课后达标检测
一、选择题
1．(2024·湖州中学月考)下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是( ) A．氯化铵溶液可用于除铁锈 B．明矾可用于净水
C．热的纯碱溶液可用于去除油污 D．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析 答案：D
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH＋H2OB．H2CO3
－
－
HCOO＋H3O
＋
－＋
HCO3＋H
HCO3＋OH S2＋H3O
－
＋
－
－
C．CO23＋H2OD．HS＋H2O
－
解析：选C。因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H＋(或OH－)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C项正确；A、B项为弱酸的电离，D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D项错误。
3．(2024·宁波选考适应性考试)能证明Na2SO3溶液中存在SO23＋H2O水解平衡事实的是( )
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D．滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去
－解析：选C。Na2SO3溶液滴入酚酞溶液变红，说明SO2溶液显碱性。3发生了水解反应，2－与H＋反应放出SO气体，同时H＋中和SO2－水解产生加入H2SO4或NaHSO4溶液，SO323
－
HSO3＋OH
－－
的OH－，即使溶液中不存在水解平衡，溶液红色也会褪去，故A、D错；氯水具有酸性和
2－2－－－＋强氧化性，加入氯水后，Cl2和HClO氧化SO23、HSO3生成SO4，H中和SO3水解产生2－水解反应的可逆性，的OH－，HClO能氧化指示剂酚酞使其褪色，并不能体现SO3故B错；2－－加入BaCl2溶液，Ba2＋与SO23结合生成BaSO3沉淀，c(SO3)减小，溶液的红色褪去，说明－溶液中c(OH－)减小，水解平衡逆向移动，证明存在SO23的水解平衡，故C正确。
4．(2024·浙江名校考前押宝)用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，则下列判断正确的是( )
－
＋
A．c(H)＞c(OH)
B．c(HCN)＞c(CN)＝0.2 mol·L1 C．c(HCN)＞c(CN)
D．c(CN)＞c(OH)＝0.1 mol·L1
解析：选C。由c(CN－)小于c(Na＋)说明HCN的电离程度小于CN－的水解程度，则c(HCN)＞c(CN－)，c(CN－) 5．对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na)＝2c(SO23)＋c(HSO3)＋c(H2SO3) C．c(Na)＋c(H)＝2c(SO23)＋2c(HSO3)＋c(OH) D．加入少量NaOH固体，c(SO23)与c(Na)均增大 答案：D 6．(2024·乐清国际中学选考模拟)用0.10 mol·L过程中不可能出现的结果是( ) A．c(NH4)>c(Cl)，c(OH)>c(H) B．c(NH4)＝c(Cl)，c(OH)＝c(H) C．c(Cl)>c(NH4)，c(OH)>c(H) D．c(Cl)>c(NH4)，c(H)>c(OH) ＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，解析：选C。混合溶液中存在c(NH4可知C项不可能成立， － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ －1 － ＋ ＋ ＋ － － － ＋ － － － － － － －－ － ＋－ 的盐酸滴定0.10 mol·L －1 的氨水，滴定 故选C项。 7．(2024·浙江4月选考，T21)室温下，取20 mL 0.1 mol·L1某二元酸H2A，滴加 0.2 mol·L －1 － NaOH溶液。已知：H2A===H＋HA，HA － ＋ － ＋－ H＋A2。下列说法不正确的是( ) － － ＋－ A．0.1 mol·L1H2A溶液中有c(H)－c(OH)－c(A2)＝0.1 mol·L1 B．当滴加至中性时，溶液中c(Na)＝c(HA)＋2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL C．当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2)＝c(H)－c(OH) D．当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na)＝2c(HA)＋2c(A2) 答案：B 8．常温下，经测定某溶液中只含有NH4、Cl、H、OH四种离子，下列说法不正确的是( ) ①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH) ②若溶液中c(NH4)＝c(Cl)，则该溶液一定显中性 ＋ － － ＋ ＋ － ＋ － ＋ －＋ － － － － ＋ ＋ － － ③若溶液中离子间满足：c(Cl)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl ④若溶液中离子间满足：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O A．①② C．②④ B．①③ D．③④ ＋ － － ＋ －＋＋－ 解析：选B。HCl和NH4Cl的混合溶液就满足①中所述的离子大小关系，错误；②式利用电荷守恒分析可得，正确；③式的溶质也可能是HCl和NH4Cl的混合溶液，错误；④式利用溶液呈电中性，阴、阳离子结合很快可以得出结论，正确。 9．(2016·浙江10月选考，T23)常温下，用浓度为0.100 0 mol·L滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L下列说法正确的是( ) －1 －1 的NaOH溶液分别逐 的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。 A．V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，c(X)>c(Y) B．V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X)>c(Na)>c(HX)>c(H)>c(OH) C．V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH)>c(H)>c(Na)>c(X) D．pH＝7时，两份溶液中，c(X)＝c(Na)＝c(Y) 解析：选B。A.V(NaOH)＝0 mL时，两份溶液中，pH：HX>HY，则c(X－) 10．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( ) Kw－A.