2020
酸碱盐在水溶液中的电离
【学习目标】
1、理解电解质的概念和非电解质的概念，懂得区分电解质与非电解质； 2、掌握电解质的电离方程式的书写。 3、能从电离的角度认识酸碱盐 【预习学案】
1．在_______________条件能导电的_______________，称作电解质； 2．在_______________条件下都不能导电的_______________，称作非电解质。
3、电离的概念：电解质在_____________中或____________下解离成______________的过程称为电离。 【知识讲解】 一、电解质和非电解质
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。 注意：（1）电解质和非电解质的研究范畴：化合物
（2）酸、碱、盐、部分金属氧化物、水是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为非电解质。 1、像AgCl、CaCO3 这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？ 2、像SO2、SO3、CO2、NH3等，溶于水能导电，它们是否是电解质？ 注意：（1）电解质和非电解质都是化合物。
（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 （3）判断是否是电解质与溶解性无关。
（4）电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
（5）金属氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。 二、电离方程式
1、电离：物质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。 2、电离方程式：电解质电离过程的式子。 3、电离方程式的书写要点：
（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等） （2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数） （3）电离过程中，原子团不拆开 练习：写出下列物质的电离方程式： 1、HNO3、H2SO4
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2、NaOH、Ca(OH)2 3、MgCl2、 (NH4)2SO4
4、从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物叫做酸 碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物叫做碱
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐 例题
1、下列物质中不属于电解质的是（ ） A.NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl
2、下列状态的物质，既能够导电又属于电解质的是（ ） A氯化镁晶体 B.熔融氢氧化钾 C.铜 D.氯化钠晶体 3、下列电离方程式正确的是( ) A.KClO3=K+Cl+O3 B.Ba(OH)2=Ba＋(OH) C.Na2SO4=Na2+SO4 D.Al2(SO4)3=2Al+3SO4
4、写出下列物质的电离方程式：
①H2SO4 ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O ④KMnO4 ⑤CaCO3 ⑥NaHSO4 ⑦NaHCO3 5．下列说法正确的是（ ）
A．液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，所以氯化氢、氯化钠均是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜丝是电解质
C．NH3、SO2的水溶液均能导电，所以NH3、SO2均是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液和熔化状态下均不导电，所以它们是非电解质 6．下列各组物质，属于电解质是（ ）
A．熔融NaCl B．铜 C．酒精 D．硫酸溶液 7．下列物质中含有自由移动的Cl的是（ ）
A．KClO3溶液 B．KCl溶液 C．氯气（Cl2） D．NaCl固体 8．下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸 D．氯化钾固体
－
3+
2-+
2-2+
2-+
---+
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例题答案：1、C 2、B 3、D 4、略 5、D 6、A 7、B 8、B
2020高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.2.1 酸碱盐在水溶液中的电离学案 新人教版必修1
