浙教版八下科学第二章知识点默写与总结.doc

学生：______ 科目： 教师：______ 第 阶段第 次课 时间:20__年___月___日___ _段 八年级（下）全册知识点扫描 §1-1模型，符号的建立与作用 1．使用 能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 ★2．下列所出示的代表符号的是 ，代表模型的是 A地球仪； B t；Cρ；D 细胞模式图；E地图；F S=vt； G W.C.; H O2 3.读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有： （1）水在状态变化中，水分子其本身 （有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的 ； （2） 态水的水分子之间间隔最大； ★（3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身 （有或没有）发生变化，只是分子之间的 发生了变化而已。 §1-2物质与微观粒子模型 1．电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为 ，这是个 变化（物理或化学）。 2．英国科学家 提出了原子的概念。 3．读图P5图1-8水分子电解模型图： （1）发现一个水分子通电分裂为 个氧原子和 个氢原子。 个氧原子重新组合变1个氧分子， 个氢原子重新组合变成1个氢分子； ★（2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再 变成其它新的分子；反应前后分子的种类 （发生或不发生）变化，而原子的种类 （发生或不发生）变化； ★（3）化学反应从微观角度看， 可再分，而 不可再分，所以 是化学反应中的最小微粒。 4．水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质 （不同或相同），★所以 是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。） ★5．物质通常由 构成，分子由 构成，但有些物质也可以由 直接构成的，如 、 、 等。 （注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有 、 、 三大类） 6．保持氧气化学性质的最小微粒是 ，保持铁的化学性质的最小微粒是 ，保持金刚石化学性质的最小微粒是 。 7．自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和 决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。 8．构成分子的原子可以是同种原子，如 分子，也可以是由不同种原子，如 分子； 9．由碳原子直接构成的物质种类有 、 和 ，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的 不同的。 ★10．原子与分子的主要区别是： A原子质量小，分子质量大； B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。 §1-3原子结构的模型 1． 将下列科学家与其提出的相应的原子模型连线： 英国道尔顿 电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围） 英国汤姆森 分层模型（电子在固定的轨道上分层运动） 英国卢瑟福 卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） 丹麦波尔 西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体） 现代科学家 实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位） 2．从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断 的过程，以使它更接近事物的本质。 ★3．现代科学实验证明原子的结构： 核外电子（一个电子带一个单位 电荷） 原子 质子（一个质子带一个单位 电荷） （ 电性） 原子核 （带 电荷 ） 中子（中子 电） 相关说明：（1）原子核带的电荷数又叫 ； ★（2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系： 核电荷数 质子数 核外电子数 （3）原子中 的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在 ； （注：联系后面讲到原子的相对原子质量=中子数+质子数） （4）阅读P10页表格，不难发现下列规律： ★核电荷数 质子数 核外电子数； 有些原子中可以没有 ，不同的原子中 一定不同；原子中质子数和中子数 （一定或不一定）相等； 4．下列基本粒子中最小的是： ；★化学反应中最小的基本粒子是： ； 相同的原子中 数一定相同。 A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克 ★5．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如铁元素就是指 的总称。元素是宏观、集合概念， （讲或不讲）个数。 6．原子核内 相同， 不相同的同类原子统称为 。 7．由钠的一种同位素原子2311Na可知钠原子核内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 ； 氢的三种同位素原子是（用符号表示）： 、 、 。 8．金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去 形成带 电荷的钠离子，氯原子得到 形成带 电荷的氯离子；带有相反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和 构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子） 9．