1.实验数据记录与处理表： 实验温度 T=28℃ 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 ω乙醇 0%（水） 5% 10% 15% 20% 25% 30% 40% 0%（水） 最大压差Δp/Pa 1 541 414 372 304 272 264 239 218 534 2 541 415 372 302 272 265 239 218 535 3 542 415 373 302 271 263 239 217 533 平均 541 415 372 303 272 264 239 218 534 K?水的表面张力 σ0=0.07150N?m-1 仪器常数 K/m σ/ N?m-1 0.07244 0.05557 0.04981 0.04057 1.339×10-4 0.03642 0.03535 0.03200 0.02919 0.07150 ?0?p最大Z/ N?m-1 / Γ mol?m-2 / 0.01112 4.441×10-6 0.01414 5.648×10-6 0.01433 5.723×10-6 0.01474 5.887×10-6 0.01398 5.584×10-6 0.01368 5.464×10-6 0.01101 4.397×10-6 / Z= σ0i-σi / 计算公式： 2.质量分数与浓度转换：
ω乙醇 0%（水） 5% 10% 15% 20% 25% 30% 40% 密度ρ/kg?m 浓度c/mol?L -3-1 ??K??p最大??Z RT3.实验曲线：
998.20 989.34 981.89 975.17 968.54 961.58 953.72 935.13 0 1.0737 2.1313 3.1751 4.2046 5.2180 6.2105 8.1192 计算公式： c???M 实验曲线分析： ①“表面张力σ-浓度c图”：当乙醇浓度不断增大，表面张力随之减小，二者成反比关系。 ②“表面吸附量Γ-浓度c图”：随着乙醇浓度的增大，表面吸附量呈现出先增大后减小的趋势。当乙醇浓度为4.2046mol?L-1（质量分数为20%）时，表面吸附量出现最大值为 5.887×10-6mol?m-2。因为当乙醇的浓度较大时，乙醇和水有良好的互溶性，乙醇在液体表面的增加量就会小于其在液体内部的增加量，故液体表面与液体内部的乙醇含量的差值减少。
物理化学-表面张力及表面吸附量的测定-175
