一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．F2、K、HCl
B．Cl2、Al、H2 D．O2、SO2、H2O
＋1
C．NO2、Na、Br2
解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有还原性，在HCl中H处于最高价，有氧化性，Cl处于最低价，有还原性，故HCl既有氧化性又有还原性。
答案：A
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A．Mg C．Ag
B．Cu D．H2
－1
解析：由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
答案：C
3．已知如下反应：
①2BrO3＋Cl2===Br2＋2ClO3，②ClO3＋5Cl＋6H===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．ClO3>BrO3>Cl2>Fe3>I2 B．BrO3>Cl2>ClO3>I2>Fe3 C．BrO3>ClO3>Cl2>Fe3>I2
－
－
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
－
－
－
＋
D．BrO3>ClO3>Fe3>Cl2>I2
－－－解析：反应①中氧化剂是BrO－3、氧化产物是ClO3，则氧化性BrO3>ClO3；同理，－>Cl；由反应②知，氧化性ClO3氧化性Fe3＋>I2，由反应④知，氧化性Cl2>Fe32由反应③知，＋；综上可知，氧化性为：BrO－>ClO－>Cl>Fe3＋>I。21教育网 3322
－－＋
答案：C
4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )21cnjy.com
A．Cu＋2Fe3===Cu2＋2Fe2
B．10Cl＋2MnO4＋16H===2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl
D．5Pb2＋2MnO4＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋4H
解析：氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3
＋>Cu2＋，与条件相符；B＋，与条件相符；D
－>Cl，与条件相符；C项中，氧化性Cl>Fe3项中，氧化性MnO422
＋
－
＋
＋
＋
＋
－
－
－
＋
＋
＋
＋
＋
项中，氧化性MnO－与条件不相符，所以D项反应不可能发生。 4>PbO2，
答案：D
5．工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法正确的是( )21·cn·jy·com
A．SO2在反应中被氧化 B．NaClO3在反应中失去电子 C．H2SO4在反应中作氧化剂
D．1 mol还原剂在反应中失去1 mol电子
解析：在反应中，NaClO3中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO2
中S元素化合价升高，作还原剂，被氧化；同时1 mol SO2转移2 mol电子，综上所述，正确的是A。2·1·c·n·j·y
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2
溶液。则在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是________，其中氧化性强的是________。
(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下三个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：【来源：21·世纪·教育·网】
－
＋
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑________； ②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O________； ③2HCl=====H2↑＋Cl2↑________。
(3)找出第(2)问中属于氧化还原反应的化学方程式，并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
解析：(1)Cl－中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H＋中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H＋，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3＋的价态为＋3，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2＋的价态为＋2价，则Cl2的氧化性大于H＋的氧化性。www-2-1-cnjy-com
(2)Zn与HCl反应，HCl表现为酸性，同时发生氧化还原反应，HCl→H2↑，HCl又表现为氧化性，NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现为酸性，电解稀
00－1
＋－盐酸，发生氧化还原反应，H→H2↑，Cl→Cl2↑，HCl
＋1
＋1
0
电解
既表现氧化性又表现为还原性。
答案：(1)Cl2、H Cl2
(2)酸性、氧化性 酸性 既表现氧化性又表现为还原性 (3)
＋
7．(10分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是________。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→________。 (3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。 (4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________。 解析：本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，设计的一个题目。通过H2O2→O2知，氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。(4)中根据电子守恒
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可确定气体体积。2-1-c-n-j-y
答案：(1)H2O2 (2)H2CrO4→Cr(OH)3
(3) (4)3.36 L
－
－
＋
＋
－
2
8．(10分)已知RxO2→RO2＋Mn2＋H2O变化过程中，0.2 mol RxO44＋MnO4＋H―
参加反应，共转移0.4 mol 电子。 21*cnjy*com
(1)反应的氧化产物为________。 (2)x＝________。
(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。
2－－解析：0.2 mol RxO24反应时转移了0.4 mol电子，即1 mol RxO4反应时转移了2 mol
电子。www.21-cn-jy.com
因为Mn元素化合价降低，所以R化合价升高。
2－→xRO→2e－ RxO42
＋4
只有x＝2时成立。
－－根据得失电子守恒：n(RxO24)×2＝n(MnO4)×5 2－)∶n(MnO－)＝5∶2， n(RxO44
又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数：
2－＋2MnO－＋16H＋===10RO＋2Mn2＋＋8HO， 5R2O4422
1616－n(H＋)＝n(R2O2×0.2 mol＝0.64 mol。 4)＝55答案：(1)RO2 (2)2 (3)0.64 mol
2.3.2 氧化剂和还原剂 每课一练(人教版必修1)
