课时规范练24 盐类的水解
一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列说法不正确的是( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.水解反应N+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应
2.(2024山东师大附中模拟)下列说法正确的是( )
A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的F
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度 C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的F D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
3.在0.1 mol·L-1K2CO3溶液中,由于C的水解,使得c(C)<0.1 mol·L-1。如果要使c(C)更接近0.1 mol·L-1,可以采取的措施是( ) A.加入适量水 B.加入少量盐酸
C.加入适量KOH固体 D.加热
4.(2024湖南长沙一模)在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 ( ) A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小 C.升高温度,减小
D.加入NaOH固体,溶液pH减小 5.下表是Fe2+、FF
、Zn2+被OH-完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、
金属离子 完全沉淀时的pH Fe2+ 7.7 Zn2+ 6.5 杂质,为制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是( ) F 4.5 A.H2O2、ZnO B.氨水
C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
6.下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A.pH相等的①NaHCO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③ B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N为①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀硝酸,能抑制N水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
7.(2024江苏淮安模拟)已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡: HS
+H2O
H2SO3+OH- ①
HSH++S ② 向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( ) A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSB.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSC.加入少量NaOH溶液,
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S
)增大
)
)+c(OH-)+c(S
)的大小顺序
的值均增大 )>c(H+)=c(OH-)
8.(2024陕西高新中学高三月考)常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的稀盐酸40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.随着稀盐酸的加入,溶液中保持不变 B.根据A点计算,Ka2(H2CO3)的数量级为10-3 C.B点所处的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(C)+c(HCD.当pH约为8时,溶液中开始放出CO2气体
)+c(OH-)
9.(2024天津理综,6)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2P变化如图1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是( )
)的]。
A.溶液中存在3个平衡 B.含P元素的粒子有H2P
、HP
和P
C.随c初始(H2P)增大,溶液的pH明显变小 D.用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
二、非选择题(本题共3小题,共46分)
10.(2024山东曲阜高三期中)(14分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性,回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,则H3PO2(aq)中离子浓度的顺序为 。 (2)磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如图:
①向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 。
②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是 (填选项字母)。 A.c(Na+)>c(H2PB.c(Na+)>c(H2P
)>c(H+)>c(HP
)>c(H3PO4)
) )+3c(P
)+c(H3PO4)
)+2c(HP
)>c(OH-)>c(H3PO4)>c(HP
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2P
D.c(Na+)=c(H2P)+c(HP)+c(P)+c(H3PO4) ③假设在25 ℃时测得0.1 mol·L-1Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4第一步水解的水解常数(用Kh表示)Kh= (忽略Na3PO4第二、三步水解,结果保留两位有效数字)。
11.(16分)(1)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示: 实验编号 甲 乙 丙 丁 NaOH溶液的物质的量浓度/(mol·L-1) 混合后溶液的pH 0.1 pH=a 0.1 pH=7 0.1 pH>7 0.1 pH=10 ①从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 。
②乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。 A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
③从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
④分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。 (2)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、B2+、HB-、OH-、H+,存在的分子只有H2O。 ①写出酸H2B的电离方程式 。 ②若溶液M由10 mL 0.2 mol·L-1 NaHB溶液与10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合而成,则溶液M的pH (填“>”“<”或“=”)7,M溶液中,下列粒子浓度关系正确的是 。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
12.(16分)在室温下,下列五种溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液 ③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O和0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液 ⑤0.1 mol·L-1氨水
请根据要求填写下列空白:
(1)溶液①呈 (填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是 (用离子方程式表示)。
(2)溶液②③中c(N)的大小关系是② (填“>”“<”或“=”)③。 (3)在溶液④中 (填离子)的浓度为0.1 mol·L-1;NH3·H2O和 (填离子)的浓度之和为0.2 mol·L-1。
(4)室温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度 (填“>”“<”或“=”,下
同)N的水解程度,CH3COO-与N浓度的大小关系是c(CH3COO-) c(N)。 (5)常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。 ①写出酸H2A的电离方程式: 。 ②若溶液M由10 mL 2 mol·L-1 NaHA溶液与10 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH (填“>”“<”或“=”)7。
HA的物质的量浓度/(mol·L-1) 0.1 0.12 0.2 0.1
2024版高考化学大一轮(苏教版)课时规范练24盐类的水解含解析
