14．硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 吸水 性． （2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②与碳酸钠溶液反应： Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ ③与氯化钡溶液反应： H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 上述反应中，属于酸的共同性质的是 ①② （填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 ②③ （填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH． 【考点】酸的化学性质．
【分析】（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂； （2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁； ②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质． 【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，方程式是H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钡反应，而盐酸与氯化钡不反应，所以不是酸的共同性质；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠； 故答案为：（1）吸水性； （2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； ②Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑； ③H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②； （3）②③．
15．实验课上，陈老师要求同学们用氧化铜、稀硫酸和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜，以下是其中两位同学的实验过程．
（1）小芳取少量氧化铜和一定量溶质质量分数较大的硫酸溶液于试管中，在酒精灯上加热，你预计试管内出现的现象是 氧化铜消失，溶液变为蓝色 ；接着向试管中滴加几滴氢氧化钠溶液，结果没有蓝色沉淀产生．请你帮助小芳分析没有得到硫酸沉淀的原因是 硫酸过量 ．如让你继续完成她的实验，最简便的方法是 继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤 ．
（2）小柯取少量氧化铜和一定量的稀硫酸，加热至氧化铜全部溶解后，立即加热氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体，该黑色固体的化学式为 CuO ．
【考点】物质的相互转化和制备；酸的化学性质；碱的化学性质．
【分析】氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀．而若硫酸过量时，在硫酸铜和硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应．
【解答】解：（1）氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，试管内出现的现象是氧化铜消失，溶液变为蓝色；滴氢氧化钠溶液没有出现蓝色沉淀的原因是硫酸过量；继续完成实验，最简便的操作是继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤；
答案：氧化铜消失，溶液变为蓝色；硫酸过量；继续滴加氢氧化钠溶液至过量，再过滤． （2）氧化铜与稀硫酸反应时，应生成硫酸铜，加入氢氧化钠，应有蓝色沉淀，但在加热后，试管内壁有黑色固体，所以一定有氧化铜生成． 故填：CuO．
16．如图是实验室制取常见气体及检验相关性质的装置图，据图回答问题．
（1）指出图中仪器X的名称 分液漏斗 ．
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，需要选用的发生装置是 ② （填装置标号），反应的化学方程式为 2H2O2
2H2O+O2↑ ．
（3）二氧化碳的收集装置可选用 ⑤ ，二氧化碳的检验装置可选用 ⑥ （填装置标号）． （4）若用A装置来做木炭还原氧化铜的实验时，需要改进的措施是 将酒精灯加网罩 ． 【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【分析】（1）熟记仪器的名称；
（2）发生装置的选择根据反应物的状态和反应的条件，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；检验二氧化碳用澄清的石灰水；
（4）将酒精灯加网罩可以提供较高的温度条件． 【解答】解：（1）仪器X是分液漏斗；故填：分液漏斗；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，为固体、液体混合不加热的装置，因此应选择②；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气； 故填：②，2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；将气体通入澄清的石灰水，若变浑浊，则证明是二氧化碳；故填：⑤，⑥；
（4）用木炭还原氧化铜需要较高的温度，若将酒精灯加网罩可以将火焰集中，且热量不易散失提高温度．故填：将酒精灯加网罩．
17．如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验．（图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究： 探甲同学的探究
乙同学的探究
究 环节
提A3溶液为什么不变红？ 出 问题
做实验过程中，酚酞变质了？ 出 猜想
（1）取少量A3溶液于另一试管中，取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到
猜想一：NaCl 猜想二： NaCl HCl B3溶液中溶质成分是什么？ （酚酞不计）
实向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 验 说明甲同学的猜想 不成立 （填“成浅绿色 ，你认为乙同学的猜想 二 ．（填“一”验立”或“不成立”）
证 （2）你认为在常温下A溶液测出的
2
pH
＜ （填“＞”、“=”或“＜”）7
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O ．
或“二”）成立
交（2）A溶液未变红，你认为原因是A溶液中 盐酸 较多，加入的NaOH溶液未将其
32流 反思
【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】甲：（1）根据加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质解答；
（2）根据A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和解答；
乙：根据铁可以和酸反应解答；根据反应物和生成物书写化学反应方程式．
【解答】解：加酸进行中和反应，变成中性然后变成酸性，既然原溶液显碱性所以酚酞的颜色开始是红色的，加酸后，红色会逐渐的褪去；
完全中和．
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
甲：（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明酚酞溶液没有变质，说明甲同学的猜想不成立；
（2）A3溶液为不变红，可能是A2溶液显酸性，在常温下A2溶液测出的pH应小于7； 乙：取少量B2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变浅绿色，据此，乙同学的猜想二成立；
该反应是氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
A3溶液为不变红，可能是A2溶液中盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和． 故答案为： 究环甲同学的探究 节
提出A3溶液为什么不变红？ 问题
做出实验过程中，酚酞变质了？ 猜想
实验（1）取少量A3溶液于另一试管中，取少量B3溶液液加入盛有少量铁粉的试管中，观验证 向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色
说明甲同学的猜想不成立
变浅绿色，据此，你认为乙同学的猜想二成立 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计） 乙同学的探究
（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应＜7
交流（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 NaOH+HCl=NaCl+H2O． 反思 （2）A溶液未变红，你认为原因是A溶液中 盐酸较多，加入的NaOH溶液未将其完
32
全中和．
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制．
18．向10g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题： （1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为 40 g．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%）
2020—2021年贵州省遵义市中考化学模拟试题及答案解析.docx
