南宁市高考化学模拟试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） 下列做法不会对人体健康造成危害的是（ ） A . 加三聚氰胺提高牛奶的含氮量 B . 用苏丹红（色素）作食品着色剂 C . 加小苏打（NaHCO3）作馒头的膨松剂
D . 用含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制饮用白酒
2. （2分） (2018高二下·湖州期中) （ ）
A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种
与溴的四氯化碳溶液反应生成产物的种类（不考虑立体异构）
3. （2分） (2015高一上·上饶月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子 B . 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA
C . 1mo1?L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA D . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA
4. （2分） (2016高二上·都匀开学考) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
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A . 分离碘酒中的碘和酒精
B . 实验室制氨气
C . 除去Cl2中的HCl
D . 排水集气法收集NO
5. （2分） (2018·福州模拟) 常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A . a点的pH=1
B . b点时，c (CH3COO-)=0.05mol/L C . c点时，V(NaOH)=20mL
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D . 反应过程中 的值不断增大
6. （2分） 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A . 氧化铁溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋C . 向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3－
Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
3Fe3++NO↑+2H2O
D . 向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：Ca2+＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
7. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）
A .
B .
C .
D .
二、 解答题 (共3题；共26分)
8. （8分） (2019·全国Ⅰ卷) 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
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回答下列问题：
（1） 在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为________。
（2） “滤渣1”的主要成分有________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是________。
（3） 根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O
H++B(OH)?4，Ka=5.81×10?10，可判断H3BO3是________酸；
在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是________。
（4） 在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为________，母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。
9. （10分） (2018高三上·蚌埠期中) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ， 在碱性溶液中较稳定。
（1） 制备K2FeO4（夹持装置略）
①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________（锰被还原为Mn2+）。 ②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有（请配平）
________Cl2+________Fe(OH)3+________KOH=________K2FeO4+________KCl+________H2O
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（2） 探究K2FeO4的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。 i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－
②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是________。
10. （8分） (2019高一上·九江期末)
（1） I.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
沉淀A的成分是（填化学式）________。
（2） 步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓还有：________；
（3） 步骤③中通入过量CO2气体，除发生CO2+OH-=HCO3-外，还发生的离子方程式有________。
（4） II.工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO2还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
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