(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 。 12.(22分)(2013·茂名联考)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 mol·L-1H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:
(1)容量瓶应如何检漏: 。
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器: 。 (3)计算所需浓硫酸的体积约为 mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数 49%(填“<”“=”或“>”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是 。
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是 (填字母)。 A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度 B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出 C.定容时仰视刻度线
D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是 (填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5 mL B.②是量筒,读数为2.5 mL C.③是滴定管,读数为2.5 mL D.①是温度计,读数为2.5℃
答案解析
1.【解析】选A。由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,Vm=30 L·mol-1。
2.【解析】选C。气体反应物的总物质的量是0.005 mol+0.005 mol=0.01 mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故A项错误;生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子,故B项错误;在1 mol NH4Cl中含有4 mol N—H键,故生成物中的
N—H键个数为0.02NA,C项正确;由于N 水解,故D项错误。
3.【解析】选C。由于Al3+水解,100 mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+数小于0.2×6.02×1023,A项错误;100 mL 1 mol·L-1的稀盐酸中HCl只有0.1 mol,与0.1 mol锌反应时盐酸量不足,产生氢气的分子数为0.05×6.02×1023,B项错误;12 g C60和C70的混合物中共有1 mol碳原子,C项正确;1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9×6.02×1023,D项错误。
184.【解析】选B。标准状况下,CH3OH为液体,A项错误； 8O2的质量数为18,中子
数为10,9克 8O2中含有的中子数为5NA,B项正确;1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.1NA,C项错误;1 mol Cu与足量S完全反应,生成Cu2S转移电子数为NA,D项错误。
【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤” 1.看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。
如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。
2.定:确定对象是气体、固体还是液体。如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。
3.算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意:
(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。
(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。
5.【解析】选B。根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,①2 mol NH3和1 mol HCl反应后剩余1 mol气体,②2 mol SO2和1 mol O2不反应,气体仍为3 mol,③2 mol H2S和1 mol SO2反应后无气体剩余,④2 mol NO和1 mol O2反应后得气体1 mol～2 mol,⑤1 mol H2S和1 mol Cl2反应得2 mol HCl气体,故气体体积大小顺序为②>⑤>④>①>③。 【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点
(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。
(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。
186.【解析】选D。由图像可知:Oa段发生的反应为 HCl+NaOH
NaCl+H2O
由于cd段产生的是白色沉淀,故该段发生的反应为 MgCl2+2NaOH
Mg(OH)2↓+2NaCl
则ab段产生的沉淀应为Fe(OH)3,此段发生的反应为 FeCl3+3NaOH
Fe(OH)3↓+3NaCl
段
因此混合溶液中==。
段
7.【解析】选B、D。氧气与金属钠反应加热时生成过氧化钠,1 mol氧气参加反应得到2NA电子,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,92 g混合气体中含有2 mol“最简式”,氮原子数为2NA,B项正确;在H2O2+Cl2
2HCl+O2反应中,每生成
32 g氧气,则转移电子数为2NA,C项错误;硫酸与足量铜反应时硫酸变稀后反应不再进行,所以100 mL 18.4 mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA,D项正确。
8.【解析】选B、D。当m=27.6 g时,盐酸量不足,生成气体体积由盐酸决定,根
据H++HC
CO2↑+H2O知,n(HCl)=3.36 L÷22.4 L·mol-1=0.15 mol,
c(HCl)=0.15 mol÷0.05 L= 3.0 mol·L-1,故A项正确;当m=9.2 g时,盐酸过量,设9.2 g混合物中,NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为n(NaHCO3)、n(KHCO3),则有:n(NaHCO3)+n(KHCO3)=0.1 mol,84 g·mol-1×n(NaHCO3)+100 g·mol-1×n(KHCO3)=9.2 g,联立两式解得,n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.05 mol,故C项正确;NaHCO3的质量分数小于KHCO3的质量分数,故B项不正确;在盐酸足量时,生成3.36 L气体所需混合物的质量为9.2 g×1.5=13.8 g,故D项不正确。 9.【解析】(1)25.0 g硫酸铜晶体为0.1 mol,1 000℃并恒温1 h左右,固体反
应产物只有Cu2O,根据铜原子守恒可知Cu2O为0.05 mol,即7.2 g。根据前3步化学反应方程式可知,0.1 mol硫酸铜晶体分解后得到0.1 mol SO3和0.025 mol O2,如0.1 mol SO3完全分解将得到0.15 mol的混合气体,气体的物质的量在 0.125 mol～0.175 mol之间。
(2)如果全部生成CuO,物质的量为0.1 mol,即8 g,全部生成Cu2O为7.2 g,最终固体的质量介于两者之间,应为两者的混合物。设Cu2O、CuO的物质的量分别为 xmol、ymol,则有 可得:x=0.025 y=0.05 则x∶y=1∶2
(3)根据前3步反应可知0.1 mol硫酸铜晶体加热分解可得到0.1 mol SO3 和0.025 mol O2,而乙同学测得的气体体积为3.36 L,物质的量为 3.36 L/22.4 L·mol-1=0.15 mol,根据差量法可知: 2SO3
2SO2 + O2
2 mol 2 mol 1 mol Δn=1 mol 0.05 mol 0.025 mol 则SO3的转化率为
×100%=50%。
答案:(1)7.2 0.125 0.175 (2)Cu2O、CuO 1∶2 (3)50%
10.【解析】(1)铜和盐酸不反应,等质量的Mg、Fe、Zn与盐酸反应时,Mg产生的H2最多,且反应最快,与图像表示的不相符,故A、B不可能是Mg,所以A、B是铁和锌中的一种,根据图像知,反应速率较快的是B,即B的金属性比A强,所以A是铁,B是锌。
【广东】化学《高考专题辅导》专题检测卷(二)专题一第2讲化学常用计量