硫酸铜是由 和 构成的。 ★用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来： 原子 铜 硫酸铜 离子 干冰 金刚石 分子 氧气 §1-4组成物质的元素 1．科学上把具有相同 （即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指 的总称。 ★说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类， （讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲 ，也可讲 。 2． 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中： 金属元素 ★元素 固态的非金属 非金属元素 液态的非金属 气体元素 常见气体元素 稀有气体元素 ① 铁；②钠；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氢；⑨氩；⑩氦。 ★根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中： 混合物 物质 纯净物 单质 化合物 氧化物 其它化合物 ①氯化钠溶液；②铁；③液氧；④水；⑤氯酸钾；⑥臭氧；⑦二氧化碳； ⑧石灰水。 3． 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列 ①硅；②氧；③铝；④铁；⑤钙； 4． 人体中所含元素比例最高的是 ，其次是 ，再次是 。 5． 人造元素是通过 制得的，部分人造元素和天然元素具有 性 ★6．下列说法正确的是： A水是由氢氧两种元素组成的； B水是由一个氧元素和两个氢元素组成； C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成 §1-5表示元素的符号 1．元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示 这种元素；微观上表示 个碳原子。而2C仅表示 。 ★（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质） 2．元素周期表中共有 个横行，代表 个周期；同一周期中元素从左到右一般是按 元素、 元素和 元素这样排列的；原子序数在数值上与 相同。 3．元素周期表可以横着（按 读），从左到右，元素的原子质子数依次 ；也可以竖着（按 读），这些元素的化学性质 。 ★4．熟记1-20号元素，对应序号后写出其元素符号： 1 3 11 19 4 12 20 5 13 6 14 7 15 8 16 9 17 2 10 18 §1-6表示物质的符号 1．用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做 ，物质的化学式是由 测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 个化学式。 ★2．常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式， 氦气 氖气 氩气 （单原子分子） 臭氧 氧气 氮气 氯气 氟气 碘 （双原子分子）铝 铜 铁 金刚石 碳 磷 （习惯如此） ★3．常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中各化合价代数和为0的规律书写；口决，正前负后，交叉法、约简） （1） 背出常见元素、原子团的化合价：（用符号填写） +1价： 、 、 、 ；原子团 -1价： 、 、 、 ；原子团 、 +2价： 、 、 、 ； -2价： 、S （显负价时）；原子团 、 、 +3价： 、Fe（显高价时）； -3价：原子团有 。（一定要背出！） （2） ★根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式： （横线上写化学式，横线下写化学式名称） Na O Cl NO3 CO3 Mg Al NH4 ★4．小结常见化合价的一般规则有： ①化合物中氢总是 价，氧总是 价；②金属元素常显 价； ③非金属元素跟氧化合时显 价，如SO2，跟氢化合时常显 价，如H2S；④单质中元素的化合价为 ； ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）； ⑥同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCl2中铁显 价；FeCl3中铁显 价。 6． ★标出下列物质中N元素的化合价，请标在N元素的正上方上： ①N2； ②NO；③NO2；④N2O5；⑤HNO3；⑥NH4NO3 7．NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO4中Mn的化合价为 。 ★8．化学式的意义：以CO2为例，（可读图P23图1-32） ①宏观上可代表 这种物质； ②宏观上说明二氧化碳是由 组成； ③微观上可代表 分子； ④微观上可说明一个二氧化碳分子是由 构成。 （注意：联系化学式相对分子质量的知识，⑤其相对分子质量为 ） 10 CO2只代表 ，只有这层微观意义。 练习：10 CO2中的氧原子个数与 个N2O5中氧原子的个数相同。 9．根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ； 10． 3SO4表示 ，它共带 个单位负电荷。 ★11．按要求写出下列符号： ①氧元素 ②两个氧原子 ③氧气 ④两个氧气分子 ⑤氧离子 ⑥两个氧离子 。 §1-7元素符号表示的量 1．原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为N克，则氧原子的相对原子质量大小为 。 