和H2(g)，生成物是CO(g)和H2O(g)，E生成物
＞E反应物
，是吸热反应，化学方程式为CO2(g)＋
－1
H2(g)===CO(g)＋H2O(g)，反应的焓变ΔH＝＋41 kJ·mol，D项错误。
7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )
A．Q1＋Q2＞Q3 C．Q1＋Q2＜Q3
B．Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
解析：选D 氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的总能量。
1－1
8．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol，断开1 mol O===O键和1 mol
2H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为( )
A．920 kJ C．436 kJ
B．557 kJ D．188 kJ
1
解析：选C 1 mol H2O中含有2 mol H—O键，ΔH＝E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)
21－1－1－1
＝E(H—H)＋×496 kJ·mol－2×463 kJ·mol＝－242 kJ·mol，解得：E(H—H)＝436
2kJ·mol，故断开1 mol H—H键所吸收的能量为436 kJ。
9．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下： A＋B发生反应A＋B===C＋DC＋D
――→ 总能量为E1总能量为E2 (反应前) (反应后)
(1)下列关于反应A＋B===C＋D的说法正确的是________。 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且该反应遵循能量守恒
(2)若E1 解析：(1)每个反应都遵循质量守恒定律和能量守恒定律，A、D两项正确；任何反应都伴随着能量变化，B项错误；某一反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，加热是为了使旧化学键断裂，引发反应，C项错误。 －1 6 答案：(1)AD (2)吸热 ΔH＝(E2－E1) kJ·mol 10．(1)(全国卷Ⅰ)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol －1, －1 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________ kJ。 (2)(全国卷Ⅱ)已知反应CO(g)＋2H2(g)化学键 H—H 436 C—O 343 CH3OH(g)中相关化学键键能数据如下： CO中 CO H—O 465 C—H 413 E/(kJ·mol－1) 1 076 由此计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol。 解析：(1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂吸收的能量为x，则2x－436 kJ－151 kJ＝11 kJ，解得x＝299 kJ。 (2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(1 076 kJ·mol＋2×436 kJ·mol －1 －1 －1 )－(413 kJ·mol×3＋343 kJ·mol＋465 kJ·mol)＝－99 kJ·mol。 答案：(1)299 (2)－99 －1－1－1－1 7
高中化学 课时跟踪检测(一)焓变反应热 新人教版选修4
