安徽省六安市新高一下学期化学精编选择题合集
本练习含答案有解析
1．下列有关物质的分类正确的是( ) A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2
B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 D．碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
2．仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液，这种试剂是（ ） A．新制Cu(OH)2浊液 C．浓溴水
B．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
3．下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是( )
A． B． C． D．
4．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下：
下列说法不正确的是 A．过程 i 发生了加成反应
B．利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯 C．中间产物M的结构简式为
D．该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物可用蒸馏方法分离得到对二甲苯粗产品 5．我国科学家最近成功合成了世界首个五氮阴离子盐R，其化学式为（N5）6(H3O)3(NH4)4Cl,从结构角度分析，R中两种阳离子的不同之处为
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 6．下列说法中正确的是（ ）
A．1L水中溶解了 58.5g NaCl，该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L-1 B．配制500mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
C．从1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol?L-1 D．中和100 mL1mol?L-1的 H2SO4溶液，需 NaOH 4g
7．A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
8．某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是
A．甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O B．甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D．丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
9．醌类化合物广泛存在于植物中，有抑菌、杀菌作用，可由酚类物质制备：
下列说法不正确的是 ．．．A．反应Ⅰ、Ⅱ均为氧化反应 B．对苯醌、萘醌均属于芳香化合物
C．苯酚与萘酚含有相同官能团，但不互为同系物
D．属于酚类，属于醌类
10．用石墨电极完成下列电解实验，实验现象：a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝。下列对实验现象的解释或推测不合理的是
A．a为电解池的阴极 B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸 C．c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D．d处：2H++2e-=H2↑
11．已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是 A．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2+＝Fe2++Cu B．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+离子 C．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe2+)＝(2+a)mol D．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜 12．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积变大、pH变小、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离了积不变、pH变小、呈中性
13．据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是( )
选项 A a中的物质 浓氨水 b中的物质 CaO 石灰石 c中收集的气体 NH3 d中的物质 H2O B 稀硫酸 CO2 NO2 NaOH溶液 H2O C 稀硝酸 Cu MnO2 B．B
C．C
D A．A
浓盐酸 Cl 2D．D
NaOH溶液 14．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速度加大的是（ ） A．加热
B．不能稀硫酸而用浓硫酸 C．往溶液中加入少量CuSO4固体 D．不能铁片而用铁粉 15．某烃的结构简式如下：
分子中处于四面体中心位置的碳原子数为a，
一定在同一直线上的碳原子个数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c。则a、b、c分别为 A．4、4、7 B．4、3、6 C．3、5、4 D．2、6、4
16．甲酸、乙醛和葡萄糖组成的某混合物，其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为 A．84.7％
B．72.6％
C．12.1 ％
D．6.05％
17．在化学实验中，玻璃棒一般不用于 A．捣碎块状固体
B．转移引流液体
C．蘸取少量溶液
D．搅拌加速溶解
18．已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物质的量浓度的对数。25℃时，下列说法中不正确的是
A．往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2- B．若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.0—12.0之间 C．pH=8.0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108 D．该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×l0-10
19．（6分）按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是
A．H2 B．CH3CH2OH(气) C．CO2 D．CO和H2
20．（6分）实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO3- 反应生成了SO42- D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3+也能将SO2氧化 21．（6分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－1．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－2．8 kJ/mol B．已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定
C．含3．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出4．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l） ΔH＝－5．4 kJ/mol D．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g） ΔH1；C(s）＋1/2O2(g） =CO(g） ΔH2；则ΔH1>ΔH2 22．（8分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—
－－－－－②pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32
L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－ ③由水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·
－－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42 －－－
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42 －－－
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2
A．②④ B．①③⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤ 23．（8分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA B．含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA
C．密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA D．4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA
24．（10分）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式为：CH2CH2 B．三硝基甲苯的结构简式：
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