D、自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag，说明锌的金属活动性比银强，故选项错误． 故选：C．
8．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应 B．该反应中元素的化合价没有变化 C．图中的两种化合物都属于氧化物 D．该反应中原子的种类和个数改变
【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化合价规律和原则；反应类型的判定．
【分析】由题意可知，根据化学反应的微观模拟示意图，分析反应物、生成物、写出反应的方程式，根据方程式的意义可进行有关的分析与判断．
【解答】解：由化学反应的微观模拟示意图可知，该反应为水在高温条件下与单质碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：C+H2O
CO+H2；
A、该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应．故A说法不正确；
B、在碳单质中碳元素的化合价是0，在CO中碳元素的化合价是+2，氢元素在水中是+1价，在氢气中是0，该反应中元素的化合价发生了变，故B说法不正确；
C、由上图可知，CO和H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故C说法正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类和个数没改变．故D说法不正确． 答案：C．
9．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4
【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．
【解答】解：A、反应过程中，甲和丁的质量减小，是反应物，乙的质量增加，是生成物，该反应属于化合反应，该选项说法正确；
B、丙在反应前后的质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物，该选项说法正确；
C、该反应中，乙、丁的质量变化之比为：（32﹣4）：（24﹣4）=7：5，该选项说法正确； D、该反应中，甲、乙的质量变化之比为：（16﹣8）：（32﹣4）=2：7，该选项说法不正确． 故选：D．
10．有关物质之间的部分转化关系如图所示．其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系．下列说法中正确的是（ ）
A．物质X是一种常见的有机化合物 B．反应②是一定有盐参加反应
C．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的所有反应均不属于置换反应
【考点】物质的鉴别、推断；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；有机物与无机物的区别；置换反应及其应用．
【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断．
【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；
B、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故B错误；
C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误； D、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故D正确． 故选D．
二、非选择题（本大题包括8个小题，11～17小题每空1分，18小题4分，共40分．） 11．化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答： （1）从组成角度看：氯化钠是由 钠元素与氯元素 组成的． （2）从微粒角度看：氯化钠是由 Na+、Cl﹣ 构成的（写微粒符号）． （3）从制备角度看：将海水进行 蒸发结晶 可得到粗盐．
（4）从变化角度看：将氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种碱、氯气（Cl2）和一种密度最小的气体，该反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．
【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；海水晒盐的原理和过程；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据物质是由元素组成的进行解答；
（2）根据从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成进行解答； （3）根据氯化钠通过海水蒸发结晶进行解答；
（4）根据氯化钠和水在通电条件下反应能生成一种氢氧化钠、氢气和氯气进行解答； 【解答】解：（1）从组成角度看氯化钠是由钠元素和氯元素组成；故填：钠元素和氯元素； （2）从微粒角度看氯化钠是由钠离子和氯离子构成；故填：Na+、Cl﹣； （3）将海水进行蒸发结晶可得到粗盐．
（4）氯化钠和水在通电条件下反应能生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
答案：（1）钠元素与氯元素；（2）Na、Cl；（3）蒸发结晶；（4）2NaCl+2H2O↑+Cl2↑．
+﹣
2NaOH+H2
12．遵义人民的好消息，2017年遵义高铁将全面通车．修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得．
（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式 3CO+Fe2O33CO2+2Fe ．
（2）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为 铁在潮湿的空气中易生锈 ． （3）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ．
（4）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应的基本类型是 置换反应 ．
【考点】铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳进行解答． （2）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可． （4）铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，据此进行分析解答．
【解答】解：（1）一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3
3CO2+2Fe．
（2）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为雨后空气中水蒸气含量较多，铁在潮湿的空气中易生锈．故填：铁在潮湿的空气中易生锈；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该氧化物是氧化铝，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．故填：置换反应．
13．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．
（1）利用A图所示细铁丝在氧气中剧烈燃烧实验时，集气瓶内水的作用是 防止烧落的固体炸裂瓶底 ．我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大 反应物浓度 ，可以加快化学反应速率．
（2）B中铁钉最易生锈的部位是 b （填“a”、“b”或“c”）．
（3）C中刚开始时，溶液颜色逐渐由无色变为黄色．一段时间后，铁钉表面产生气泡，此时试管内发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4=Fe（Fe+H2SO4=FeSO4+H22SO4）3+3H2O，↑ ．
（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 增大 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
【考点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据铁丝在氧气中的燃烧生成了四氧化三铁，放出了大量的热进行分析； （2）根据铁生锈的条件进行分析；
（3）根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析； （4）根据质量守恒定律分析溶液质量的变化．
【解答】解：（1）铁丝在氧气中的燃烧生成了四氧化三铁，放出了大量的热，所以集气瓶内水的作用是防止烧落的固体炸裂瓶底，我们知道细铁丝在空气中不能燃烧，该实验事实说明在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；
（2）铁生锈的条件：铁与水和氧气同时接触，所以因b处与水和氧气同时充分接触，所以最易生锈；
（3）未打磨的铁片表面含有锈，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）铁和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，试管内固体质量比反应前增大． 故答案为：（1）防止烧落的固体炸裂瓶底，反应物的浓度； （2）b；
（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （3）增大．
2020—2021年贵州省遵义市中考化学模拟试题及答案解析.docx