<1.0×107 mol/L ＋ c（H） － ＋ － － ＋ ＋ － － ＋ ＋ － － － B．c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO23)＋c(H2CO3) C．c(H)＋c(NH4)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(CO23) D．c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO23) 解析：选C。滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。滤液pH<7，则c(H ＋)>1.0×10－7 mol/L，常温下 － ＋ － － ＋ ＋ － － － ＋－－ Kw Kw＝1.0×10－14，所以<1.0×10－7 mol/L，A项正确； ＋c（H） 由于开始加入等物质的量的NH4HCO3与NaCl，根据物料守恒可知，B项正确；析出部分 ＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－)NaHCO3晶体后，在滤液中根据电荷守恒得c(H＋)＋c(NH43－－＋2c(CO23)＋c(Cl)，C项错误；开始时NH4HCO3与NaCl等物质的量，由于析出了一部分＋)都大于c(HCO－)和c(Na＋)，少量的NH＋、HCO－发生水NaHCO3晶体，故c(Cl－)与c(NH43432－－＋－解，极少量的HCO－3发生电离，所以 c(Cl)>c(NH4)>c(HCO3)>c(CO3)，D项正确。 11．(2024·嘉兴高二期末)下列表述中，正确的是( ) A．常温下，0.1 mol·L －1 的醋酸钠溶液中，c2(H)＝Kw－c(CH3COOH)·c(H) －1 ＋＋ B．常温下，各为0.1 mol·L＋2c(HCO3)＋2c(H2CO3) － 的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c(Na)＝2c(CO23) ＋－ C．向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c(Cl)＞c(H)＝c(NH4)＞c(OH) D．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na)＞c(ClO － ＋ －＋＋－ )＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) 解析：选A。常温下，0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋ －－＋ c(CH3COOH)，Kw＝c(OH－)·c(H＋)， Kw ＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，则c2(H＋)＝Kw－＋c（H） 2－)c(CH3COOH)·c(H＋)，故A正确；溶液中存在物料守恒：2n(Na)＝3n(C)，则2c(Na＋)＝3c(CO3 ＋3c(HCO－故B错误；向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，当溶液中溶质为3)＋3c(H2CO3)， －NH4Cl和HCl的混合溶液，可能有c(Cl－)＞c(H＋)＝c(NH＋4)＞c(OH)，故C错误；醋酸酸 性大于次氯酸，则相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中次氯酸根离子水解程度大于醋酸根离子，溶液中离子浓度大小为c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D错误。 二、非选择题 12．常温下有浓度均为0.5 mol·L④NH3·H2O。 －1 的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、 (1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号)。 (2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。 (3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4)/c(OH)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________________________________。 (5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)＝________________。 解析：(3)因④中存在NH3·H2O －)减小，故 ＋＋OH－，＋)增大，NH4加入NH4Cl后导致c(NH4c(OH ＋ ＋ － －c(NH＋4)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶 液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积；由电荷守恒原理 －－知此时c(NH＋(5)稀释后c(HCl)＝0.01 mol·L－1，则c(OH－)＝1×104)＝c(Cl)但比c(OH)大。－12 mol·L－1，故由水电离出的 ＋ c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1。 － － ＋ － 答案：(1)①② (2)c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)＞c(CO23) (3)增大 (4)小于 c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH) (5)1×10 －12 ＋ － ＋ － mol·L1 － 13．NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。 (1)NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因： ________________________________________________________________________。 (2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是____________。 (3)某小组同学用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是____________________________________________。 解析：(1)写水解反应方程式即可。(2)次氯酸钠具有强氧化性，能漂白纸浆。(3)考虑Al3 ＋与 ClO－的水解相互促进反应。 答案：(1)ClO＋H2O － HClO＋OH －
21浙江高考选考化学一轮复习课后达标检测：专题8 3 第三单元 盐类的水解 含解析
