1．(2019·海南高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( ) A．分子的极性：BCl3 Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题： (1)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。 (2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。 (3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm，δ－Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ－Mn的理论密度ρ＝________g·cm－3。(列出计算式) (4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。 答案 Ⅰ.AB Ⅱ.(1)ⅦB 5 (2)配位 三角锥形 sp3 2×553a(3)4 (4)＋2 6 NAa3×10－30解析 Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合， 是极性分子，所以分子极性：BCl3 Ⅱ.(1)Mn是25号元素，在元素周期表中第四周期ⅦB族，根据构造原理可得基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，根据核外电子排布规律可知，该原子核外的未成对电子有5个。 (2)MnCl2中的Mn2＋上有空轨道，而NH3的N原子上有孤电子对，因此二者反应可形成配合物[Mn(NH3)6]Cl2，则新生成的化学键为配位键。NH3的价层电子对数为3＋ 5－3×1 2＝4，且N原子上有一对孤电子对，所以NH3分子的空间构型 为三角锥形，其中N原子的杂化轨道类型为sp3杂化。 (3)体心立方结构中Mn原子在晶胞顶点和体心内，体对角线为Mn原子半径3a 的4倍，由于晶胞参数为a pm，则3a pm＝4r，则Mn原子半径r＝4 pm；在1m 一个Mn晶胞中含有的Mn原子数为8×8＋1＝2，则根据晶体密度ρ＝V可得晶胞2×55NAg2×55m 密度ρ＝V＝＝cm－3。 －10－30 g·33 ?a×10cm?NAa×10 11 (4)在晶胞中含有的Mn离子数目为：×12＋1＝4，含有的O离子数目为：48×81 ＋2×6＝4，Mn离子：O离子＝4∶4＝1∶1，所以该氧化物的化学式为MnO，化合物中元素正负化合价代数和等于0，由于O的化合价为－2价，所以Mn的化合价为＋2价；根据晶胞结构可知：在Mn离子上、下、前、后、左、右6个方向各 有一个O离子，所以Mn离子的配位数是6。 2．(2018·海南高考改编)Ⅰ.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是( ) A．第一电离能：Cl>S>P>Si B．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3 Ⅱ.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题： (1)CuFeS2中存在的化学键类型是________。 下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是________。 A.C. B.D. (2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 ①X分子的立体构型是________，中心原子杂化类型为________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。 ②X的沸点比水低的主要原因是______________________________。 (3)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为________，共价键的类型有________。 (4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。 ①Cu＋的配位数为________，S2－的配位数为________。 ②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第十一章物质结构与性质高考真题演练含解析
