药学院无机化学试题及参考答案
(无机化学试题部分)
一、填空题(每空1分,共20分)
1.NH3分子的空间构型是 ,中心原子N原子采取 杂化。 2.原子轨道以 方式重叠,轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫 键。 3.BeCl2分子为 型分子,中心原子采取 杂化,分子的固有偶极矩μ (>0,=0)。 4.某反应的△H和△S皆为负值,当温度升高时,△G (增大,减小)。 5.具有nsnp电子构型的是 区元素,具有(n-1)dns电子构型的是 族元素。
6.酸碱质子理论认为, 是酸, 是碱。
7.在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸,则AgCl的溶解度 ;如加入
氨水,则其溶解度 ;若加入KNO3,则其溶解度 。 8.298K时,Mg(OH)2的Ksp为1.2×10;Ag2CrO4的Ksp为9×10,则溶解度较大的是 者。
9.产生渗透现象必须具备两个条件,一是 ,二
是 。
10.将0.115g奎宁(M=329.12克/摩)溶解在1.36g樟脑中,其凝固点为442.6K(Tf=452.8K,
Kf=39.70)则凝固点降低为 ,m为 。
二、选择题(请在备选答案中选择一个正确的答案,并用“√”符号表示。每小题1分,共
20分) 1.下列各组物质中,属于等电子体系的是:( )
A.NO和CN B.CO和N2 C.O2和NO D.NO和O2 2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐(MCO3)中最稳定的是:( )
—
-11
-12
2
1~6
5
2
A.MgCO3 B.CaCO3 C.SrCO3 D.BaCO3 3.下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是:( )
A.NO< NO < NO B.NO< NO < NO C.NO< NO< NO D.NO< NO < NO 4.下列各组量子数中,不合理的一组是:( )
A.3,0,0,+1/2 B.3,2,3,1/2 C.2,1,0,-1/2 D.4,2,0,1/2 5.298K和101.3kPa下,下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是:( )
A.C(s)+ O2(g) = CO2(g) B.S(s)+ O2(g) = SO2(g) C.2Na(s)+ O2(g) = Na2O2(s) D.N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)
—
+
+
—
+
—
—
+
6.已知NH3(g)的标准生成热 (g)的热效应为( )
:
,则反应N2(g)+3H2(g)=2NH3
A.-46.2; B.46.2 C.-92.4 D.92.4
7.a,b,c三个电子具有的量子数(n,l,m)为a:3,2,0;b:3,1,0;c:3,1,-1。
三个电子的能量大小顺序为:( ) A.a>b>c; B.a> c > b; C.a>b=>c; D. c> a>b; 8.稀溶液依数性的本质是( )
A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低
9.现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液,它们的浓度均为0.1mol?L,则渗透压由低到高的顺序是( )
A、CaCl2 -1 -1 (已知:HAc Ka=1.76×10 NH3?H2O Kb=1.76×10) A、5.12 B、7.00 C、8.88 D、10 11.配位数为6的配离子,其空间构型是( ) A、直线型 B、平面三角形 C、(正)八面体 D、平面正方形 12.难溶电解质Ca3(PO4)2,若用S表示其溶解度(mol?L),则溶解度与溶度积的关系为( ) A、Ksp=4S B、Ksp=27S C、Ksp=108S D、Ksp=54S 13.测得0.01 mol?L浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0,则该一元弱酸的电离 平衡常数Ka为( ) A、1×10 B、1×10 C、1×10 D、1×10 14、[Fe(CN)6]的μ=0,Fe采取( )杂化 A、spd B、dsp C、sp D、dsp 15.下列叙述中正确的是:( ) A.反应活化能越小,反应速率越大; B.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大; C.增大系统压力,反应速率一定增大; D.加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数; 16.当可逆反应达到化学平衡时,下列叙述中不正确的是:( ) A.化学平衡是动态平衡; B.化学平衡是有条件的; C.体系内各反应物和生成物的浓度相等; D.平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度; 17.酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的?( ) A.Lewis; B.Arrhenius; C.Bronsted; D.Lowry 18.书写平衡常数表达式时,下列叙述中不正确的是:( ) A.平衡常数表达式必须与反应方程式相对应; 32 2 3 3 2 4--18 -8 -12 -6 -1 3 4 5 6 -1 -5-5
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