根据以下提供的材料，解答第41~43题。 材料1：据2002年4月30日。《中国环境报》报道，某化工厂排放的污水，使某市一 条长约50公里的河水受到严重污染，对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保 部门测定，被污染的河水pH在1~4之间，其他水质指标也严重超标。
材料2：2002年6月1日，国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》，对地 表水质量作了明确规定，部分指标如下(除pH外，各项目的单位： mg／L)： 水质分类 I类 II类 III类 IV类 V类 项目及标准 磷(P)≤ 0．02 0．1 0．2 0．3 0．4 氮(N)≤ 0．2 0．5 1．0 1．5 2．0 锌(Zn)≤ 0．05 1．0 1．0 2．0 2．0 铅(Pb)≤ 0．01 0．01 0．05 0．05 0．1 pH 6~9 6~9 6~9 6~9 6~9 41、如果让你测定该河水样的酸碱度，可选用 ( ) A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．pH试纸 D．碳酸钠溶液 42、材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”，是指 ( ) A．单质 B．元素 C，离子 D．分子
43、经测定，该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1X10-5)％。则该污水的水质
3
属于(设该污水的密度为1g／cm) ( ) A．I类 B．Ⅲ类 C．Ⅳ类 D．V类 44、某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之中和： 物 质 相对分子质量 市场参考价（元/Kg） CaCO3 100 1.8 Ca(OH)2 74 2.0 NH3 17 6.5 NaOH 40 11.5 如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸，则应选择 ( ) A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．NH3 D．NaOH
45、为了使经济可持续发展，生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取 硫酸铜有下列几种步骤，其中可行且符合以上要求的是 ( ) A．Cu→CuSO4 B．Cu→CuO→CuSO4
C．Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 D．Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4 46、在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（ ）、 A、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+
2+2+2+
B、若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn，没有Cu和Fe C、若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
2+2+2+
D、若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu，则可能有Zn和Fe
47、有CuO，Fe，H2，Ba（OH）2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（ ）、 A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
48、对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（ ）、 A、若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D、若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20 g
49、正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗的。这主要是由于 A.碳酸、酒石酸都不是强酸 B. 对人体而言酒石酸是营养品
C.Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素D.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感
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50、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）
甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)
可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是 A.甲—②，乙—④ B.乙—③，丙—① C.丙—①，丁—② D.丁—①，丙—③ 二、填空题
1、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律，即活泼非金属单质可以把较不活泼非金属单质从盐溶液中置换出来。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下的关系：Br2+2NaI=2NaBr+I2，Cl2+ NaBr=NaCl+Br2，由此推知，非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为 ，Cl2与NaI反应的化学方程式为 。
2、为了确定某不纯的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，一同学设计了如下实验：请回答下列问题：
加稀硝酸
白色 不溶解 沉淀A 加适量AgNO溶液 3
不纯的 白色沉 硝酸钠 加适量Na2CO3溶液 淀CaCO3 溶液 无色溶I操作
液B
纯净的硝 Ⅱ操作
酸钠溶液
（1）白色沉淀A的化学式为 ；Ⅰ、Ⅱ为 操作。
（2）无色溶液B中加Na2CO3溶液，反应的化学方程式为 。
（3）经分析，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是（有几种填几种。如空格不够，可添加）：① ② ③ ④ 。 3、某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验：
（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色；（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤；（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液，无明显现象。根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）： ① 和 ；② 和 ；③ 和 ；④ 和 ；⑤ 和 。 4、已知NaOH溶液中含有水分子（H2O）、钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-），该溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。请你设计一个简单的实验，判断在NaOH溶液中可能是哪一种微粒使紫色石蕊试液变蓝色？写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论： 。
5、废物利用既可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。 接a b 收集 装置
无水 CuSO4 浓硫酸 NaOH溶液
A B C D E
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（1）另有下列物品：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发），装置A中的物质应是 和 。
（2）实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 （填化学式）。除此以外，还可能含有的杂质气体是 （填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中 （填序号）之间，气体从（填a或b）进入装置E，E中所放试剂为 ，观察到的现象为 。
