专题课后练习(一) 物质的量
1.(2020石家庄质检一)《天工开物》中对绿矾(又名皂矾)有如下记载：“铜碳(黄铁矿石)入炉,碳饼裹之,炉巅空一圆孔,然底火烧之,十日方熄。其孔眼时有金光直上(硫黄),取矿灰形者,漉釜煎炼,上结者佳皂矾。”若黄铁矿石中的硫元素全部转化为皂矾和硫黄,则生成皂矾与硫黄的质量之比为( )
A.139∶32 C.139∶8
B.139∶16 D.139∶4
【参考答案】: B [试题解析]: 依据题意,反应物为FeS2和O2,产△
物为FeSO4和S,化学方程式为FeS2＋2O2=====FeSO4＋S,“漉釜煎炼”是FeSO4溶液蒸发结晶,故皂矾的化学式为FeSO4·7H2O,皂矾与硫黄的物质的量之比为1∶1,质量之比为139∶16,故选B项。
2.(2020山东青岛一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.4 ℃时,5.4 mL水含有0.9NA个原子 B.常温下,0.1 mol环氧乙烷0.1NA
D.含有0.2NA个阴离子的Na2O2与CO2完全反应,转移0.4NA个电子
【参考答案】: A [试题解析]: 4 ℃时,5.4 mL水的质量为5.4 g,物质的量为
5.4
mol＝0.3 mol,含有0.9NA个原子,A项正确；常温下,每18
)共有
共有0.3NA个共价键
C.标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O2混合后的气体分子数为
个环氧乙烷分子含有7个共价键,所以0.1 mol环氧乙烷(0.7NA个共价键,B项错误；标准状况下,2.24 L NO与1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮,但二氧化氮能生成四氧化二氮,所以混合后的气体分子数小于0.1NA,C项错误；含有0.2NA个阴离子的Na2O2的物质的量为0.2 mol,与CO2完全反应,转移电子0.2NA,D项错误。
3.(2020湖北黄石三中阶段检测)下列说法正确的是( ) A.含有相同氧原子数的SO2和CO的质量之比为7∶8 B.等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)相等
C.等物质的量的甲基(—CH3)与羟基(—OH)中所含的电子数相等 D.等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于11∶16 【参考答案】: C [试题解析]: 含有相同氧原子数的SO2和CO,其物质的量之比为1∶2,则质量之比为(1×64)∶(2×28)＝8∶7,A错误；醋酸是弱酸,不能完全电离,等物质的量浓度的盐酸与醋酸中c(H＋)不可能相等,B错误；1个甲基(—CH3)中含有9个电子,1个羟基(—OH)中含有9个电子,所以等物质的量的甲基与羟基中所含的电子数相等,C正确；等温等压下,气体的Vm相同,由ρ＝
nMM
＝可知,SO2气体nVmVm
与CO2气体的密度之比为64∶44＝16∶11,D错误。
4.(2020山东德州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.2.2 g CO2与足量镁粉反应转移电子数目为0.1NA B.常温下,pH＝12的碳酸钠溶液中含OH－的数目为0.01NA C.标准状况下,22.4 L CH3Cl中含有的H原子数目为3NA D.23 g分子式为C2H6O的有机物中含有—OH数目一定为0.5NA 【参考答案】: C [试题解析]: 2.2 g CO2的物质的量是0.05 mol,与足量镁粉反应转移电子数目为0.2NA,A项错误；未指明pH＝12的碳酸钠溶液的体积,无法计算溶液中含OH－的数目,B项错误；标准状况下,22.4 L CH3Cl(气体)的物质的量是1 mol,故其所含有的H原子数目为3NA,C项正确；分子式为C2H6O的有机物可能是乙醇,也可能是甲醚,D项错误。
5.(2020山东济宁一模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.Fe与稀硝酸反应,产生标准状况下3.36 L的NO气体,则参加反应的HNO3为0.6NA
B.常温下,1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液与1 L 0.5 mol·L－1的
Na2S溶液中阳离子数均为NA
C.1.0 mol CH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
D.1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3,转移的电子数为0.15NA
【参考答案】: A [试题解析]: 铁和稀硝酸反应,当稀硝酸过量时,反应方程式为Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；当Fe过量时,反应方程式为3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,由反应方程式可知,无论哪种情况,生成的NO是参加反应的硝酸的物质的量的1/4,标准状况下3.36 L的NO气体的物质的量为0.15 mol,则参加反应的HNO3为0.6NA,A项正确。两种溶液中阳离子数均为H
＋
和Na＋的个数之和,两溶液中Na＋浓度相等,但两种盐的水解程度不同,
氢离子浓度不同,所以两溶液中阳离子数不相同,B项错误。1.0 mol甲烷与足量的氯气发生取代反应除生成一氯甲烷外,还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl,所以生成CH3Cl的物质的量小于1 mol,C项错误。没有指明生成的1.12 L NH3是标准状况下的气体,不能根据22.4 L·mol－1计算其物质的量,D项错误。
6.(2020南昌第一次联考)8.34 g FeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是( )
