现象，故不能鉴别，B错误 C加入溴水，不能鉴别乙醇、乙酸，故C错误； D 乙醛、乙醇都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故D错误； 答案选A 【点睛】 本题考察学生对醇 醛 酸和酯类各种有机物性质的理解和运用，能根据具体物质间能否发生反应，现象不同来鉴别它们。 3．A 【解析】 A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。 点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A，分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，这个叙述正确，但不是题目的要求。 4．D 【解析】 【分析】 根据图示，M为【详解】 A．反应中C=C键生成C-C键，为加成反应，故A正确； B．异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，可能生成间二甲苯和对二甲苯，但不可能生成邻二甲苯，故B正确； C．由球棍模型可知M含有C=C键，且含有醛基和甲基，结构简式为 ，故C正确； ，结合物质的变化和有机反应类型分析解答。 D．过程i为加成反应，过程ii生成了对二甲苯和水，碳原子全部利用，转化为最终产物，则碳原子100%利用，对二甲苯不溶于水，可用分液的方法分离得到含有误； 答案选D。 【点睛】 本题的易错点为B，要注意异戊二烯与丙烯醛发生加成反应，有两种加成方式，分别得到 或 5．C 【解析】 【分析】 根据信息和化学式可知，阳离子为NH4 + 、H3O+，NH4 +对应中心原子为N形成4个σ键；H3O+对应中心原子为O形成3个σ键；NH4 +空间构型为是正四面体，H3O+空间构型为三角锥形；以此解答。 【详解】 根据信息和化学式可知，阳离子为NH4 + 、H3O+，NH4 + 对应中心原子为N形成4个σ键，孤电子对数为 =0，价层电子对数为4，杂化类型是sp3，其空间构型为是正四面体，其共价键类型为极性共价 。 的对二甲苯粗产品，故D错 键；H3O+的中心原子为O形成3个σ键，孤电子对数为 =4，H3O+价层电子对数为4，杂化类型是 sp3，空间构型为三角锥形，其共价键类型为极性共价键，则两种相同阳离子不同之处为C； 6．B 【解析】 【详解】 A、1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求出，A项错误； B、根据化学式可知硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，所以需要胆矾的质量为：0.5L×0.5 mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B项正确； C、从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为2 mol·L-1，C项错误； D、由关系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1 mol·L-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D项错误； 本题答案选B。 【点睛】 配制一定物质的量浓度的溶液的时候，计算式要注意晶体中是否含有结晶水，如果含有结晶水，计算称量的质量时，应该是含有结晶水的物质的质量。 7．C 【解析】试题分析：A、分液操作时，为避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。B．蒸馏时，为控制馏出物质的沸点，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，从而得到该温度下的馏分，正确。C.蒸发结晶一般都不蒸干，应有较多固体时停止加热用余热蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，也可能造成溶质分解从而降低纯度，错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果将水倒进浓硫酸，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，正确。 考点：考查实验基本操作。 8．C 【解析】 分析：A．在燃料电池中，负极上CH3OH发生失电子的氧化反应，碱性条件下生成CO32-和H2O；B. 乙装置中，在阴极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05molCu的质量；C．电解池中，电解后的溶液复原遵循：出什么加什么的思想；D. 丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气. 详解：A. 在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正确；B.甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(标准状况下0.025mol)O2，则转移电子0.1mol，根据乙装置中，在阴极上是Cu离子放电，减小的Cu离子是0.05mol，64g/mol=3.2g固体，C. 电解池乙池中，所以理上乙池Ag电极增重的质量应该是0.05×故B正确；电解硫酸铜和水，生成硫酸、铜和氧气，要想复原，要加入氧化铜或碳酸铜，故C错误；D. 丙池右侧Pt电极为阴极，氢离子得电子变为氢气，电极反应式为：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正确；答案选C. 点睛：本题考查原电池和电解池的工作原理，掌握阴阳离子的放电顺序是解答该题的关键。 9．B 【解析】A、比较苯酚与对苯醌的结构简式可知，反应Ⅰ为“加氧脱氢”的过程，属于氧化反应，同理，反应II也为氧化反应，故A正确；B、对苯醌不含苯环，不属于芳香化合物，故B错误；C、苯酚中含有1个苯环和1个酚羟基，萘酚含有2个苯环和1个酚羟基，二者官能团相同，但结构不相似，不属于同系 物，故C正确；D、含有酚羟基，属于酚类，具有醌式结构（不饱和环二酮 结构），属于醌类，故D正确。故选B。 10．C 【解析】分析：a处试纸变蓝，为阴极，有氢氧根产生，氢离子放电；b处变红，局部褪色，氯离子放电产生氯气，为阳极；c处无明显变化，铁失去电子；d处试纸变蓝，有氢氧根产生，氢离子放电，据此解
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