（3）C装置的作用是 。
（4）此实验收集氢气的下列方法中，你认为最合理的是 （填序号） A、向上排空气法 B、用干瘪气球收集法 C、排水法
6、由甲、乙两种不同的可溶性盐组成的混合物。为分析其成分，进行下列实验：（假定下列各步反应都恰好完全进行）
（1）取少量混合物加入适量水中充分溶解，无沉淀生成，也没有气体放出，得到无色溶液A。（2）向A中加入适量BaCl2溶液后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。（3）向无色滤液C 中加入适量AgNO3溶液后过滤，得到白色沉淀D和只含NaNO3的溶液。根据以上实验，推断：①B是 ，D是 。②将甲和乙的可能性填入下表： 甲 乙 7、从铁、硫酸铜溶液、稀盐酸、氯化钡溶液四种物质中，选择适当的物质填入下图方框中。（图中连线表示相邻两种物质间能够发生化学反应，金属活动性：Ba>Ca） Na2CO3溶液 8、某班同学在做完“氢气的制取和性质”实验后，废液缸中回收到含ZnSO4、H2SO4和CuSO4的混合溶液，为防止CuSO4及废酸污染环境，同时回收到纯铜，现对废液进行如下处理： 加适量稀硫酸 加过量 Cu 铁粉 固体A
废液 过滤 滤液C 过滤
滤液B
根据以上转化关系，回答：固体A中一定含有 。滤液B中一定含有 。 9、在实施“菜篮子”工程中，全国各地农村广泛采用塑料大棚种植蔬菜，来提高产量。大棚种植蔬菜在冬季需补充CO2。为此甲、乙两同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：他们都将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。甲同学每天向桶内加适量自家储备的碳铵［ H2SO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2CO2↑+2H2O ］，乙同学每天向桶内加适量厨房备有的纯碱，都达到了预期目的。从家庭经济效益出发，你认为： （1） （填甲或乙）同学的方案更合理。因为有 生成（写化学式），可作 。（2）将塑料桶悬挂在高处的原因是
。
10、市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防治霉菌而喷洒的农药波尔多液，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而制得，混合时发生的化学反应方程式
是 。配制时不能用铁制容器是因为 （用化学方程式表示） 。
石灰乳中的氢氧化钙在工农业生产和日常生活中应用非常广泛，如：工业上可用氢氧化钙与纯碱作用制烧碱，其化学反应方程式为 。生活中，鲜鸡蛋
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在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用熟石灰作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为 。实验室中久盛石灰水的试剂瓶内常附有一层白膜，洗去这层白膜最好的方法是：先用 荡洗，再用水洗。其原理可用化学方程式表示为 。除了上面涉及到的用途外，请你再举出一种氢氧化钙的常见用途： 。 硫酸铜晶体在加热时可转变为无水硫酸铜和水，此过程 风化（填属于或不属于）。无水硫酸铜在实验中常用来检验液体中是否有水分，若某液体中含有水分，则检验过程中发生的颜色变化是由 色变蓝色。
11、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：
（1）将此固体加到水中，得到白色沉淀，上层清夜为无色。由此判断，该粉末中一定不含有 。
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有 。
（3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）
。 12、任何科学结论都要经过实验验证，实验是重要的学科能力。
为弄清楚某废弃的防空洞内气体成分中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，甲、乙两个实验小组分别用下列盛有药品的仪器（图中夹持仪器等均省略），检验防空洞内气体成分。
无水硫酸铜 浓NaOH溶液 澄清石灰水
A B C D E
（1）甲组逐一检验是否含有上述某一气体，若检验其中是否含有二氧化碳，应选用（填序号） 。若防空洞内含有水蒸气，则B中的现象是 ；若A中玻璃管内物质由黑色变成红色，则防空洞内含有 。
（2）乙组用上述仪器组装一套装置，通过一次实验同时检验上述气体中是否含有水蒸气、一氧化碳和二氧化碳，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是（填序号，仪器可以重复使用） 。
（3）若已验证防空洞内气体中不存在一氧化碳，则进防空洞前需要进行二氧化碳含量是否较高的实验，其方法是 。
13、有甲、乙、丙、丁、M五种无机物质，在一定条件下它们之间相互转化的关系如下图。
乙 甲 甲 M
M
丙 丁 丙 丁
（1）如果五种物质中有两种单质，则M的化学式是 。
（2）如果五种物质均为化合物，则M可能是何类物质？（选填：酸性氧化物、碱性氧化物、含氧酸、无氧酸、碱、含氧酸盐、无氧酸盐） 。
（3）写出符合（2）中条件的甲+乙→丙+丁的化学方程式（只需写一个）。
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14、如下图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯。其中A烧杯中盛有足量浓盐酸，B烧杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH稀溶液。问： （1）放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？ A B （2）该现象说明浓盐酸有哪些性质？（只需列举2条性质）
15、已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。
（2）设计一个实验方案，来证明你的猜测是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论 16、厨房的两个调料瓶中分别盛有精盐（NaCl）、碱面（Na2CO3）两种固体，请你利用所学知识列出三种不同方法将它们区别。简要写出操作步骤、现象和结论。 （1） ； （2） ； （3） 。
17、对大量实验事实进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质作出推测。这是化学学习中必须训练的科学方法。请你仿照下表中示例的思维过程，以初中学过的酸、碱、盐的化学性质为例，填写所有空格（所填规律不能重复）。 实验事实（每空至少举2例） 规律 推测同类物质具有相同性质 示例：盐酸、稀硫酸都能使酸溶液能使紫色石蕊稀硝酸也能使紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变红 试液变红 红 （1）氯化钠、氯化钾溶液都 能与硝酸银溶液反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀 （2） 18、18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气（Cl2）。氯气溶于水可生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸具有漂白性，可以将有色物质氧化成无色物质。某同学用滴管将饱和氯水（氯气的水溶液）逐滴滴入含有酚酞试液的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。
（1）写出氯气与水反应的化学方程式 。 （2）红色褪去的原因可能有两种情况（用简要文字说明）。
① ；② 。
19、有一包固体物质，可能是Na2SO4、CaCO3、Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2、MgCl2中的一种或几种组成。为了确定其成分，进行如下实验：
（1）取样品放入小烧杯中，加水充分溶解，静置，有白色沉淀。
（2）再向小烧杯中逐滴加入稀硝酸，开始无现象，后来沉淀逐渐溶解，最后沉淀不再减少。 试推断：这包固体中一定不存在的物质是 ，一定存在的物质是 ，可能存在的物质是 。
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（3） （4）
初中化学竞赛辅导(元素化合物2)
