元素周期律
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[学业达标]
1．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( ) A．化合价 B．原子半径
C．元素原子的最外层电子排布 D．相对原子质量
【解析】 随着原子序数的递增，元素相对原子质量逐渐增大，不呈周期性变化。 【答案】 D
2．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是( ) A．H、He、Li C．Al、Be、Na
B．Na、Mg、Al D．N、O、F
【解析】 A项中He为零价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。
【答案】 B
3．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为( ) A．＋5 C．＋7
B．＋6
D．无最高正化合价
【解析】 据题意可知该元素原子的核外电子排布为：化合价。
【答案】 D
，为氟元素，无最高正
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( ) A．HX C．XH4
B．H2X D．XH3
【解析】 X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3，故X元素氢化物的化学式为XH3。
【答案】 D
5．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大
D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3、－2、－1
1
【解析】 Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A正确；P、S、Cl最高化合价从＋5到＋7，B正确；在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C错误；P、S、Cl最低化合价从－3到－1，D正确。
【答案】 C
6．下列微粒半径大小比较中正确的是( ) A．Na＜Mg＜Al＜O B．S＞Cl＞Na＞Al C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
【解析】 A项中4种离子核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，即O＞Na
＋
2－
2－
－
＋
3＋
＋
2＋
3＋
2－
＞Mg＞Al，A错；B项，S、Cl电子层结构相同，Na、Al电子层结构相同，但前者
2＋3＋2－－＋3＋
均有3个电子层，后者均有2个电子层，电子层越多，半径越大，B对；C项，同周期从左往右，原子半径依次减小，C错；D项，同一主族从上往下，原子半径依次增大，D错。
【答案】 B
7．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( ) 【导学号：96680011】
A．①>②>③>④ C．③>①>②>④
2－
B．③>④>①>② D．①>②>④>③
【解析】 ①～④依次为S、Cl、S、F。①②比半径①>②；①③比半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。
【答案】 C
8．某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A．4 C．6
B．5 D．7
【解析】 同种元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，即：最高正价－最低负价＝8 ①，由题意，最高正价＋最低负价＝4 ②，联立①②可得，最高正价＝6，最低负价＝－2，可知该元素最外层电子数为6。
【答案】 C
9．已知原子序数小于18的元素的离子aA、bB、cC、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C B．离子半径：C>D>B>A
2－
－
＋
2＋
2＋
＋
2－
－
2
C．原子序数：d>c>b>a
D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
【解析】 由4种离子具有相同的电子层结构可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c故C项错误；原子的最外层电子数目为D>C>A>B，故D项错误；原子半径B>A>C>D，故A项错误。
【答案】 B
10．在原子序数11～18的元素中：
(1)原子半径最小的是______(填元素符号，下同)；只有正化合价的是______；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是______。
(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是______(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是______(填名称)，反应的离子方程式是______________________________________。
(3)化学性质最稳定的物质是__________________________________________ (填化学式)。
【解析】 (1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4。
(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH; Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。
(3)稀有气体元素Ar原子最外层8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。
【答案】 (1)Cl Na、Mg、Al S (2)钠 氯气 Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO (3)Ar
11．在水溶液中，YO3和S发生反应的离子方程式如下： YO3＋3S＋6H===Y＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。 (1)YO3中Y的化合价是________。 (2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)S的半径________Y的半径(填“大于”或“小于”)。
【解析】 (1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为2×3＝6，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YO3中Y的化合价是＋5价。
(2)由Y可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7。 (3)因为Y是1～18号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl与S具有相同的电子层排布但原子序数大于S，故其半径小于S的半径。
【答案】 (1)＋5 (2)7 (3)大于
3
2－
2－
－
2－
－2－
－
＋
－
n－2－
n－2－＋－
n－
n－
高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表(第1课时)元素周期律学业分层