2．阅读P28页表，知质子的相对质量为 ，中子的相对质量为 ，电子的质量可以忽略不计，所以原子的相对质量= 数+ 数。 3．钠原子的相对原子质量为23，（原子序数为11），则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。 4．由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。★计算下列化学式的相对分子质量： ①SO2= ；②Ca（OH）2= ；③3H2O= ；④KClO3= 。 ★5．有关化学式的四种基本计算类型： 以NH4NO3为例请计算（写出具体步骤） （1）NH4NO3的相对分子质量M= ； （2）NH4NO3各元素的质量比mN：mH：mO= ； （3）NH4NO3中N元素的质量分数为N%= ； （4）40克NH4NO3含N元素的质量为mN= 。 ★练习：多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克？ §2-1空气 1． ★测定空气中氧气含量的实验：（参见书本P35页图2-3） （1）磷燃烧的化学方程式： ，生成物是 体（固或液），反应结束后集气瓶内气压 （减小或不变或增大） （2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是 ，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的 。 （3）此实验说明： 。 2．法国化学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由 和 组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些 ，此外还有少量的 、 ，以及其它杂质。 2． 空气中各成分有重要的利用，请对应连线： 化学性质不活泼，可用作保护气； 氧气 通电时能发出不同颜色的光，可作电光源； 固态叫干冰，是一种良好的致冷剂； 氮气 是工业制汽水的一种原料之一 充入灯泡可延长使用寿命； 二氧化碳 制造化肥、炸药的重要原料； 供给生呼吸； 稀有气体 燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰 2- §2-2氧气和氧化 1． 氧气的物理性质主要有： ①常温下 色 味 态；★② （易或不易）溶于水（所以可以采用 法收集氧气）；★③密度比空气 （所以也可以采用 法收集氧气）；④液化时呈 色。 2． 氧气的化学性质主要有： ★（1）与硫反应：其化学方程式是 ，硫在空气中燃烧发出 的火焰，在纯净的氧气中燃烧发出 火焰，生成一种具有 的 体。 ★（2）与铁反应：其化学方程式是 ，铁在氧气为燃烧实验现象是 ，生成一种 色 体。做此实验之前在瓶底铺一层细砂或装少量水的原因是 。由此可知氧气是一种化学性质 的气体。 ★3．物质与 发生的反应叫做氧化反应。在氧化反应中氧气具有 性。 ★4．下列变化属于缓慢氧化的是： ；最复杂、步骤最多的是 。 A铁生锈； B铜生锈； C橡胶的老化；D生物的呼吸作用； E稻草堆自然发热； F白磷自燃。 5．呼吸作用是个比较复杂的缓慢氧化，以葡萄糖为例，呼吸作用的化学方程是： 。 6． ★氧气的实验室制备：（写出化学方程式） ①加热分解高锰酸钾： ；②常温下分解过氧化氢： ； 在②中MnO2只起改变反应速度的作用，而本身的 和 在反应前后都 ，这种物质叫做催化剂。 7．工业上需要大量的氧气，常用 的方法制取。这个过程中是变化是 （物理变化或化学变化）。 ★8．实验室加热高锰酸钾制取氧气的操作顺序是： 。 ①对装置进行气密性检查；②加固体药品；③试管口塞一团棉花；④当气泡连续出现后收集氧气；⑤先移出导管，再灭酒精灯。 （注意这个实验的一些操作注意事项：如试管口为何略向下斜？；实验结束时为何先移导管？等等。。。，参见课本后面的实验内容，自己整理。） ★9．燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种 、 、 的 反应。 如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，则可能发生 ； 物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不及时散失，则可能引起 。 ★10．下列有关缓慢氧化，燃烧和自燃说法正确的是： A缓慢氧化不放热，燃烧放热；B它们都是化学变化； C它们本质上都是氧化反应；D缓慢氧化最终会引发自燃。 ★11．可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是：一是要有 参与，二是温度要达到 。 12．由物质燃烧的条件可知，灭火的原理是 或 即可。 13．有一瓶气体是无色气体，将带有火星的木条伸入瓶口后，本条剧烈地燃烧，说明这种气体是： A氮气 B氧气 C空气 D稀有气体 ★14．下列说法正确的是： ①氧气很活泼，可以能和所有的物质发生化学反应；②氧气能燃烧，故和很多物质发生剧烈的氧化反应； ③所有的物质着火后可以用水来灭火；④爆炸都是化学变化，因为肯定有氧气参与； ⑤灭火的原理是消灭燃烧条件中的任何一个条件即可。 §2-3化学反应和质量守恒 ★1．写出下列化学方程式： ①铜在氧气中燃烧： ；②铝在氧气中燃烧： ； ③水通电分解： ；④实验室用过氧化氢制取氧气： ； ⑤CH4在空气中燃烧得到CO2和H2O： 以上反应属于分解反就的是 属于化合反应的是 ，从反应本质上看属于氧化反应的是 。 2．书本P48图2-35和图2-36的实验证明，参加反应的反应物的总质量和反应生成后生成物的总质量 ，这个规律叫做质量守恒定律。 ★3．任一化学反应，从微观的角度分析，反应前后原子的 和 都没有改变，原子的 也没有变化，只是原子 变成新的分子，这在宏观上的反映是生成物的总质量和反应物的总质量必然 。 4．书写化学方程式要遵循的两个原则是：一要以 为依据，二要遵守 定律。