高三年级期中考试 理科综合-化学试题
本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，第1卷1至5页，第II卷6至15页，考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
7．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为。“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A．CaO B．Na2CO3 C．SiO2 D．CaCO3 8．下列有关NA的说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L SO3中含有的分子数为NA个 B．2L 0.5 mol·L亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2mol NO和1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA 9．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）
-1
+
A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
10．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：b
C．化合物ae与ce含有的化学键类型相同
D．c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
11．青蒿琥酯是治疗疟疾的首选药，可由青蒿素两步合成得到。下列有关说法不正确的是( )
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A．青蒿素分子式为C15H22O5 B．青蒿素能与NaOH溶液反应 C．反应②原子利用率为100％
D．青蒿琥酯能与氢氧化钠溶液反应可生成青蒿琥酯钠
12．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时,H从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为:3CO2+18H-18e=C3H8O+5H2O
13．常温下0.1mol·L 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3、SO3 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是 A．H2SO3
2H+ SO3 K=10
+
2—
—5.2
－1
—
2—
+
-+
2
+
+
—
B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c(H)= c(H)·c(HSO3) + 2c(H)·c(SO3) + Kw
C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3)＞c(H) ＞c(OH)
D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3)和c(SO3)均减小
26．（14分）一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。 （1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol 已知某反应的平衡常数– 1
– 1
—
2—
—
+
—
+
2—
– 1
，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程第6页 共8页
式： 。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃
时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为 ，H2的化学反应速率为 。 （3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2
置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变
c．SO2和O2的物质的量之比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2
（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。
①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO3－8e=5CO2＋2H2O。 则正极的电极反应式是 。 电解池B阳极的电极反应式为 。
②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。
27．（14分）亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利 用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn。 ③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
－
－
2＋
2--
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实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 回答下列问题：
（1）装置中仪器a的名称为 ；D装置的作用是 。 （2）A中反应的化学方程式是 ；C中反应生成NaNO2的化学方程式是 。
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是 。
a.取少量生成物溶于水充分振荡，滴加酚酞试液，若溶液变红，则含有NaNO2。 b.取少量生成物溶于稀硫酸，若产生无色气体并在液体上方变为红棕色，则含有NaNO2。 （4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
①．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还可能有其它固体物质。为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是__________（写名称）。
②．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是 。
（5）NaNO2有毒，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL，由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。 28．(15分)某兴趣小组模拟企业对含铬废水(Cr2O7和Cr)处理流程如下。
2-3+
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硫酸 FeSO4 NaOH溶液 残渣 含铬废水 调节池 反应槽 操作Ⅰ 含[Cr(OH)4]- H2O2 操作Ⅱ Na2CrO4溶液 K2Cr2O7晶体 适量KCl 操作Ⅳ 调节pH Na2Cr2O7溶液 操作Ⅲ
已知：2CrO4+2H=Cr2O7+H2O 请回答：
（1）用离子方程式表示调节池里发生的反应： 。 （2）操作Ⅰ得到的残渣的化学式为 。
（3）①、操作Ⅲ调节pH时最适合作为调节剂的是
A．4mol·L盐酸 B．6mol·L硫酸 C．石灰乳 D．碳酸钠
②、不选择其它的原因是 。
（4）为检测处理后废水中铬的含量，取100mL处理后的样品于锥形瓶中，用浓醋酸调节pH=5，并加入适量固体抗坏血酸，使Cr2O7完全转化为Cr，再用amol·L的EDTA（用H4Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为：Cr2O7→2Cr，Cr+Y=CrY ①滴定时采用右图所示的侧边自动定零位滴定管，具有的优点 。
②实验消耗EDTA标准溶液b mL，则处理后废液中含铬浓度为 mg·L（用含a、b的式子表示）。 36．(15分)略
37、【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)
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高三上学期期中考试理科综合-化学试题 Word版含答案
