（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字 ；
（2）表中不同种元素最本质的区别是 ；
（3）图中与氧元素在同一纵行的硫元素其原子结构与氧原子相似。由此推测，硫原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子；
（4）元素周期表中隐含了很多规律，仔细研究你发现的规律有： （写出二条）。 37.(6分) U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。 （1）开始时 管溶液呈红色；
（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，写出上述反 应的化学方程式： 。 除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质为 ， 可能含有的溶质为 ，为证明是否有该物 质，可在U形管中加入 固体。 实验题（共27分）
38.（9分）实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答： （1）既可以用来制取O2，又可以用来制取CO2的发生装置是 （填字母序号），该装置既可制取O2又可制取CO2的原因是 。向装置中加入药品前的一步实验操作是 。若用该装置制取O2，反应的化学方程式为 。要得到较纯净的氧气，应该选择装置 收集（填字母序号）；
（2）收集某气体采用D装置，由此推测该气体具有的性质是 。 （3）碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热条件下会分解成三种氧化物，若用实验证明
加热碱式碳酸铜有新物质生成，应将干燥的碱式碳酸铜放入 装置（填字母序号）进行反应，观察到 ，证明生成物之一为水。
39.（8分）下图是气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，请回答问题：
（1）B中白磷不燃烧，原因是 ； （2）D中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 ；
（3）E中溶液变成红色的原因 ； （4）在G上画出用排水法收集一种难溶性气体的装置图。（用箭头标明气流方向） 40.（10分）实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，设计的实验过程如下图。请回答下列问题：
（1）长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，所含杂质是 ，操作B中加入的试剂是 （以上填写化学式或物质名称均可）； （2）操作A、B 的名称分别为 、 ；
（3）若要测定该固体中NaOH的纯度，实验过程中一定还需用到的仪器是 。 【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如上图装置（铁架台略去）。己知，碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳。 （4）仪器甲的名称是 ；
（5）实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，造成的后果是 ； （6）取l0g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO2 0.11g ，则原样品中NaOH的纯度为 ； 【实验反思】 （7）利用该实验装置，若操作正确，装置气密性良好，测定的NaOH纯度也将 （填“偏大”或“偏小”），理由是 。
计算题（6分）
41.在烧杯中的盛有10g HCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为13.25% 的碳酸钠溶液。测得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示。
（1）通过图中可知，当碳酸钠溶液质量加到 g时，溶液中盐酸恰好完全反应。
（2）请计算原烧杯溶液中氯化钡的质量分数。
全县中小学教师专业素质考试 初中化学试题参考答案 课程标准部分（5分）
单项选择题（每题1分，共3分）1.B 2.C 3.A 填空题（每空1分，共2分）4.研究物质、创造物质 课改理论部分（10分）
填空题（每题1分，共4分） 5.合作
6.学习方式创新 7.过程与方法目标 8.全面发展的教学观
选择题（每题2分，共6分） 9.C 10.C 11.A 学科专业知识部分（85分）
单项选择题（每题1分，共20分） 题号 12 答案 D 题号 22 答案 D 13 A 23 B 14 C 24 C 15 B 25 C 16 C 26 D 17 D 27 D 18 C 28 B 19 B 29 A 20 D 30 D 21 B 31 B 填空题（共32分,除标注外其余每空1分）
3+
32.（3分）（1）C (2) C2H5OH (3) Al 33.（5分）（1）压强 (2)吸水性 (3)乳化作用 (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分） 34.（5分）（1）200 加硝酸钾并升温（或蒸发部分水后升温） （2）降温结晶（或冷却结晶、冷却热饱和溶液） （3）是 b =c＞a(或a＜b=c) 35.（8分）（1）吸附 （2）硫酸铜（或CuSO4） （3）12或3（答对一个不得分） 正负极互换（合理即可）
（4）使白磷的温度达到着火点、隔绝氧气（2分，答出一点得1分） a 不能 36. （5分）（1）门捷列夫、张青莲等 （2）质子数不同 （3）得 （4）从原子半径、氧化性、还原性、金属性、非金属性等方面答出二条即可。（2分，每条1分） 37.（6分）（1）左
（2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O（2分） 氯化钠(或NaCl) 稀盐酸（或HCl） Zn、MgO、Na2CO3等
实验题（共27分，除标注外其余每空1分） 38.（9分）（1）B 反应物为固体和液体且不需加热 检查装置气密性
2H2O2 2H2O+O2↑（2分） E （2）密度小于空气
（3）A 试管口产生水珠（液滴） 39.（8分）（1）温度没有达到着火点（1分）
（2）C中液体流入D中，D中石灰石表面产生气泡（1分） CaCO3+2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑（2分）
（3）CO2和水反应生成碳酸、C装置中挥发出的HCl气体（2分，答出一点得１分） （4）集气瓶内画满水（1分），进出气标注（1分） c b 40.（10分）（1）Na2CO3 Ca(OH)2 进 （2）溶解 过滤 H 2O （3）托盘天平 （4）分液漏斗
（5）样品过多，中和反应放热太多使得气体膨胀，测量误差偏大 （6）97.35%
（7）偏大 装置内最终有残留的CO２气体无法排尽 计算题（6分）
41.（1）2 （1分） （2）m(Na2CO3)= (6-2)×13.25%＝0.53g （1分） 设参加反应的BaCl2的质量为x
BaCl2 + Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl （2分） 208 106 x 0.53g
208106? x=1.04g （1分）
g x0.531.04×100%=10.4% （1分） 10原溶液中BaCl2的质量分数=
初中化学中小学教师专业素质考试试题