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B.温度为159 ℃时固体物质N的化学式为FeSO4·3H2O
高温
C.在隔绝空气条件下,由N得到P的化学方程式为FeSO4=====FeO＋SO3↑
D.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe2O3
【参考答案】: D [试题解析]: 8.34 g FeSO4·7H2O中n(FeSO4)＝8.34 g÷278 g/mol＝0.03 mol,温度为78 ℃时,固体质量为6.72 g,其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g,m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g,n(H2O)＝2.16 g÷18 g/mol＝0.12 mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1,则固体物质M的化学式为FeSO4·4H2O,故A错误；温度为159 ℃时,固体质量为5.10 g,其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g,m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g,n(H2O)＝0.54 g÷18 g/mol＝0.03 mol,则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1,则固体物质N的化学式为FeSO4·H2O,故B错误；m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g/mol＝4.56 g,则在隔绝空气条件下由N得到P的化△学方程式为FeSO4·H2O=====FeSO4＋H2O,故C错误；加热至635 ℃时,固体的质量为2.40 g,其中n(Fe)＝n(FeSO4·7H2O)＝0.03 mol,m(Fe)＝0.03 mol×56 g/mol＝1.68 g,则固体中m(O)＝2.40 g－1.68 g＝0.72 g,n(O)＝0.72 g÷16 g/mol＝0.045 mol,则n(Fe)∶n(O)＝0.03 mol∶0.045 mol＝2∶3,则固体物质Q的化学式为Fe2O3,故D正确。
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.转移0.2NA个电子使Na完全转化为Na2O2,需要氧气的体积为2.24 L
B.生成6NA个N—H键同时消耗3NA个H—H键,即标志着反应N2＋3H2
2NH3达到平衡状态
C.常温常压下,1.42 g Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA
D.1 mol苯理论上可以与3 mol H2发生加成反应,所以1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
【参考答案】: C [试题解析]: A项,Na完全转化为Na2O2,氧元素
化合价变化为0→－1,转移0.2NA个电子,需要标准状况下氧气的体积为2.24 L,但题中未指明气体所处状况,无法确定体积,错误；B项,生成6NA个N—H键(即2 mol NH3)的同时消耗3NA个H—H键(即3 mol H2),体现的都是正反应速率,与是否达到平衡状态无关,错误；C项,Na2SO4为离子晶体,常温常压下为固体,1.42 g(即0.01 mol)Na2SO4中含有的Na＋数为0.02NA,正确；D项,苯分子中不存在碳碳双键,错误。
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.4.6 g C2H6O含有的C—H键数目为0.6NA
B.1 mol Zn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子
2－
C.1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中HCO－3和CO3的数目之和为
0.1NA
D.C4H8和C3H6的混合物的质量为a g,所含C—H键数目为
aNA
7
【参考答案】: D [试题解析]: A项,4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol,根据C2H6O判断其可能的结构简式为CH3OCH3或CH3CH2OH,则4.6 g C2H6O中含有的C—H键数目不一定为0.6NA,错误；B项,Zn和浓硫酸反应生成二氧化硫,当反应到一定程度时,浓硫酸变稀,Zn和稀硫酸反应生成氢气,则反应不一定生成NA个SO2分子,错误；C
－
项,Na2CO3溶液中存在CO23的水解平衡,根据物料守恒知1 L 0.1
2－mol·L－1的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO－3和CO3的数目之和为0.1NA,
错误；D项,C4H8和C3H6的最简式均为CH2,a g二者混合物中“CH2”aNAa
的物质的量为 mol,所含C—H键数目为,正确。
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9.(2020河南郑州一测)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L C6H14中所含碳碳单键的数目为0.5NA B.25 ℃时,1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中所含的H＋数目为0.1NA
C.常温常压下,1.4 g N2与CO的混合气体中所含原子总数为0.1NA D.50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应,转移的电子数为
高2021届高2018级高三化学一轮复习之专题课后练习1
