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1.(2018年全国卷I) 硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。锂电池正极片中的金属，其流程如下：
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁
下列叙述错误的是
( )
A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有C. “沉淀”反应的金属离子为
Fe
3+
Al、Fe、Li
D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
【解析】A、废旧电池中含有重金属，随意排放容易污染环境，因此合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；B、根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉淀”反应的金属离子是能用硫酸钠代替碳酸钠，【答案】D 2. (2018
年全国卷I)下列说法错误的是
D错误。
Al、Fe、Li，B正确；C、得到含Li、P、Fe的滤液，Fe，C正确；D、硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不
3＋
( )
A. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使
Br?/CCl4褪色
D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，
A错误；B、酶是由活细胞产生的具有催化活性和高度选择性的蛋白质，
Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多
B正确；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，【答案】A 3. (2018
D正确。答案选
A。
年全国卷I) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
( )
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A. A B. B C. C D. D
【解析】A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，
A正确；
【答案】D 4. (2018
年全国卷I)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
3
( )
A. 16.25 g FeClB. 22.4 LC. 92.0 g
水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为
18NA1.0NA
0.1 NA
（标准状况）氨气含有的质子数为甘油（丙三醇）中含有羟基数为
4
D. 1.0 mol CH与Cl2在光照下反应生成的3Cl分子数为ACH1.0N
【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于成的单质，其中含有的质子数是中含有羟基数是
16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解
22.4L氩气的物质的量是
1mol，氩气是一个
Ar原子组1mol，其
3ClCH
A，A错误；B0.1 N、标准状况下
18NA，B正确；C、1分子丙三醇含有
3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是
3 NA，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的
A，D错误。分子数小于1.0 N
【答案】B 5. (2018
年全国卷I)环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺
2，2]戊烷（
）是最简单的一种。下
列关于该化合物的说法错误的是A. 与环戊烯互为同分异构体B. 二氯代物超过两种
( )
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C. 所有碳原子均处同一平面
12至少需要D. 生成1 molC5H2 molH2
【解析】A、螺2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A正确；B、分子
中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，
B正确；C、由于分子中
4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的
4个原
子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。【答案】C 6. (2018
C错误；D、戊烷比螺2，2]戊烷多4个氢原子，
年全国卷I) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；
W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物
C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价【解析】根据以上分析可知
( )
W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。则A、金属钠常温常压下是固态，
B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，
+7价，D错误。答案选
B。
2中A错误；B、CaH
含有离子键，属于离子化合物，的非金属，没有正价，【答案】B 7. (2018
C错误；D、F是最活泼
Cl元素的最高价是
年全国卷I) 最近我国科学家设计了一种2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示CO
意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe-e＝EDTA-Fe
3+
+
2+-3+
②2EDTA-Fe+H2S＝2H+S+2EDTA-Fe
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2+
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该装置工作时，下列叙述错误的是A. 阴极的电极反应：B. 协同转化总反应：C. 石墨烯上的电势比
3+
2+
2
+
-
( )
2O CO+2H+2e＝CO+H
2+H2S＝CO+H2O+S CO
ZnO@石墨烯上的低
3+
2+
D. 若采用Fe/Fe取代EDTA-Fe/EDTA-Fe，溶液需为酸性
B、根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①+②即得到HS－2e＝2H+S，因此总反应式为
2
－＋
2+H2S2O+SCO＝CO+H，B正确；
C、石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比D、由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用【答案】C 8. (2018
Fe/Fe
3＋
2＋
ZnO@石墨烯电极上的高，
3＋
2＋
C错误；
D正确。
取代EDTA-Fe/EDTA-Fe，溶液需要酸性，
年全国卷I)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr·Ｈ2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收
剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于
_________，仪器a的名称是_______。
K1、K2，关闭K3。
c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
_________。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为②同时c中有气体产生，该气体的作用是
_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入分离，需采用的操作是
d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并
___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。
【解析】（1）由于醋酸亚铬易被氧化，所以需要尽可能避免与氧气接触，因此实验中所用蒸馏水均需煮沸后迅速冷却，
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目的是去除水中溶解氧；根据仪器构造可知仪器（2）①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，说明
a是分液（或滴液）漏斗；
3＋
2＋
%网
Zn+2Cr＝Zn+2Crc中空气；
d装置，
3＋
2＋
2＋
Cr被锌还原为Cr，反应的离子方程式为
Cr，所以氢气的作用是排除
2＋
；
②锌还能与盐酸反应生成氢气，由于装置中含有空气，能氧化（3）打开K3，关闭K1和K2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，
导致c中压强增大，所以c中亮蓝色溶液能流入
与醋酸钠反应；根据题干信息可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。
（4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯。【答案】 (1). 空气 (5). c亚铬与空气接触9. (2018
5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：年全国卷I)焦亚硫酸钠（Na2S2O
去除水中溶解氧 (2). 中产生H2使压强大于大气压
分液（或滴液）漏斗 (6).
(3). Zn+2Cr
3＋
＝Zn+2Cr
2＋2＋
(4). 排除c中
（冰浴）冷却 (7). 过滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸
3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO__________。
（2）利用烟道气中的2生产Na2S2O5的工艺为：SO
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
2CO3固体、并再次充入②工艺中加入Na
2的目的是__________。SO
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中2碱吸收液中含有SO3和Na2SO3。阳极的电极反NaHSO
3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到应式为_____________。电解后，__________室的NaHSONa2S2O5。
5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中（4）Na2S2O-1
Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·Ｌ
的碘标准液滴定至终点，消耗
-1
10.00 mL。滴定反应的离子方程式为5的残留量为_____________，该样品中Na2S2O
2计）____________g·Ｌ（以SO。
【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为（2）①碳酸钠饱和溶液吸收
SO2后的溶液显酸性，说明生成物是酸式盐，即Ⅰ中为
NaHSO3；
3＝Na2S2O5+H2O2NaHSO；
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2018年全国1卷化学试题及解析
