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氧族元素
1．复习重点
1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；
2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。
2．难点聚焦
（一）、氧族元素的原子结构及性质的递变规律 元素 核电荷数 最外层电子数 电子层数 化合价 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H2化合难易 氢化物稳定性 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氧（O） 8 6 2 -2 硫（S） 16 6 3 -2，+4，+6 硒（Se） 34 6 4 -2，+4，+6 碲（Te） 52 6 5 -2，+4，+6 逐渐减弱 SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 SeO2 SeO3 H2SeO3 H2SeO4 TeO2 TeO3 H2TeO3 H2TeO4 氧化物化学式 —— 氧化物对应水化物化学式 最高价氧化物水化物酸性 元素非金属性 —— 逐渐减弱 逐渐减弱 2.1臭氧和过氧化氢 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞
MnO2
2H2O2===2H2O+O2 ↑
过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。
2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用
4Na+O2=2Na2O
② 与绝大多数非金属单质作用
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③ 与非还原性化合物作用
2NO+O2=2NO2
4FeS2+11O2
④ 与有机物作用
2Fe2O2+8SO2
⑤ 在空气中易被氧化而变质的物质
a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O
b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 d.苯酚
e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2 ⑥ 吸氧腐蚀（如：铁生锈）
负极：2Fe—4e—=2Fe2+ 正极：O2+4e—+2H2O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O （2）生成氧气的反应方程式
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2.2 氧气和臭氧的比较 物质名称 物理性质 通常状态 气 味 熔点/℃ 沸点/℃ 颜 色 标况密度g/L 溶解度mL/L 主要化学性质 主要用途 臭 氧 气 态 有刺激性臭味 约—251 约—112 氧 气 气 态 无 味 约—218 约—183 气态呈浅蓝色，液态呈深蓝色，气态无色，液态呈浅蓝色，固态仍呈浅蓝色 固态呈紫黑色 2.143 494 氧化性极强，可氧化Ag、Hg等 漂白、消毒；地球上生物的天然保护伞；刺激中枢神经，加速血液循环 1.429 30.8 氧化性强，但难氧化Ag、Hg等 供给呼吸，支持燃烧 .. .
氧族元素知识点总结
