【广东】化学《高考专题辅导》专题检测卷(二)专题一第2讲化学常用计量

由天下分享时间：2025/3/13 19:21:44 加入收藏我要投稿点赞

高中化学学习材料

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专题检测卷(二)

化学常用计量（45分钟 100分）

一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分) 1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( ) A.该温度和压强可能是标准状况

B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 L C.该气体中每个分子含有2个原子

D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )

A.气体反应物的总体积为0.224 L B.生成物的分子个数为0.005NA C.生成物中的N—H键个数为0.02NA

D.加水溶解后所得溶液中N 数目为0.005NA

3.(2013·江门二模)下列说法正确的是( )

A.100 mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+数为0.2×6.02×1023

B.0.1 mol锌与100 mL 1 mol·L-1的稀盐酸充分反应,产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023

C.C60和C70的混合物共12 g,其中所含碳原子数为6.02×1023

D.1 mol甲基(—CH3)与1 mol氢氧根(OH-)所含电子数均为10×6.02×1023 4.(2013·广州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L CH3OH中含有C—H键1.5NA

18B.9克 8O2中含有的中子数为5NA

C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA D.1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2NA

5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2 mol NH3和1 mol HCl,②2 mol SO2

和1 mol O2,③2 mol H2S和1 mol SO2,④2 mol NO和1 mol O2,⑤1 mol H2S和1 mol Cl2( ) A.②>④>⑤>①>③ B.②>⑤>④>①>③ C.④>②=⑤>③>① D.④=⑤>②>③>①

6.(2013·大连一模)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( ) A.C.

B. D.

二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)

7.(2013·潮州质检)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 mol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4NA B.常温下,92 g NO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为2NA C.在H2O2+Cl2

2HCl+O2反应中,每生成16 g氧气,则转移电子数为2NA

D.100 mL 18.4 mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92NA 8.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析不正确的是( )

盐酸/mL m(混合物)/g V(CO2)(标准状况)/L 50 9.2 2.24 50 15.7 3.36 50 27.6 3.36 A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1 B.混合物中NaHCO3的质量分数为54.3% C.9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 mol D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

三、非选择题(本大题共4小题,共64分。按题目要求作答)

9.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应: CuSO4·5H2OCuSO44CuO2SO3

高温 △ CuSO4+5H2O

CuO+SO3↑ 2Cu2O+O2↑ 2SO2+O2

现称取25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1 h左右。请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):

(1)最终固体的质量为 g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在 mol至 mol之间。

(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g,试判断该固体的组分是 (写化学式),其物质的量之比是。

(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为3.36 L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为。

10.(12分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成

+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:

(1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是 ,B是。 (2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500 mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:

实验序号混合粉末质量/g 生成气体体积(标准状2 240 况)/mL 计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。