反应原理一轮复习备考策略探讨
概要：高考全国Ⅰ卷反应原理题知识面覆盖广，综合性强，在一轮复习备考时必须依据考试大纲、考试说明、课程标准，准确把握教学方向;深入钻研高考真题，找出每年高考试题的不同点及相同点，初探命题轨迹，有的放矢，培养学生能力，全面提升学生的素养及高考成绩。
高考考试大纲分为两部分内容——总纲与分科考试大纲。2019年考试大纲的总纲部分描述有大幅的调整，首次明扼要地阐述了“高考为什么考” “高考考什么” “高考怎么考”。2017年修改后的化学考纲明确指出“化学科考试，以能力测试为主导”，能力的考查包括：接受、吸收、整合化学信息的能力;分析和解决化学问题的能力;化学实验与探究的能力。而《普通高中化学课程标准（2017年版）》写得更加直接，能力考查就是出题要“真实情景>实际问题>化学知识”。 考试大纲和考试说明列出了高考的所有考点，在上每一堂复习课前，应充分了解该节课的考点及考试要求，不超纲复习，不搞偏、难、怪题。关注近几年考试大纲、考试说明的修订情况，及时调整备考方向。如，2017年的化学考纲增加了Ka的计算要求，当年的高考试题就对Ka的计算进行了考查。2019年化学考纲同2018年相比略有变化，第一次把“思维方法”写进高考，说明高考更加注重化学学科的特质、认识问题的视角及化学学科所独有的思想与方法，体现在高考试题中就是要提高学生的思考容量。针对这个变化， 2020年化学备考时就要特别注重学生的思维训练，提高学生的思维能力。另外，在研究考试说明中的题型示例时，不仅要留心新示例，还要研究被替换掉的旧示例;不仅要对每一道示例认真研究，还要认真阅读对该示例所作的命题说明。
为了更好地实现化学学科的育人价值和发展高中学生的核心素养，《普通高中化学课程标准（2017年版）》在目标部分增加了学科核心素养。其中，化学学科的核心素养包括“宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任” 5个方面。
高考化学命题组长、南京大学段康宁教授说过：“研究高考题，才能预测高考题，高考题就是最好的复习资料。”高考全国Ⅰ卷化学试题有一定的连续性和稳定性，每年都是由选择题7道、必做大题3道和选做大题2选1组成。其中反应原理模块涉及的题目有2道选择题（电化学、电解质溶液）和1道大题，考查的知识面广、双基内容多、思维要求灵活、分值高。深入研究近五年全国Ⅰ卷化学试题中的反应原理真题，总结考点、命题的角度、设问的方式等来科学指导备考。
1.电化学
电化学往往是以选择题的形式出现，偶见填空题。一般结合能源与环保问题、以新型电池为依托，考查电化学的基础知识，注重对学生的信息提取能力，分析问题的能力考查。它能有机地把氧化还原的有关内容与电化学综合在一起。同时，该选择题可以高度体现微观探析、模型认知、创新意识、社会责任等化学学科核心素。如（2019年高考全国Ⅰ卷，12）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2 MV2+=2H++2 MV+掌握 C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
【备考策略】电化学选择题的考查应让学生构建的认知模型（原电池模型、电解池模型）。
①两极名称（正负，阴阳）的判断
②4个（电子、电流、阴阳离子）的移动方向 ③两极反应的判断、电极方程式的书写 ④两极现象、pH的变化、离子浓度的变化等 ⑤相关计算（电子守恒） 2.电解质溶液
电解质溶液也往往是以选择题的形式出现，考查的是三大平衡（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）的灵活运用。该题型一般是以图像为载体，图文并茂，考查学生分析图像，提取关键信息和数据，与已有知识融合重组，在陌生环境中分析问题、解决问题的能力。
（2019年高考全国Ⅰ卷，11）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10?3 ，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是
A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C.b點的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c（Na+）>c（K+）> c（OH?）
【备考策略】①电解质溶液的考查也应让学生建构认知模型。如酸、碱溶液混合时建构“几个点”：起点，恰好反应的点，呈中性的点，HA和NaA等浓度混合的点。以常温下25 mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液为例。
②新情景的适应（数学知识在化学中的应用），重点掌握Ka 、Kh 、Kb 之间的换算，了解其它pH、pOH、pC 、pka、pKsp 、AG表示的含义。
3.反应原理大题
反应原理大题是一道把化学反应与能量、化学反应速率与平衡两个模块有机融合在一起的综合大题。化学反应与能量主要是针对化学能与热能，涉及的考点有活化能、反应历程、燃烧热、中和热、热化学方程式的书写，反应热的判断和计算。化学反应速率与平衡是该题的压轴部分，涉及的考点有：速率的计算、比较，催化剂的催化机理、历程，平衡的建立，平衡常数计算，反应方向的判断，外界条件对速率、平衡的影响及原因分析。反应原理大题是全国Ⅰ卷化学试题的一个亮点题目，往往要体现出“注重基础、加强综合、强化能力、探索创新”的高考命题精神，是一道体现高考化学试题时代感的核心题。该题图文并茂，信息新颖，设问有素，教材挖掘深刻，能力拓宽有节，难度大综合性强，是一道精准区分题。从近5年高考全国卷I反应原理题来看，其难度主要表现在：
①考查意图间接，“声东击西”。常常引入新的情景信息，甚至需要量纲的转化。如2019年全国Ⅰ卷，28题第（2）题，表面考查的是某组分物质的量分数，而实际考查的是反应平衡常数的估算、理解和应用，信息接收与处理能力不强的学生可能无从下手。
（2019年高考全国Ⅰ卷，28截选）水煤气变换[CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
反应原理一轮复习备考策略探讨
