30． 2C+SiO2Si+2CO MnO2+4H +2Cl
+-
Mn+Cl2↑+2H2O 平衡压强，保证分液漏斗中的溶液
2+
顺利流下 浓硫酸 Al、P Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 装置D和装置E中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导管而发生危险
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是 A．NaHCO3比Na2CO3稳定 B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化
C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业 D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀
2．NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O====2HNO3+NO，关于此反应的下列说法中正确的是 A．氮元素的化合价没有发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 3．下列物质不能由化合反应直接生成的是 A．NO2 B．FeCl2 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3 4．下列物质在一定条件下能与铜反应的有 ( ) ①Cl2 ②浓H2SO4 ③FeCl3 ④AgNO3 ⑤FeCl2 A．①②③④
B．①③④
C．①③⑤
D．①②③④⑤
5．下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．碘水 B．氯化铁溶液 C．溴化钠溶液 D．二氧化氮气体
6．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 7．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 A．C+H2O
CO+H2
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? C．2Na+2H2O=2NaOH+H2 D．2F2+2H2O=4HF+O2
8．将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( ) A．
B．
C．
3+
D．
9．已知氧化性：Br2＞Fe＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－ B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 10．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaOH 11．下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba＋SO4＋H＋OH===BaSO4↓＋H2O
12．根据反应①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( ) A．Fe>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe
A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D．2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA
14．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列方法正确的方法是 A．将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
B．将32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL C．将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液加80mL蒸馏水稀释 D．将14.2g Na2SO4溶于85.8g蒸馏水中
15．下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是 A.HCl、HNO3
B.H2O、NH3
C.MgCl2、NaF
D.CCl4、KOH
16．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是离子反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．铁在少量的氯气中点燃
C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应
17．某同学在实验室中用Ca（ClO）2代替MnO2制备Cl2，反应原理为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列叙述不正确的是( ) ．．．A．氧化剂为Ca（ClO）2，其中Cl元素被还原 B．若有2molH2O生成，则反应中有2mol电子转移 C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4
18．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( ) A.
3＋
3＋
2＋
2-＋
－
2-＋
B．Cl2>I2>Fe D．Cl2>Fe>I2
3＋
3＋
13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
11.2n 5VB.
5V 11.2nC.
22.4V 5nD.
22.4n 5V19．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na++SO4-2 B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-
20．已知某气体的摩尔质量为Mg/mol，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为( ) A．22.4Mb
B．22.4b/M
C．22.4M/b
D．22.4b
21．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．赤铁矿的主要成分是FeO
B．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 C．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2 D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
22．实验室需要450mL0.1mol·LNaOH溶液和500mL0.5mol·LH2SO4溶液。如图所示，在配制这两种溶液时肯定不需要的仪器是
?1?1
A．①② B．①③ C．只有③ D．①②③④ 23．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．汽油和植物油 D．碘和四氯化碳 24．下列关于金属材料的说法中正确的是
A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 B．合金都是由不同金属单质组成的混合物
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D．金属材料有合金材料也有纯金属材料
25．同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ） A．CH4 二、填空题
26．写出下列物质的电离方程式
Na2SO4：____________________________________ Ba（OH）2：______________________________ H2SO4：_________________________________； 三、推断题
27．有关物质的转化关系如下图所示。常温下，B、E 为气态，分别呈黄绿色、无色，且 E 常 用作制冷剂。D 是最常见的无色液体，F 是一种不溶于水的碱，G 是厨房中的常见调味品，H 为硝酸盐， 其摩尔质量为 80 g·mol－1。
B．O2
C．CO2
D．SO2
(1)F、H 的化学式分别为___ 、___ 。 (2)请设计检验 A 中阳离子的实验方案：___ 。 (3)写出反应①的离子方程式：___。
(4)写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向：___。 四、综合题
28．I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。 （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；
（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。
II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________； （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________； （3）经计算需要_______mL浓盐酸；
（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。 A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。 B．定容时，俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。 五、实验题
29．硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22Mg+Si
2MgO+Si，
Mg2Si(副反应)，查资料得:①Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；②SiH4在常温下是一种
不稳定易分解、易自燃的气体；③Mg在加热时能与CO2、N2反应。 I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:
(1)盛放稀硫酸的装置为_________________，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_________(填序号)。 a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱
(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为 ①____________________； ②_________________。 II.利用如图装置(量气管“0”刻度在刻度线的最上方)可测定生成物的纯度。
(3)实验开始前应先_________________。
(4)若取样品Wg加入5mLNaOH(足量)充分反应。反应前量气管液面读数为V1mL，反应后为V2mL(实验数据均转化为标准状况下)，则样品的纯度为____________________。（写出计算式，不化简）。
(5)若反应结束时读数前未调节量气装置两边液面高度相平(右边的液面高于左边液面)，则会导致实验结果______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 30．结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。
(9份试卷汇总)2019-2020学年青岛市化学高一(上)期末预测试题
