2019~2020学年玉溪市普通高中毕业生第二次教学质量检测
理科综合能力测试化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（ ） A. 新版人民币票面文字处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性氧化物 B. 5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅 C. 雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了臭氧
D. “白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞\，诗中伞骨架主要成分可用（C6H10O5）n表示 【答案】B 【解析】
【详解】A．Fe3O4是磁性氧化物，具有磁性的物质，所以四氧化三铁有磁性，故A正确； B．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．雷雨过后空气中的少部分氧气在放电的情况下变成了臭氧，臭氧具有消毒、灭菌、降尘的功能，故感觉到空气清新，故C正确；
D．做伞骨架的竹纤维的主要成分纤维素，可表示为（C6H10O5）n，故D正确； 故选B。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 36g冰中含有氢键的数目为2NA
B. 100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目为1NA C. 1molCl2与足量铁粉完全燃烧，转移的电子数为3NA
xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA D. 14gFe发生电化学腐蚀最终生成Fe2O3·【答案】D 【解析】
【详解】A．如图，每摩尔水分子都和4个水分子形成氢键，而每个氢键被两
个水分子共有，所以1mol水能够形成2mol氢键，所以36g冰中含有氢键的数目最多为4NA，故A错误；
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B．甲醛和水分子中均含有氧原子，100g30%的甲醛水溶液中所含的氧原子数目多于1NA，故B错误；
C．1molCl2与足量铁粉完全燃烧，生成物中氯显-1价，转移的电子数为2NA，故C错误； D．14g铁的物质的量为n=
14g=0.25mol，而铁反应生成Fe2O3·xH2O后，铁的价态由0
56g?mol－1－＋
价变为+3价，但0.25mol铁的电极反应为Fe－2e=Fe2，电极反应转移的电子数为0.5NA，故
D正确； 故选D。
3.熔喷布是口罩最核心的材料，以聚丙烯为主要原料。下列说法正确的是（ ） A. 糖类、蛋白质、聚丙烯都是天然有机高分子化合物 B. 聚丙烯和乙烯是同系物
C. 聚丙烯的单体中最多7个原子共平面 D. 聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】
【详解】A．聚丙烯不是天然有机高分子化合物，故A错误； B．聚丙烯和乙烯结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．聚丙烯的单体是丙烯，除甲基上两个氢外，其余最多7个原子共平面，故C正确； D．聚丙烯中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选C。
4.W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。W和Y，X和Z均位于同一主族，Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分。下列说法正确的是（ ）
A. X和Z的氢化物的沸点：X
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W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大。Z单质与Y的最高价氧化物对应水化物反应可生成“84”消毒液的主要成分NaClO，Y为Na，Z为Cl，W和Y，X和Z均位于同一主族，W为H，X为F。
【详解】A．X和Z的氢化物分别是HF和HCl，HF分子间形成氢键，沸点：X>Z，故A错误； B．NaH与水反应生成氢气和NaOH，氢由-1价和+1价变为0价，属于氧化还原反应，故B正确；
C．X为F，没有最高价氧化物对应水化物，故C错误；
D．Na＋和F－电子层结构相同，F－核电荷数小，半径比Na＋大，Cl-比F-多一个电子层，Cl-半价最大，简单离子半径大小：Z>X>Y，故D错误； 故选B。
5.一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn1-xMn2O4是（ ）
A. 充电时，阳极的电极反应式为Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4 B. 放电时，Zn2+向正极迁移
C. 充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化 D. 放电时，每转移1mole-正极质量增加32.5g 【答案】A 【解析】 【分析】
根据电池的电池反应式为：xZn+Zn1-xMn2O4
ZnMn2O4（0＜x＜1）可知，放电时，Zn
ZnMn2O4.(0 的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Zn-2e－=Zn2＋；正极反应为Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，充电时阴阳极反应与负极、正极反应刚好相反，充电时，电解池阳离子向阴极移动。 【详解】A．电解池中阳极发生氧化反应，所以阳极的电极反应为：ZnMn2O4-2xe－=Zn1-x Mn2O4+xZn2＋，故A错误； B. 放电时，阳离子向正极迁移，Zn2+向正极迁移，故B正确； C. 放电时锰元素的化合价降低，锌的化合价升高，充电过程相反，充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化，故C正确； D．Zn1-xMn2O4+xZn2＋+2xe－═ZnMn2O4，ZnMn2O4放电时，正极反应为：所以每转移2xmol电子， - 3 - － ZnMn2O4电极质量增加0.5mol×65g·mol－1=32.5g，电极质量增加xmolZn，所以每转移1mol e， 故D正确； 故选A。 6.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ） A. A 【答案】A 【解析】 B. B C. C D. D 【详解】A．只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，可验证温度对平衡的影响，故A正确； B．浓盐酸具有挥发性，也可能与硅酸钠反应，故B错误； C．加热时高锰酸钾要分解，故C错误； D．氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、pH测定、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，氯水中含HClO，具有漂白性。 C时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 7.已知25° - 4 - 下列有关说法正确的是（ ） A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH(Na2SO3) C. Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3- D. NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓 － SO32－＞F－＞HSO3度的钠盐溶液的pH越小，电离平衡常数H2SO3＞HF＞HSO3，则水解程度：－ ，所以相同浓度的钠盐：pH(Na2SO3)>pH(NaF)>pH(NaHSO3)，故A错误； -6 10?14B．HF的Ka=6.8×10，其水解平衡常数Kh=≈1.47×10-9＜6.8×10-6，说明HF电离程?66.8?10度大于F水解程度，则将等浓度的HF溶液与NaF溶液等体积混合，混合液中呈酸性，故B错误； C．电离平衡常数H2SO3＞HF＞HSO3－，Na2SO3溶液中加入足量HF发生反应的离子方程式为SO32-+HF=F-+HSO3-，故C正确； D．H2SO3的Ka2=5.6×10，则 -8 － SO32－的 10?14－-12 Kh2=≈7.7×10K＜a2，则HSO3的电离程度 1.3?10?3大于水解程度，所以NaHSO3溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查弱电解质的电离和盐类水解，明确酸电离平衡常数与酸性强弱关系、与其对应的酸根离子水解程度关系、电离平衡常数和水解平衡常数关系是解本题关键，难点是BD判断，注意SO32－对应的酸是HSO3－而不是H2SO3。 8.以镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]为原料制取六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)，具体的工艺流程如图： - 5 -
云南省玉溪市普通高中2020届高三第二次教学质量检测化学试题
