人教版高中化学必修2第1章《物质结构元素周期律》测试题
一、单选题
(★) 1 . 下列元素属于第ⅦA族的是 A．氟 B．铁
(★) 2 . 下列说法不正确的是（）
B．氯化氢气体溶于水产生H+和Cl-，所以HCl是离子化合物
C．钙
D．硫
A．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力
C．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键
D．加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键
(★★) 3 . 某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是 A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键
C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键
(★) 4 . 元素的种数与原子的种数相比 A．前者多 B．后者多 C．一样多 D．无法确定
。关于 的叙述正确的是 (★) 5 . 日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素
A．核电荷数是239 B．质子数是145 C．中子数是94 D．电子数是94
(★★) 6 . 下列化学用语表述正确的是
A．原子核内有8个中子的碳原子：
B．NH4Cl的电子式：
C．HClO的结构式：H- Cl - O
D．Ca2+的结构示意图：
(★★) 7 . 短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X
的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是
A．最高价含氧酸的酸性：X B．Y和Z的简单离子半径：Y>Z C．W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：X D．单质的还原性：W>Z (★★) 8 . 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A．原子半径：Z＞W＞X＞Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．ZY2晶体熔化、液态Y3气化均需克服分子间作用力 (★★) 9 . 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．整个元素周期表中，非金属元素约占五分之一 B．第二周期元素从Li到F，原子半径逐渐增大 C．因为Al比Na失去电子数多，所以Al比Na的还原性强 D．整个元素周期表由7个主族、7个副族、1个0族和3个Ⅷ族组成 (★★) 10 . 部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序：d B．与x形成简单化合物的沸点：y>z>d C．除去实验后试管中残留的g单质，可用热的氢氧化钠溶液 D．g、h的氧化物对应的水化物的酸性：h>g ，其中正确的是（） (★) 11 . 下列各表为周期表的一部分（表中数字为原子序数） A． B． C． D． (★) 12 . 下列各组顺序的排列不正确的是（） A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D．还原性：K＞Na＞Li (★★) 13 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次 外层的2倍，Y的氟化物YF 3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法正确的是 A．XH4的稳定性比YH3的高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．Y离子的半径比Z离子的半径大 (★★) 14 . X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层 电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列有关说法正确的是 A．原子半径：X B．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物 C．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z (★★) 15 . 下列说法正确的是 A．石墨和C70是同素异形体 B．某烷烃的名称是3-甲基丁烷 C．冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH 的混合物中含有三种核素 D．乙二醇和丙三醇是同系物 二、填空题 (★) 16 . 元素周期表中共 _____ 个纵行， _____ 个族，有 _____ 横行，有 _____ 个周期，其中 _____ 个短周期， _____ 个长周期． (★) 17 . 写出下列物质的电子式： （1）Cl 2____________（2）N 2___________（3）H 2O___________ （4）NaOH __________（5）CH 4___________（6）CO 2__________。 (★) 18 . 已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有 元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题： （1）B、D的元素名称分别为：_____、_____； （2）E在周期表中的位置为：_____， （3）C离子的结构示意图为：_____； （4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）； （5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示） （6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____； （7）写出E与水反应的离子方程式：_____． 三、推断题 (★) 19 . A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等[来源:Z （1）写出元素的符号: A ________ 、B _________ 、C _________ ； （2）B元素位于元素周期表中第 __________ 周期，第 _________ 族。 （3）C的原子结构示意图为 ___________ ，用电子式表示C的单质与H 2反应的过程 _____________ 。 （4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有 ______________________ 。 四、填空题 (★★) 20 . 4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是第 _____ 周期、第 ____ 族，其单质可采用电解熔融的 _____ 方______ .( 法 填 制化 学 备 式 。 ) （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 ______ ，碱性最强的是 （3）气体分子(mn) 2的电子式为 _______ ，(mn) 2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 _____________________________ 。 (★) 21 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，右图是元素周期表的一部分。
人教版高中化学必修2第1章《物质结构元素周期律》测试题(word无答案)
